Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 17: Silic và hợp chất của Silic  chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 17: Silic và hợp chất của Silic

Bài 17.1 trang 25 SBT Hóa học 11: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách

A. đun SiO₂ với NaOH nóng chảy.

B. cho SiO₂ tác dụng với dung dịch NaOH loãng.

C. cho dung dịch K₂SiO₃ tác dụng với dung dịch NaHCO₃.

D. cho Si tác dụng với dung dịch NaCl.

Lời giải:

Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách đun SiO₂ với NaOH nóng chảy.

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

=> Chọn A.

Bài 17.2 trang 25 SBT Hóa học 11: Silic và nhôm đều phản ứng được với dung dịch các chất trong dãy nào sau đây ?

A. HCl, HF          

B. NaOH, KOH

C. Na₂CO₃, KHCO₃                                

D. BaCl₂, AgNO₃

Lời giải:

Silic và nhôm đều phản ứng được với NaOH, KOH.

=> Chọn B.

Bài 17.3 trang 25 SBT Hóa học 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

B. SiO₂ + 4HF→ SiF₄+ 2H₂O

C. Si + 2NaOH + H₂O→ Na₂SiO₃ + 2H₂

D. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số chất.

Lời giải:

$\stackrel{0}{\mathbf{S}\mathbf{i}}+\mathbf{2}\mathbf{N}\mathbf{a}\mathbf{O}\mathbf{H}+\stackrel{+1}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}\mathbf{O}\to \mathbf{N}{\mathbf{a}}_{\mathbf{2}}\stackrel{+4}{\mathbf{S}\mathbf{i}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}+\mathbf{2}\stackrel{0}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}$

=> Chọn C.

Bài 17.4 trang 25 SBT Hóa học 11: Hoàn thành các phương trình hóa học sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có ) :

1. $Si+X_2\to$

$X_2$ là $F_2,C{l}_2,B{\mathrm{r}}_2.$

2. $Si+O_2\to$

3. $Si+Mg\to$

4. $Si+KOH+?\to K_{2}Si{O}_3+?$

5. $Si{O}_2+NaOH\to$

Lời giải:

1. $Si+2F_2\to Si{F}_4$

$Si+2C{l}_2$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $SiC{l}_4$

$Si+2B{r}_2$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $SiB{r}_4$

2. $Si+O_2$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $Si{O}_2$

3. $Si+2Mg$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $M{g}_{2}Si$

4. $Si+2KOH+H_{2}O\to K_{2}Si{O}_3+2H_{2\uparrow }$

5. $Si{O}_2+2NaOH$ $\stackrel{t^0}{\to }$ $N{a}_{2}Si{O}_3+H_{2}O$

Bài 17.5 trang 25 SBT Hóa học 11: Cho các chất sau đây : silic, silic đioxit, axit silixic, natri silicat, magie silixua. Hãy lập thành một dãy chuyển hoá giữa các chất trên và viết các phương trình hoá học.

Phương pháp giải:

Gợi ý: Mg₂Si  Si  SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃

Lời giải:

Các phương trình hoá học có thể là :

(1) Si + 2Mg $\stackrel{t^0}{\to }$ Mg₂Si

(2) Si + O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ SiO₂

(3) SiO₂ + 2NaOH(nóng chảy)  $\stackrel{t^0}{\to }$  Na₂SiO₃ + H₂O

(4) Na₂SiO₃ + 2HCl $\to$ H₂SiO_{3$\downarrow$} + 2NaCl 

Bài 17.6 trang 25 SBT Hóa học 11:

Có a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,792 lít hiđro. Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X như trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít hiđro.

Tính a, biết rằng các thể tích khí đều được đo ở đktc và Al tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng :

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\to$ 2NaAlO₂ + 3H_2$\uparrow$

_{Phương pháp giải:}

PTHH:

$Si+2NaOH+H_{2}O\to N{a}_{2}Si{O}_3+2H_{2\uparrow }$ (1)

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_{2\uparrow }$ (2)

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2\uparrow }$ (3)

Theo (3) : $n_{Al}={\displaystyle \frac{2}{3}}.n_{H_2}$ => khối lượng Al trong X 0,02.27 = 0,54 (g).

Theo (2) : $n_{H_2}={\displaystyle \frac{3}{2}}.n_{Al}$

Theo (1) : $n_{Si}={\displaystyle \frac{1}{2}}.n_{H_2}$=> khối lượng Si trong X

=> $a=m_{Al}+m_{Si}$

Lời giải:

- Si và Al phản ứng với dung dịch NaOH :

$Si+2NaOH+H_{2}O\to N{a}_{2}Si{O}_3+2H_{2\uparrow }$ (1)

$2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_{2\uparrow }$ (2)

- Khi X tác dụng với HCl, chỉ có Al tham gia phản ứng : 

$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2\uparrow }$ (3)

Theo (3) : $n_{Al}={\displaystyle \frac{2}{3}}.n_{H_2}={\displaystyle \frac{2}{3}}.{\displaystyle \frac{0,672}{22,4}}=0,02(mol)$

Khối lượng Al trong hỗn hợp X là : 0,02.27 = 0,54 (g).

Theo (2) : $n_{H_2}={\displaystyle \frac{3}{2}}.n_{Al}={\displaystyle \frac{3}{2}}.0,02=0,03(mol)$

Theo (1) : $n_{Si}={\displaystyle \frac{1}{2}}.n_{H_2}={\displaystyle \frac{1}{2}}.({\displaystyle \frac{1,792}{22,4}}-0,03)=0,025(mol)$

Khối lượng Si trong hỗn hợp X là : 0,025.28 = 0,7 (g)

$a=m_{Al}+m_{Si}=0,54+0,7=1,24(g)$