Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình AlCl₃ + Na₃PO₄ → 3NaCl + AlPO₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình AlCl₃ + Na₃PO₄ → 3NaCl + AlPO₄

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    AlCl₃ + Na₃PO₄ → 3NaCl + AlPO₄

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa trắng AlPO₄ trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của AlCl₃

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối

- Tác dụng với dung dịch bazo:

       AlCl₃ + NaOH(vừa đủ) → NaCl + Al(OH)₃

- Tác dụng với dung dịch muối khác:

       AlCl₃ + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

- Phản ứng với kim loại mạnh hơn:

       3Mg + 2AlCl₃ → 3MgCl₂ + 2Al

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho AlCl₃ tác dụng với Na₃PO₄

6. Bạn có biết

Tương tự AlCl₃, một số muối của Ba, Ca, Mg cũng phản ứng với Na₃PO₄ tạo kết tủa tương ứng

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ví dụ 3: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al     

B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al     

D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

AlCl₃ + K₃PO₄ → 3KCl + AlPO₄

AlCl₃ + 3NaHCO₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 6H₂O + 3K₂S → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl

AlCl₃ + 6H₂O + 3KAlO₂ → 4Al(OH)₃↓ + 3KCl

AlCl₃ + 6H₂O + 3NaAlO₂ → 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

AlCl₃ + 2H₂O + 4Na → 2H₂↑ + 3NaCl + NaAlO₂