Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

1. Phương trình phản ứng hóa học

    4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.

3. Điều kiện phản ứng

   - Nhiệt độ cao.

4. Tính chất hoá học

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

5. Cách thực hiện phản ứng

   - Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.

6. Bạn có biết

   Tương tự Al, các kim loại khác (trừ Pt, Au, Hg) có phản ứng với khí O2 tạo oxit bazơ.

   Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 5,6 lít khí O₂ (đktc), thu được 18,2 gam hỗn hợp 2 oxit. Giá trị của m:

A. 9,2.    

B. 6,8.    

C. 10,2.    

D. 12.

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

   n_O2==0,25 mol ⇒ m_O2=0,25.32=8 gam

   2Mg + O₂ → 2MgO

   4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

   Bảo toàn khối lượng ta có: m_Mg+ m_Al + m_O2 = m_MgO + m_Al2 O3

   m_Mg + m_Al+8 = 18,2

   m_Mg + m_Al = 18,2-8=10,2 gam

   Vậy m = m_Mg+ m_Al = 10,2 gam

Ví dụ 2: Đốt cháy kim loại X trong oxi thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là.

A. Cu    

B. Cr    

C. Fe    

D. Al

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

   A. Quá trình phản ứng: 2Cu + O₂ → MgO

   CuO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

   B. Quá trình phản ứng: 2Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

   Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

   C. Quá trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

   Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

   B. Quá trình phản ứng: 2Al + 3O₂ → 2Cr₂O₃

   Al₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Ví dụ 3: Chọn phương trình phản ứng đúng?

   A. Cu + O₂ → CuO₂

   B. 2Fe + O₂ → Fe2O₃

   C. Zn + O₂ → Zn₂O

   D. 2Al + 3O₂ → Al₂O₃

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

2Al + 3S → Al₂S₃

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O