Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết cùng với 10 bài tập trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 12.

Lý thuyết Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

A. Lý thuyết Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

1. Đặc điểm cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

- Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm các nguyên tố từ Sc đến Cu.

- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có dạng$$[Ar]3{\mathrm{d}}^{1÷10}4{\mathrm{s}}^{1÷2}$$

2. Một số tính chất vật lí và ứng dụng của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

- Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ cứng cao hơn kim loại nhóm IA và nhóm IIA trong cùng chu kì.

- Hầu hết kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau:

+ Đồng có độ dẫn điện lớn nên được dùng trong sản xuất các thiết bị như: biến thế, cầu dao điện, dây dẫn điện.

+ Chromium có độ cứng cao được dùng mạ lên các thiết bị để chống mài mòn, chế tạo hợp kim đặc biệt,….

3. Trạng thái oxi hóa và màu sắc ion của nguyên tố chuyển tiếp

- Với cấu hình$$[Ar]3{\mathrm{d}}^{1÷10}4{\mathrm{s}}^{1÷2}$$, các nguyên tố chuyển tiếp thường có xu hướng thể hiện nhiều trạng thái oxi hóa.

Ví dụ: trạng thái oxi hóa thường gặp của sắt là +2, +3; của Cr là +3, +6,…

- Đa số kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau.

- Trong dung dịch, ion của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thường có màu.

Sơ đồ tư duy Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

B. Trắc nghiệm Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Câu 1. Trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất, kim loại có độ cứng cao nhất là

A. Ti.

B. Fe.

C. Cr.

D. Cu.

Câu 2. Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa có màu

A. keo trắng.        

B. nâu đỏ.   

C. xanh lam.

D. tím đen.

Câu 3. Khi so sánh kim loại Fe với Ca, nhận định nào sau đây không đúng?

A. Fe có khối lượng riêng lớn hơn.    

B. Fe có độ cứng cao hơn.       

C. Fe có tính khử mạnh hơn.

D. Fe có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

Câu 4. Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử thay đổi như thế nào?

A. Tăng dần.        

B. Không đổi.      

C. Giảm dần.        

D. Không có quy luật.

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc nguyên tố d.

B. Zn là nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có phân lớp 3d đã điền đầy electron.

C. Nguyên tử các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có lớp vỏ bên trong của khí hiếm Ar.

D. Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thường tạo thành các hợp chất với nhiều số oxi hóa khác nhau.

Câu 11: Trong các phát biểu sau hãy chỉ ra phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

Câu 12: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Cr có cấu hình electron là [Ar]3d⁵4s¹. Hãy chọn đúng hoặc sai cho mỗi ý.

Câu 13. Cho các nhận xét sau:

(1). Sắt thuộc nhóm kim loại nặng và có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất.       

(2). Trong số các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, chromium có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.     

(3). Chromium có độ cứng cao nên được dùng mạ lên các thiết bị để chống mài mòn.

(4). Các đơn chất kim loại có khối lượng riêng lớn sẽ có độ cứng cao.

Số phát biểu đúng là?

Câu 14: Nhỏ từ từ V lít dung dịch NaOH 0,01M vào dung dịch A gồm 0,02 mol FeCl₂ và 0,015 mol FeCl₃. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃. Tính giá trị của V?

Câu 15:Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hoá học là (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O. Hoà tan 0,2151 g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe²⁺. Lượng Fe²⁺ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 mL dung dịch thuốc tím nồng độ 0,020 M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím). Xác định số mg sắt có trong mẫu chất?

Xem thêm các bài tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: