Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2AlCl₃ + 6H₂O + 2Na₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2AlCl₃ + 6H₂O + 2Na₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2AlCl₃ + 6H₂O + 2Na₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa keo trắng và khí mùi trứng thối thoát ra khỏi dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của AlCl₃

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối

- Tác dụng với dung dịch bazo:

       AlCl₃ + NaOH(vừa đủ) → NaCl + Al(OH)₃

- Tác dụng với dung dịch muối khác:

       AlCl₃ + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

- Phản ứng với kim loại mạnh hơn:

       3Mg + 2AlCl₃ → 3MgCl₂ + 2Al

b. Tính chất hoá học của Na₂S

Phản ứng với thuốc thử vô cơ

S^2- + H₂O → HS^- + OH^-

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

2Na₂S + 8S → 2Na₂S₅

Phản ứng oxy hóa 

2Na₂S + 3O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + 2SO₂

Na₂S + 4H₂O₂ → 4H₂O + Na₂SO₄

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho AlCl₃ tác dụng với Na₂S

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng.

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa).

Ví dụ 2: Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn

C. Sục luồng khí CO2 từ từ vào dung dịch NaAlO2, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO2 có dư

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ có dư

Đáp án: B

Ví dụ 3: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

2AlCl₃ + 3Ag₂SO₄ → 6AgCl↓ + Al₂(SO₄)₃

AlCl₃ + Na₃PO₄ → 3NaCl + AlPO₄

AlCl₃ + K₃PO₄ → 3KCl + AlPO₄

AlCl₃ + 3NaHCO₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 6H₂O + 3K₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl