Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu mùi hắc

3. Điều kiện phản ứng

   - Nhiệt độ cao.

   - Al bị thụ động hoá bởi dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, nghĩa là Al không tan trong 2 dung dịch axit trên và sau khi tiếp xúc với 2 axit này thì kim loại Al còn không tan được trong axit HCl, H₂SO₄ loãng…Do đó có thể dùng nhôm để đựng và chuyên chở các axit trên.

4. Tính chất hoá học

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

5. Cách thực hiện phản ứng

   - Cho Al phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng tạo muối nhôm sunfat, nước và có sản phẩm là khí SO₂ mùi hắc bay ra.

6. Bạn có biết

   Ngoài Al còn có Fe, Cr bị thụ động hoá trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

   Sản phẩm khử của phản ứng Al + H₂SO₄ đặc, nóng ngoài khí SO₂ có thể là chất rắn màu vàng S hoặc khí mùi trứng thối H₂S.

   2Al + 4H₂SO_{4(đặc, nóng)} → Al₂(SO₄)₃ + S↓ + 4H₂O

   8Al + 15H₂SO_{4(đặc, nóng)} → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ + 12H₂O

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3       

B. 2       

C. 5       

D. 4

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

   2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H₂ ;

   Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

   2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

   Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 2: Cho dãy các kim loại sau: Al, Cu, Fe, Au. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 3       

B. 4       

C. 2       

D. 1

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

   Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO4 + SO₂ + 2H₂O

   2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Ví dụ 3: Cân bằng phản ứng hóa học dưới đây:

   Al + H₂SO₄(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O.

   Cho biết tổng hệ số cân bằng của phương trình là bao nhiêu?

A. 16.       

B. 18.       

C. 20.       

D. 22.

   Hướng dẫn giải

   Chọn B.

   2Al + 6H₂SO₄(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

2Al + 3I₂ → 2AlI₃