Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Clo. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí màu vàng lục thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ thường, dung dịch HCl đặc.

4. Tính chất hoá học

- Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

Tác dụng chất chỉ thị:

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^-

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

Tác dụng với oxit bazo và bazo:

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂ O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

5. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa KClO₃.

6. Bạn có biết

- Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế từ axit clohidric đặc. Để oxi hóa ion Cl^-, cần chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃, …

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

- Nếu chất oxi hóa là MnO₂ thì cần phải đun nóng, còn chất oxi hóa là KMnO₄ hoặc KClO₃ phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa KClO₃ hiện tượng xảy ra là

A. Không có hiện tượng gì

B. Xuất hiện kết tủa trắng

C. Có khí màu vàng lục thoát ra

D. Có khi màu nâu đỏ thoát ra

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

⇒ Có khí màu vàng lục (Cl₂) thoát ra.

Ví dụ 2: Ứng dụng nào sau đây không phải của KClO₃?

A. Sản xuất diêm

B. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

C. Sản xuất pháo hoa

D. Chế tạo thuốc nổ đen

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

- KClO₃ được dùng để chế tạo thuốc nổ, diêm, sản xuấ pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy và dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm.

- Thành phần thuốc nổ đen là KNO₃, C, S

Ví dụ 3: Cho 6,125 g KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 5,6

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O

$n_{KCl{O}_3}=\frac{6,125}{122,5}$ = 0,05 mol

$n_{C{l}_2}=3n_{KCl{O}_3}$ = 3.0,05 = 0,15 mol

V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Clo và hợp chất:

16HCl + 2KMnO₄→ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓

2HCl + CaOCl₂ → CaCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

4HCl _đặc + MnO₂$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂