Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.

3. Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện bình thường.

   - Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.

4. Tính chất hoá học

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

5. Cách thực hiện phản ứng

   - Cho Al phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối nhôm sunfat và có khí H₂ bay ra.

6. Bạn có biết

   Tương tự Al, các kim loại khác đứng trước Hiđro trong dãy điện hoá có phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng tạo muối sunfat và có khí H₂ bay ra.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3.       

B. 2.       

C. 5.       

D. 4.

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

   Al phản ứng với HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; H₂SO₄ loãng.

   2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂ ;

   Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

   Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

   2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

   Lưu ý: Al bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội

Ví dụ 2: Cho các phản ứng sau:

   (1) Sn + HCl loãng →

   (2) FeS + H₂SO₄ (loãng) →

   (3) MnO₂ + HCl đặc 

   (4) Cu + H₂SO₄ đặc 

   (5) Al + H₂SO₄ loãng →

   (6) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

   Số phản ứng mà H+ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 3       

B. 5       

C. 2       

D. 6

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

   (1) Sn + 2HCl loãng → SnCl₂ + H₂

   (5) 2Al + 6H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ví dụ 3: Trong 4 phương trình dưới đây, phương trình nào H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa?

   A. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑.

   B. Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

   C. CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O.

   D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   A đúng, H⁺ +2e → H₂ ⇒ H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃