Lý thuyết Tính chất hoá học của kim loại (Hóa 12 Cánh diều 2024)

Nguyễn Mạnh Tài Ngày: 30-07-2024 Lớp 12

700

Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại sách Cánh diều hay, chi tiết cùng với 10 bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 12.

Lý thuyết Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại

A. Lý thuyết Tính chất hoá học của kim loại

I. Tác dụng với phi kim

Nhiều kim loại tác dụng được với các phi kim như oxygen, lưu huỳnh, halogen,…

Ví dụ: $4 A l (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 A l_{2} O_{3} (s)$

II. Tác dụng với nước

Trong môi trường trung tính, có:

2H₂O + 2e $\vec{\leftarrow}$ H₂ + OH^-với E_2H2O/2OH-+H2= -0,413V

Cặp oxi hóa – khử Mⁿ⁺/M có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn – 0,413V thì kim loại M có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành hydroxide và khí hydrogen

Lý thuyết Tính chất hoá học của kim loại (Hóa 12 Cánh diều 2024) (ảnh 2)

III. Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại không tan trong nước và có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn thường tác dụng được với dung dịch muối của kim loại có giá trị thế điện cực lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

Ví dụ: Zn(s) + CuSO₄(aq) $\to$ ZnSO₄(aq) + Cu(s)

IV. Tác dụng với dung dịch acid

1. Tác dụng với dung dịch hydrochloric acid, dung dịch sulfuric acid loãng

Do $E_{2 H^{+} / H_{2}}^{o} = 0 V$ nên kim loại M có giá trị thế điện cực chuẩn $E_{M^{n +} / M}^{o} < 0 V$ có theẻ khử được ion H+ trong dung dịch hydrchloric acid hoặc dung dihcj sulfuric acid loãng, tạo thành khí H₂

Ví dụ: Zn(s) + 2H⁺(aq) $\to$ Zn²⁺ (aq) + H₂(g)

Do giá trị thế điện cực chuẩn dương nên các kim loại như Cu, Ag,… không tác dụng với dung dịch hydrochloric acid hoặc dung dịch sulfuric acid loãng.

2. Tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc

Hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) phản ứng được với dung dịch sulfuric acid đặc. Phản ứng này thường tạo thành muối sulfate, nước và sulfur dioxide. Phản ứng diễn ra mạnh hơn khi hỗn hợp phản ứng được đun nóng

Ví dụ: Lý thuyết Tính chất hoá học của kim loại (Hóa 12 Cánh diều 2024) (ảnh 1)