Hãy mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho từ từ vài giọt dung

Với giải Luyện tập 2 trang 113 Hóa học lớp 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Luyện tập 2 trang 113 Hóa học 10: Hãy mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide

Phương pháp giải:

Khi nhỏ dung dịch silver nitrate vào dung dịch chứa ion X^-

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng => Cl^-

+ Nếu xuất hiện kết tủa vàng nhạt => Br^-

+ Nếu không thấy sự biến đổi => F^-

Lời giải:

- Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng AgCl => Ống nghiệm đó chứa HCl

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng nhạt AgBr => Ống nghiệm đó chứa NaBr

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

+ Ống nghiệm không có sự biến đổi do không có phản ứng hóa học xảy ra => Ống nghiệm chứa KF

Lý thuyết Phân biệt các ion halide X^-

- Thuốc thử: Dung dịch silver nitrate (AgNO₃)

- Hiện tượng:

+ Khi X^- là F^- thì không thấy hiện tượng xảy ra.

+ Khi X^- là Cl^- thì xuất hiện kết tủa màu trắng silver chloride (AgCl).

+ Khi X^- là Br^- thì xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt silver bromide (AgBr)

+ Khi X^- là I^- thì xuất hiện kết tủa màu vàng silver iodide (AgI).

Hình 18.1. màu sắc của các silver halide không tan

- Bảng sau trình bày hiện tượng và phương trình hóa học khi cho silver nitrate vào dung dịch mỗi muối sodium halide:

NaX(aq)	Hiện tượng	Phương trình hóa học
NaF(aq)	Không thấy sự thay đổi	NaF(aq) + AgNO₃(aq): không xảy ra phản ứng
NaCl(aq)	Xuất hiện chất không tan, màu trắng	NaCl(aq) + AgNO₃(aq) $\overset{}{\to}$ AgCl(s) + NaNO₃(aq)
NaBr(aq)	Xuất hiện chất không tan, màu vàng nhạt	NaBr(aq) + AgNO₃(aq) $\overset{}{\to}$ AgBr(s) + NaNO₃(aq)
NaI(aq)	Xuất hiện chất không tan, màu vàng	NaI(aq) + AgNO₃(aq) $\overset{}{\to}$ AgI(s) + NaNO₃(aq)