Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước

Nguyễn Mạnh Tài Ngày: 03-04-2023 Lớp 10

1.4 K

Với giải Bài 15.4 trang 64 SBT Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 15.4 trang 64 SBT Hóa học 10. Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, $O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$ . Đường cong nào của hydrogen?

A. Đường cong số (1)

B. Đường cong số (2)

C. Đường cong số (3)

D. Đường cong số (2) hoặc 3 đều đúng

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Đường cong (1) là của nước do nồng độ tăng dần theo thời gian.

Trong hai đường cong (2) và (3) đường cong (3) là của hydrogen do nồng độ giảm theo thời gian và dựa vào tỉ lệ phản ứng thấy nồng độ hydrogen giảm nhiều hơn so với nồng độ oxygen.

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 15.1 trang 63 SBT Hóa học 10. Cho phương trình hóa học:

Bài 15.2 trang 63 SBT Hóa học 10. Đối với phản ứng: A + 3B -> 2C, phát biểu nào sau đây đúng?

Bài 15.3 trang 63 SBT Hóa học 10. Biểu đồ nào sau đây không biểu diễn sự phụ thuộc nồng độ chất tham gia với thời gian

Bài 15.4 trang 64 SBT Hóa học 10. Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, ...

Bài 15.5 trang 64 SBT Hóa học 10. Phương trình tổng hợp ammonia (NH₃), N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH₃ là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H₂ là:

Bài 15.6 trang 64 SBT Hóa học 10. Phương trình hóa học của phản ứng: . Khi nồng độ của CHCl3(g) + Cl2(g) -> CCl4(g) + HCl(g) giảm 4 lần, nồng độ Cl₂ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ

Bài 15.7 trang 64 SBT Hóa học 10. Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Bài 15.8 trang 64 SBT Hóa học 10. Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl₂ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl₂.

Bài 15.9 trang 65 SBT Hóa học 10. Một số phản ứng diễn ra với số mol chất phản ứng cụ thể theo thời gian được thể hiện trong bảng dưới đây:

Bài 15.10 trang 65 SBT Hóa học 10. Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl₂ như sau:

Bài 15.11 trang 65 SBT Hóa học 10. Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert-C₄H₉Cl) với nước: