Với Giải hóa học lớp 10 trang 20 Kết nối tri thức chi tiết giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải hóa học 10 trang 20 Kết nối tri thức

Câu 5 trang 20 Hóa học 10: Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng (Hình 2.4). Tính nguyên tử khối trung bình của Ne.

Phương pháp giải:

- Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố hóa học ghi trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị trong tự nhiên.

- Nguyên tử khối trung bình: $M=\frac{aA+bB+cC+\text{dD}+...}{100}$

Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị

               a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng

Lời giải:

Ta có: ${}^{20}Ne$chiếm 90,0%; ${}^{21}Ne$chiếm 1,0%; ${}^{22}Ne$chiếm 9,0%

=> $M_{Ne}=\frac{90.20+1.21+9.22}{100}=20,19$

Vậy nguyên tử khối trung bình của Ar là 20,19

Câu 7 trang 20 Hóa học 10: Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng… Nguyên tử khối trung bình của copper bằng 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ và  ${}_{29}^{65}Cu$. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$tồn tại trong tự nhiên.

Phương pháp giải:

- Nguyên tử khối trung bình: $M=\frac{aA+bB+cC+\text{dD}+...}{100}$

Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị

               a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng

Lời giải:

- Gọi tỉ lệ đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là x%

=> Tỉ lệ đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là (100-x)%

- Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546

=> $63,546=\frac{63.x+65.(100-x)}{100}$

=> x = 72,7

Vậy đồng vị ⁶³Cu chiếm 72,7% trong tự nhiên

Xem thêm các bài giải Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Giải hóa học 10 trang 17

Giải hóa học 10 trang 18

Giải hóa học 10 trang 20