Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Ag + S → Ag₂S gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bạc. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Ag + S → Ag₂S

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Ag + S → Ag₂S

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa màu đen

3. Điều kiện phản ứng

- Không có điều kiện

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Ag

- Bạc kém hoạt động. Ag → Ag⁺ + 1e

Tác dụng với phi kim

- Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao.

Tác dụng với ozon

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

Tác dụng với axit

- Bạc không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO₃hoặc H₂SO₄ đặc, nóng.

3Ag + 4HNO₃ (loãng) → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Tác dụng với các chất khác

- Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H₂S + O₂ (kk) → 2Ag₂S + 2H₂O

- Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2Ag + 4KCN (đặc) + H₂O₂ → 2K[Ag(CN)₂] + 2KOH

b. Tính chất hoá học của Lưu huỳnh (S)

Tác dụng với kim loại và hidro

    Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

    - Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

    - Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

    Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

    - Muối sunfua được chia thành 3 loại:

        + Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

        + Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, ...

        + Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, ...

Tác dụng với phi kim và hợp chất

    S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

    - Tác dụng với oxi:

    - Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho kim loại bạc tác dụng với lưu huỳnh

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào tạo kết tủa màu đen ?

A. 2Ag + I₂ → 2AgI ↓

B. 2Ag + Br₂ → 2AgBr ↓

C. 2Ag + Cl₂ → 2AgCl ↓

D. 2Ag + S → Ag₂S ↓

Đáp án: D

Ví dụ 2: Cho 10,8 g bạc tác dụng với 3,2 g lưu huỳnh thì thu được m g kết tủa . Gía trị của m là:

A. 9,92g    

B. 6,2g

C. 12,4 g    

D. 14,88 g

Hướng dẫn:

2Ag + S → Ag₂S ↓

Ta có: n_Ag = 10,8/108 = 0,1 mol; n_S = 3,2/32 = 0,1 mol

Theo phương trình: n_S = 1/2 . n_Ag = 1/2 . 0,1 = 0,05 mol < 0,1 mol → n_S dư

→ n_Ag2S = n_Ag = 0,05 mol → m_Ag2S = 0,05.248 = 12,4 g

Đáp án: C

Ví dụ 3: Cho 1,72 g hỗn hợp kim loại X gồm Cu , Ag( theo tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với lưu huỳnh thì thu được a g kết tủa . Giá trị của a là:

A. 1,43g    

B. 2,2g

C. 1,7 g    

D. 2,96 g

Hướng dẫn:

Đặt x = n_Cu mol; y = n_Ag mol

Theo bài ra ta có:

→ x = y = 0,01 mol

2Ag + S → Ag₂S ↓ (1)

0,01 mol → 0,005 mol

Cu + S → CuS ↓ (2)

0,01 mol → 0,01 mol

→ a = m_Ag2S + m_CuS = 0,005.248 + 0,01.96 = 2,2 g

Đáp án: B

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bạc (Ag) và hợp chất:

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

4Ag + 2H₂S + O_{2(không khí)} → 2Ag₂S + 2H₂O

2Ag + 2HF_(đặc) + H₂O₂ → 2AgF + 2H₂O

2AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓