Với giải Bài 3 trang 114 Hóa học lớp 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Bài 3 trang 114 Hóa học 10: Phản ứng dưới đây có thể được thực hiện để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

a) Trong phản ứng trên, hãy xác định chất khử và chất oxi hóa

b) Hãy dự đoán, hydroiodic acid có phản ứng được với mangan(IV) oxide không. Giải thích

Phương pháp giải:

- Chất khử là chất nhường electron

- Chất oxi hóa là chất nhận electron

Lời giải:

$4H\stackrel{-1}{Cl}+\stackrel{+4}{Mn}{O}_2\to \underset{2}{\overset{0}{Cl}}+\stackrel{+2}{Mn}C{l}_2+2H_{2}O$

a)

$\stackrel{+4}{Mn}+2e\to \stackrel{+2}{Mn}$ => MnO₂ là chất oxi hóa

$\stackrel{-1}{2Cl}\to \stackrel{0}{C{l}_2}+2e$ => HCl là chất khử

b) HI có tính khử mạnh hơn HCl

=> HI có thể phản ứng được với MnO₂

4HI + MnO₂ → I₂ + MnI₂ + 2H₂O

Bài tập vận dụng:

Câu 1. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI

B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI

C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI

D. sự tăng kích thước từ HF đến HI

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.

Câu 2. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ thể hiện tính khử.

(2) Ion Br⁻ thể hiện tính khử và sulfur trong H₂SO₄ từ số oxi hóa +6 về số oxi hóa +4 trong SO₂.

(3) Ion I⁻ thể hiện tính khử và sulfur trong H₂SO₄ từ số oxi hóa +6 về số oxi hóa −4 trong H₂S.

Khẳng định đúng là

A. (1)

B. (1), (2) và (3)

C. (2) và (3)

D. (1) và (2)

Đáp án: C

Giải thích:

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ thể hiện tính khử. ⇒ sai. Vì ion Cl⁻ không thể hiện tính khử.

(2) Ion Br⁻ thể hiện tính khử và sulfur trong H₂SO₄ từ số oxi hóa +6 về số oxi hóa +4 trong SO₂. ⇒ đúng.

(3) Ion I⁻ thể hiện tính khử và sulfur trong H₂SO₄ từ số oxi hóa +6 về số oxi hóa −4 trong H₂S. ⇒ đúng.

Câu 3. Cho phản ứng: NaCl (s) + H₂SO₄ (l) $\stackrel{t°}{\to }$

Sản phẩm thu được là

A. NaHSO₃ và HCl

B. NaHSO₄, Cl₂, S và H₂O

C. NaHSO₄ và HCl

D. NaHSO₄, Cl₂, SO₂ và H₂O

Đáp án: C

Giải thích:

NaCl (s) + H₂SO₄ (l) $\stackrel{t°}{\to }$ NaHSO₄ (s) + HCl (g)

Xem thêm lời giải bài tập Hóa Học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 109 Hóa học 10: Khi hòa tan mỗi hydrogen halide HF, HCl, HBr và HI vào nước thì thu được các dung dịch hydrohalic acid. Dung dịch nào có tính acid yếu nhất? Vì sao?...

Câu hỏi 1 trang 109 Hóa học 10: Giải thích tại sao xu hướng phân cực của các phân tử HX giảm dần từ HF đến HI...

Câu hỏi 2 trang 109 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 18.1, hãy cho biết khí hydrogen halide nào sẽ hóa lỏng trước tiên khi nhiệt độ được hạ xuống thấp dần...

Câu hỏi 3 trang 111 Hóa học 10: Phản ứng của sodium chloride rắn, hay của sodium iodide rắn với sulfuric acid đặc là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao?...

Luyện tập 1 trang 111 Hóa học 10: Có thể điều chế được hydrogen bromide từ phản ứng giữa potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng không? Vì sao?...

Vận dụng 1 trang 112 Hóa học 10: Vật dụng bằng kim loại đồng dễ bị phủ bởi lớp copper(II) oxide...

Luyện tập 2 trang 113 Hóa học 10: Hãy mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate ...

Bài 1 trang 114 Hóa học 10: Hãy giải thích vì sao nhiệt độ sôi của hydrogen bromide cao hơn nhiệt độ sôi của hydrogen chloride...

Bài 2 trang 114 Hóa học 10: Quan sát hình bên, nếu bơm từ từ cho đến hết lượng nước trong xi – lanh vào bong bóng chứa khí hydrogen chloride thì hiện tượn gì sẽ xảy ra. Giải thích...

Bài 4 trang 114 Hóa học 10: Dung dịch hydrobromic acid không màu, để lâu trong không khí thí chuyển sang màu vàng nâu do phản ứng với oxygen trong không khí...

Xem thêm các bài giải SGK Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 14 : Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid