Với Giải hóa học lớp 10 trang 86 Cánh diều chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 86 Cánh diều

Câu hỏi 5 trang 86 Hóa học 10: Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của CH₄ và Cl₂.

Lời giải:

Ta có phản ứng:

Phân tử CH₄ gồm 4 liên kết C-H

Phân tử Cl₂ gồm 1 liên kết Cl-Cl

Phân tử CH₃Cl gồm 3 liên kết C-H và 1 liên kết C-Cl

Phân tử HCl gồm 1 liên kết H-Cl

Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆_r $H_{298}^o$ các phản ứng sau:

a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄, C₂H₆, H₂ ở thể khí.

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g)

Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Lời giải:

a) C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(C₂H₄) + 3 × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 2 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (1E_C=C + 4E_C-H) + 3 × E_O=O – 2 × 2E_C=O – 2 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (611 + 4 × 414) + 3 × 498 – 2 × 2 × 799 – 2 × 2 × 464

∆_r $H_{298}^o$ = -1291 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(C₂H₆) + $\frac{7}{2}$ × E_b(O₂) – 2 × E_b(CO₂) – 3 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ =1 × (1E_C-C + 6E_C-H) + $\frac{7}{2}$ × E_b(O₂) – 2 × 2E_C=O – 3 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (347 + 6 × 414) + $\frac{7}{2}$× 498 – 2 × 2 × 799 – 3 × 2 × 464

∆_r $H_{298}^o$ = -1406 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → H₂O(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_b(H₂) + $\frac{1}{2}$× E_b(O₂) – 1 × E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_H-H + $\frac{1}{2}$× E_b(O₂) – 1 × 2 × E_O-H

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × 436 + $\frac{1}{2}$× 498 – 1 × 2 × 464 = -243 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g)

∆_r $H_{298}^o$= 1 × E(F₂) + 1 × E(H₂O) - 2 × E(HF) - $\frac{1}{2}$× E(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × E_F-F + 1 × 2 × E_O-H - 2 × E_H-F - $\frac{1}{2}$× E(O₂)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × 159 + 1 × 2 × 464 - 2 × 565 - $\frac{1}{2}$× 498 = -292 kJ < 0

⇒ Phản ứng này là thuận lợi.

Vận dụng 5 trang 86 Hóa học 10: Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂(g)

Hãy tính xem cần phải cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho những phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s), biết enthalpy tạo thành chuẩn của chất này là -1271,1 kJ mol^-1. Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của các chất khác được cho ở phụ lục 3.

Lời giải:

Để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s) ta có

6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × ∆_f $H_{298}^o$(C₆H₁₂O₆) + 6 × ∆_f $H_{298}^o$(O₂) – 6 × ∆_f $H_{298}^o$(CO₂) – 6 × ∆_f $H_{298}^o$(H₂O)

∆_r $H_{298}^o$ = 1 × (-1271,1) + 6 × 0 – 6 × (-393,5) – 6 × (-285,8) = 2804,7 kJ

Vậy cần phải cung cấp năng lượng là 2804,7 kJ dưới dạng ánh sáng cho những phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s).

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Cánh diều tạo hay, chi tiết khác:

Giải hóa học 10 trang 82

Giải hóa học 10 trang 83

Giải hóa học 10 trang 84

Giải hóa học 10 trang 85

Giải hóa học 10 trang 86

Giải hóa học 10 trang 87