Với giải Bài 4 trang 97 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết tron Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 4 trang 97 Hóa học 10: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) + Cl₂(g) được trình bày ở bảng sau:

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO₂Cl₂ trong thời gian 100 phút.

b) Sau 100 phút, nồng độ của SO₂Cl₂ còn lại là bao nhiêu

c) Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ thu được là bao nhiêu?

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: $\stackrel{\mathrm{\_}}{v}=-\frac{1}{a}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_A}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{1}{b}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_B}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{c}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_C}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{d}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_D}{\mathrm{\Delta }t}$

Lời giải:

a) Trong 100 phút, chất tạo thành từ 0M tăng lên 0,13M

=> ∆C = 0,13M

 $\stackrel{\mathrm{\_}}{v}=\frac{1}{1}\frac{\mathrm{\Delta }{C}_{S{O}_{2}C{l}_{{}_2}}}{\mathrm{\Delta }t}=\frac{1}{1}\frac{0,13}{100}=1,{3.10}^{-3}(M/phut)$

b) Ta có: -∆C_SO2Cl2 = 0,13M = 1,00 – C₂

=> C₂ = 0,87M

c) Sau 200 phút

-∆C_SO2Cl2 = C₁ – C₂ = 1,00 – 0,78 = 0,22M

=> Sau 200 phút, nồng độ của SO₂ và Cl₂ = 0,22M

Bài tập vận dụng:

Câu 1. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

A. $\nu$ = $k\times C_A^a\times C_B^b$

B. $\nu$ = $k\times C_A\times C_B$

C. $\nu$ = $C_A^a\times C_B^b$

D. $\nu$ = $k\times C_A^a\times C_B^b\times C_C^c\times C_D^d$

Câu 2. Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }$ 2SO₃ (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

A. $\nu$ = $k\times C_{S{O}_2}^2\times C_{O_2}$

B. $\nu$ = $k\times C_{S{O}_2}\times C_{O_2}$

C. $\nu$ = $2\times C_{S{O}_2}\times C_{O_2}$

D. $\nu$ = $k\times C_{S{O}_2}^2\times C_{O_2}\times C_{S{O}_3}^2$

Câu 3. Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

A. bản chất của phản ứng;

B. nồng độ các chất;

C. nhiệt độ;

D. Cả A và C.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 94 Hóa học 10: Trong tự nhiên có những phản ứng xảy ra rất nhanh, như phản ứng nổ của pháo hoa, phản ứng cháy của que diêm,… nhưng cũng có những phản ứng xảy ra chậm hơn, như quá trình oxi hóa các kim loại sắt, đồng trong khí quyển, sự ăn mòn vỏ tàu biển làm bằng thép,… Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học cần dùng đại lượng nào? Cách tính ra sao?...

Câu hỏi 1 trang 94 Hóa học 10: Quan sát hình trong phần Khởi động, nhận xét về mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học xảy ra trong đám cháy lá cây khô và thân tàu biển bị oxi hóa trong điều kiện tự nhiên...

Câu hỏi 2 trang 95 Hóa học 10: Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau; với cùng một chất, trong điều kiện khác nhau cũng biến đổi hóa học nhanh, chậm khác nhau. Tìm các ví dụ minh họa cho 2 nhận định trên...

Câu hỏi 3 trang 95 Hóa học 10: Quan sát Hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào theo thời gian...

Luyện tập trang 95 Hóa học 10: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở 45^oC...

Câu hỏi 4 trang 96 Hóa học 10: Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng hoặc giảm nồng độ chất phản ứng...

Câu hỏi 5 trang 96 Hóa học 10: Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, tìm các ví dụ minh họa...

Luyện tập trang 96 Hóa học 10: Cho phản ứng đơn giản sau:...

Vận dụng trang 96 Hóa học 10: Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, hãy sắp xếp theo thứ tự tốc độ giảm dần:...

Bài 1 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)...

Bài 2 trang 97 Hóa học 10: Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N₂ (M/s) không giống nhau trong phản ứng:...

Bài 3 trang 97 Hóa học 10: Cho phản ứng:...

Xem thêm các bài giải SGK Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide