Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng

Nguyễn Hải Đăng Ngày: 18-09-2024 Lớp 10

2.3 K

Với giải Bài 2 trang 86 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết tron Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 2 trang 86 Hóa học 10: Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng chất sản phẩm

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

D. Phản ứng thu nhiệt

Phương pháp giải:

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0 => Phản ứng tỏa nhiệt

Lời giải:

Ta có: $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -a kJ < 0

=> Phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án A

Bài tập vận dụng:

Câu 1. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO (g) + H₂ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ ZnSO₄ (aq) + Cu (s) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt;

D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Phản ứng (1) có $∆_{r} H_{298}^{0}$ = + 131,25 kJ > 0 nên đây là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) có $∆_{r} H_{298}^{0}$ = −231,04 kJ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 2. Enthalpy tạo thành của một chất ( $∆_{f} H$ ) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất;

B. 1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất;

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất;

D. 1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành của một chất ( $∆_{f} H$ ) là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

Câu 3. Cho phản ứng sau:

S (s) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂ (g) $∆_{f} H_{298}^{0}$ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol

Khẳng định sai là

A. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn;