Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 31: Luyện tập: Anken và ankađien chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Luyện tập: Anken và ankađien lớp 11.

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 31: Luyện tập: Anken và ankađien

Câu hỏi và bài tập ( trang 137, 138 SGK Hóa học 11)

Bài 1 trang 137 SGK Hóa học 11:Viết các phương trình hóa học minh họa:

a) Để tách metan từ hỗn hợp với một lượng nhỏ etilen, người ta dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom dư

b) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO₄, thấy màu của dung dịch nhạt dần có kết tủa màu nâu đen xuất hiện

Lời giải :

a) Khi dẫn hỗn hợp khí (gồm $C{H}_4$ và $C_2{H}_4$ qua dung dịch brom dư thì $C_2{H}_4$ sẽ tác dụng với dung dịch nước brom, $C{H}_4$ không tác dụng sẽ đi ra khỏi bình đựng dung dịch nước brom

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

b) 3CH₂=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂(OH)-CH(OH)-CH₃ + 2MnO₂↓ + 2KOH

Bài 2 trang 138 SGK Hóa học 11: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt ba bình đựng ba khí riêng biệt là metan, etilen và cacbonic. Viết phương trình hóa học minh họa

Lời giải:

Dẫn 3 khí qua dung dịch nước vôi trong dư, khí nào làm đục nước vôi trong là CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Hai khí còn lại không có hiện tượng là CH₄ và C₂H₄. Ta dẫn 2 khí này qua dung dịch nước brom

Khí nào làm nhạt màu dd nước brom là C₂H₄ còn lại không có hiện tượng gì là CH₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Bài 3 trang 138 SGK Hóa học 11: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

CH₄ →C₂H₂ →C₂H₄ →C₂H₆ →C₂H₅Cl

Lời giải :

$\begin{array}{c}2C{H}_4\underset{làmlạnhnhanh}{\overset{{1500}^{0}C}{\to }}{C}_2{H}_2+3H_2\\ C_2{H}_2+H_2\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^0}{\to }{C}_2{H}_4\\ C_2{H}_4+H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_2{H}_6\\ C_2{H}_6+C{l}_2\stackrel{as}{\to }{C}_2{H}_{5}Cl+HCl\end{array}$

Bài 4 trang 138 SGK Hóa học 11: Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế: 1,2 – đicloetan; 1,1 – đicloetan từ etan và các chất vô cơ cần thiết

Lời giải :

Bài 5 trang 138 SGK Hóa học 11: Cho 4,48 lít khí gồm metan và etilen đi qua dung dịch brom dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn 1,12 lít khí thoát ra. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần phần trăm thể tích của khí metan trong hỗn hợp là:
A. 25,0 %

B. 50,0 %

C. 60,0 %

D. 37,5%

metan không tác dụng với dd nước brom => khí thoát ra là metan có V = 1,12 (lít)

=> Thành phần phần trăm về thế tích: $V_{C{H}_4}=\frac{V_{C{H}_4}}{V_{hh}}.100\mathrm{\%}=?$

Lời giải :

metan không tác dụng với dd nước brom => khí thoát ra là metan có V = 1,12 (lít)

Đáp án A

Bài 6 trang 138 SGK Hóa học 11: Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế polibuta – 1,3 – đien từ but-1-en

Lời giải :

Bài 7 trang 138 SGK Hóa học 11: Đốt cháy hoàn toàn 5,40g ankadien liên hợp X thu được 8,96 lít khí CO₂ (đktc) Công thức nào sau đây là công thức cấu tạo của X ?

Gọi công thức phân tử của ankadien liên hợp là C_nH_2n-2 ( n ≥ 4)

Tính số mol của CO₂

BTKL => m_H = m_X – m_C =? => n_H2O= ?

Đốt cháy X luôn có: n_X = n_CO2 – n_H2O =? (mol) (Vì X có 2 liên kết pi trong phân tử)

$n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}=?$ => CTPT và CTCT của X

Lời giải :

Gọi công thức phân tử của ankadien liên hợp là C_nH_2n-2 ( n ≥ 4)

Ta có: $n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{8,96}{22,4}}=0,4mol$

$\to n_C=n_{C{O}_2}=0,4mol\to m_C=0,4.12=4,8gam$

$\to m_H=5,4-4,8=0,6gam$

$\to n_H={\displaystyle \frac{m_H}{1}}={\displaystyle \frac{0,6}{1}}=0,6mol$

$\to n_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{1}{2}}{n}_H={\displaystyle \frac{1}{2}}.0,6=0,3mol$

Đốt cháy ankađien ta có: $n_{ank\mathrm{a}đien}=n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=0,4-0,3=0,1mol$

$\to sốC=n={\displaystyle \frac{n_{C{O}_2}}{n_{ankađien}}}={\displaystyle \frac{0,4}{0,1}}=4$

Vậy CTPT của X là C₄H₆

Vì X là ankađien liên hợp nên CTCT của X là CH₂=CH-CH=CH₂

Đáp án A