Viết cấu hình electron của các ion K+, Mg2+, F-, S2-

Nguyễn Uyên Ngày: 17-09-2024 Lớp 10

13.4 K

Với giải Câu 2 trang 52 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống chi tiết trong Bài 11: Liên kết ion giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 11: Liên kết ion

Câu 2 trang 52 Hóa học 10: Viết cấu hình electron của các ion K⁺, Mg²⁺, F^-, S^2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Phương pháp giải:

K (e =19) à K⁺( e = 18)

Mg (e =12) à Mg²⁺(e =10)

F (e=9) à F^- (e=10)

S (e =16) à S^2- (e = 18)

Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.

Lời giải:

K⁺( e = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶=> Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.

Mg²⁺(e =10): 1s²2s²2p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.

F^- (e =10): 1s²2s²2p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.

S^2- (e = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.

Lý thuyết Sự tạo thành ion

Kim loại điển hình phản ứng rất mạnh với phi kim điển hình tạo ra hợp chất ion. Khi đó, nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) còn nguyên tử phi kim nhận electron để trở thành ion mang điện tích âm (anion).

Ví dụ 1:

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

$\to$ Có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương Na⁺ (cation sodium).

Na $\to$ Na⁺ + 1e

Chú ý: Số đơn vị điện tích của ion dương (cation) bằng số electron mà nguyên tử đã nhường.

Ví dụ 2:

Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

$\to$ Có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo thành ion âm Cl^- (anion chloride).

Cl + 1e $\to$ Cl^-

Chú ý: Số đơn vị điện tích của ion âm (anion) bằng số electron mà nguyên tử đã nhận.