Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kẽm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2NaOH + Zn → Na₂ZnO₂ + H₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Chất rắn màu xám nhạt Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện khí không màu, sủi bọt khí.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Kẽm

- Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

Tác dụng với phi kim

- Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Tác dụng với axit

- Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Zn + 4HNO₃ đ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Tác dụng với H₂O

- Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

Tác dụng với bazơ

- Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)4] + H₂

b. Tính chất hoá học của NaOH

- NaOH là một bazơ mạnh, khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

- Phản ứng với axit tạo thành muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Phản ứng với oxit axit: 

2 NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

- Phản ứng với axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

- Phản ứng với muối tạo bazo mới và muối mới

2 NaOH + CuCl₂ → 2 NaCl + Cu(OH)₂

- Tác dụng với kim loại lưỡng tính

2 NaOH + 2 Al + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3 H₂

- Tác dụng với hợp chất lưỡng tính

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2 H₂O

2 NaOH + Al₂O₃ → 2 NaAlO₂ + H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch dd NaOH.

6. Bạn có biết

Zn tan trong dung dịch kiềm đặc tạo ra zincat.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dãy nào sau đây chỉ gồm các kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Al, Zn, Na.    

B. Al, Zn, Cr.

C. Ba, Na, Cu.    

D. Mg, Zn, Cr.

Đáp án B

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Na và Zn có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 l H₂(đkc) và m (g) chất rắn ko tan. Giá trị của m là:

A. 6,5 g    

B. 13 g    

C. 19,5 g    

D.39 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Đặt số mol tương ứng: n_Na = x; n_Zn = 2x

(Na; Al) cho vào H₂O

⇒ Xảy ra phản ứng như sau :

(1) Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

-----x----------------x---------x/2

(2) Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

----2x------x

----0,5x-------x---------------------x/2...

-----1,5x

Ta có:

+ n_H2 = x/2 + x/2 = x = 0,4 ⇒ x = 0,4 mol

+ Chất rắn không tan là Zn: n_Zndư = 1,5 x = 0,6 mol

⇒ m_Zndư = 0,6 x 65 = 39 (g)

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Na và Zn. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện).

A. 39,87%.    

B. 29,87%.    

C. 49,87%.    

D. 77,93%.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

⇒ x/2 + x/2 = 1 ⇔ x = 1

Ta tính số mol do Zn sinh ra là = 1,75 - 1/2 = 1,25 mol

Zn + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

1,25 mol <---------- --------- ------- 1,25 mol

% m_Zn = ( 1,25.65 ) / (1,25.65 + 1.23) x 100% = 77,93%

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Kẽm (Zn) và hợp chất:

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag

8NaNO₃ + 7NaOH + 4Zn → 2H₂O + NH₃ + 4Na₂ZnO₂

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ ↓+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑