Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kẽm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Chất rắn ZnO tan ra tạo thành dung dịch.

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của ZnO

- Mang tính chất hóa học của oxit lưỡng tính

Tác dụng với axit

ZnO + 2HCl →ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2HNO₃→ Zn(NO₃)₂ + H₂O

Tác dụng với dung dịch bazơ

2NaOH + ZnO → Na2ZnO₂ + H₂O

Tác dụng với chất khử mạnh: Al, CO, H₂

3ZnO + 2Al  Al₂O₃ + 3Zn

ZnO + H₂  Zn + H₂O

b. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho ZnO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

6. Bạn có biết

ZnO tan trong các dung dịch axit loãng như H₂SO₄, HCl, HNO₃, … tạo ra muối và nước.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dung dịch axit H₂SO₄ loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Cu, CuO, NaOH

B. Ag, ZnO, NaOH

C. Fe, ZnO, NaOH

D. Cu, ZnO, NaOH

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Ví dụ 2: Cho 16,2 gam ZnO tác dụng hết với V lít H₂SO₄ loãng sau phản ứng thu được m gam muối. Tính giá trị m.

A. 16,1 gam

B. 32,2 gam

C. 24,15 gam

D. 48,3 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

n_ZnO = $\frac{16,2}{81}$ = 0,2 mol

$n_{{\mathrm{ZnSO}}_4}$ = n_{ZnO =} 0,2 mol

$m_{{\mathrm{ZnSO}}_4}$ = 0,2. 161 = 32,2 gam

Ví dụ 3: Trong những chất sau: Zn, ZnO, Cu, CuO. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Kẽm (Zn) và hợp chất:

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag

8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃ + 4Na₂ZnO₂

2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑