Tailieumoi.vn xin giới thiệu bộ đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 11 sách Kết nối tri thức năm 2023 – 2024. Tài liệu gồm 4 đề thi có ma trận chuẩn bám sát chương trình học và đáp án chi tiết, được biên soạn bởi đội ngũ giáo viên THPT dày dặn kinh nghiệm sẽ giúp các em ôn tập kiến thức và rèn luyện kĩ năng nhằm đạt điểm cao trong bài thi học kì 1 Hoá học 11. Mời các bạn cùng đón xem:

Chỉ từ 50k mua trọn bộ Đề thi học kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức bản word có lời giải chi tiết (chỉ từ 20k cho 1 đề thi lẻ bất kì):

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Đề thi học kì 1 Hoá học 11 Kết nối tri thức có đáp án năm 2023

Đề thi học kì 1 Hoá học 11 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Sở Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1 - Kết nối tri thức

Năm học 2023 - 2024

Môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: phút

(Đề số 1)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)

Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O.

D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là đúng?

A. Tốc độ của phản ứng thuận lớn hơn tốc độ của phản ứng nghịch.

B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm.

D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại.

Câu 3. Trong các chất sau, chất không điện li là

A. KHCO₃.

B. HCl.

C. KOH.

D. CH₄.

Câu 4. Một dung dịch có nồng độ H⁺ bằng 0,01M thì pH và [OH⁻]của dung dịch này là

A. pH = 2; [OH^-]=10^-12 M.

B. pH = 2; [OH^-]=10^-10 M.

C. pH = 10^-2; [OH^-]=10^-11 M.

D. pH = 2; [OH^-]=10^-11 M.

Câu 5. Trong không khí, chất nào sau đây chiếm phần trăm thể tích lớn nhất?

A. O₂.

B. NO.

C. CO₂.

D. N₂.

Câu 6. Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

A. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan ít trong nước.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị phân cực.

Câu 7. Thành phần chính của quặng pyrite là

A. FeS.

B. FeS₂.

C. CaSO₄.

D. BaSO₄.

Câu 8. Tính chất nào sau đây là tính chất vật lí của sulfur?

A. Chất khí, không màu.

B. Chất rắn, màu nâu đỏ.

C. Không tan trong benzene.

D. Không tan trong nước.

Câu 9. Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người sulfuric acid đậm đặc đổ vào tay gây bỏng là

A. rửa với nước lạnh nhiều lần.

B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.

C. băng bó tạm thời vết bỏng.

 D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Câu 10. Chất nào sau đây được dùng để bổ sung khoáng chất cho phân bón, thức ăn gia súc …?

A. BaSO₄.

B. CaSO₄.

C. MgSO₄.

D. NH₄SO₄.

Câu 11. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu về

A. hợp chất của carbon.

B. hydrocarbon.

C. dẫn xuất hydrocarbon.

D. hợp chất hữu cơ.

Câu 12. Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất định phải có nguyên tố nào sau đây?

A. Hydrogen.

B. Carbon.

C. Carbon, hydrogen và oxygen.

D. Oxygen.

Câu 13. Để tách dầu ăn ra khỏi hỗn hợp dầu ăn và nước nên sử dụng phương pháp tách chất nào sau đây?

A. Phương pháp chưng cất.

B. Phương pháp chiết.

C. Phương pháp kết tinh.

D. Sắc kí cột.

Câu 14. Phương pháp chưng cất thường được dùng để tách riêng từng chất trong hỗn hợp nào sau đây?

A. Nước và dầu ăn.

B. Bột mì và nước.

C. Cát và nước.

D. Nước và rượu.

Câu 15. Hydrocarbon là hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố gồm

A. carbon và hydrogen.

B. hydrogen và oxygen.

C. carbon và oxygen.

D. carbon và nitrogen.

Câu 16. Cặp chất nào sau đây cùng dãy đồng đẳng?

A. CH₄ và C₂H₄.

B. CH₄ và C₂H₆.

C. C₂H₄ và C₃H₄.

D. C₂H₂ và C₄H₄.

Câu 17. Cho cân bằng hoá học sau:

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. K_C = $\frac{\left[2HI\right]}{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}$.

B. K_C = $\frac{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}{2\left[HI\right]}$.

C. K_C = $\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}$.

D. K_C = $\frac{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}{{\left[HI\right]}^2}$.

Câu 18. Cho phản ứng thuận nghịch sau:

Trong phản ứng thuận, chất đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted – Lowry là

A. $C{O}_3^{2-}$.

B. H₂O.

C. $HC{O}_3^{-}$.

D. OH⁻.

Câu 19. Ammonia tan nhiều trong nước là do

A. phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực.

B. có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

C. phân tử có liên kết ion.

D. NH₃ là một chất khí, mùi khai.

Câu 20. Trong khí quyển, khi có sấm sét nitrogen bị oxi hóa để tạo thành oxide của nitrogen. Oxide được tạo thành bởi quá trình này có công thức là

A. NO.

B. N₂O₅.

C. N₂O.

D. N₂O₄.

Câu 21. Dãy gồm các kim loại không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. Zn, Cu, Au, Pt.

 B. Al, Fe, Au, Pt.

C. Mg, Cu, Au, Pt.

D. Mg, Ag, Au, Pt.

Câu 22. Cho phản ứng hoá học sau:          

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Vai trò của của SO₂ trong phản ứng trên là

A. chất khử.

B. acid.

C. base.

D. chất oxi hoá.

Câu 23. Cho kim loại Cu tác dụng với acid H₂SO₄ đặc, nóng. Khí sinh ra có tên gọi là

A. khí oxygen.

B. khí hydrogen.

C. khí carbonic.

D. khí sulfur dioxide.

Câu 24. Cho phổ hồng ngoại của chất X như hình dưới đây:

Phân tử chất X có chứa nhóm chức?

 A. – CHO.

B. – COOH.

C. – OH.

D. –NH₂.

Câu 25. Cho hình vẽ mô tả quá trình chiết hai chất lỏng không trộn lẫn vào nhau:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Chất lỏng nhẹ hơn sẽ nổi lên trên trên phễu chiết.

B. Chất lỏng nhẹ hơn sẽ được chiết trước.

C. Chất lỏng nặng hơn sẽ ở phía dưới đáy phễu chiết.

D. Chất lỏng nặng hơn sẽ được chiết trước.

 Câu 26. Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ X được cho như hình vẽ bên dưới:

Phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là

A. 80.

B. 78.

C. 76.

D. 50.

Câu 27. Công thức hoá học nào sau đây không phù hợp với thuyết cấu tạo hoá học?

A. CH₃ – CH₂ – OH.

B. CH₃–O=CH–CH₃.

C. CH₃ – CH₂ – CH₂ – NH₂.

D. CH₃Cl.

Câu 28. Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. CH₃C₆H₄Cl và C₆H₅Cl.

B. CH₃OH và CH₃CH₂OH.

C. CH₃OCH₃ và CH₃ CH₂OH.

D. C₆H₅OH và C₂H₅OH.

II. PHẦN TỰ LUẬN. (3,0 điểm)

Câu 29. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất X như sau: carbon là 52,17%; hydrogen là 13,04%; còn lại là oxygen.

Biết phân tử khối của X là 46. Xác định công thức phân tử của hợp chất X.

Câu 30. Viết đồng phân cấu tạo mạch carbon hở của hợp chất hữu cơ có công thức phân tử: C₄H₁₀O.

Câu 31. Sulfur dioxide là chất khí, không màu, có mùi hắc, độc,… Đặc biệt, khí sulfur dioxide là một trong những tác nhân gây mưa acid. Hãy đề xuất các biện pháp nhằm giảm lượng khí sulfur dioxide thải vào bầu khí quyển?

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Phần I: Trắc nghiệm

Phần II. Tự luận

Câu 29:

Gọi công thức tổng quát của X là C_xH_yO_z.

%O = 100% - %C - %H = 34,79%.

Ta có tỉ lệ: x : y : z = $\frac{\%C}{12}:\frac{\%H}{1}:\frac{\%O}{16}=\frac{52,17}{12}:\frac{13,04}{1}:\frac{34,79}{16}$ = 2 : 6 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của X là C₂H₆O.

Mối liên hệ giữa công thức phân tử và công thức đơn giản nhất của X là:

C_xH_yO_z = (C₂H₆O)_n.

Theo bài ra, phân tử khối của X là 46 nên: 46n = 46 Þ n = 1.

Công thức phân tử của X là: C₂H₆O.

Câu 30:

Các đồng phân:

Câu 31:

Mội số biện pháp nhằm giảm lượng khí sulfur dioxide thải vào bầu khí quyển là:

- Tăng cường sử dụng các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo;

- Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên;

- Cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải và tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.

---HẾT---

Đề thi học kì 1 Hoá học 11 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Sở Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1 - Kết nối tri thức

Năm học 2023 - 2024

Môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: phút

(Đề số 2)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)

Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

Câu 2. Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

A. (a) và (b).  

B. (b) và (c).

C. (a) và (c).

D. (a) và (d).

Câu 3. Cho dãy các chất sau: NaOH, KCl, H₂SO₃, CuO, C₆H₁₂O₆ (glucose). Số chất điện li có trong dãy là

A. 1.     

B. 2.     

C. 3.      

D. 4.

Câu 4. Dung dịch NaOH 0,01M có pH là

A. 1.      

B. 2.    

C. 11.        

D. 12.

Câu 5. Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.         

B. nitrogen có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.            

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Câu 6. Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

A. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Phân tử NH₃ chứa các liên kết cộng hoá trị phân cực.

Câu 7. Thành phần chính của quặng pyrite là

A. PbS.  

B. FeS₂.     

C. CaSO₄.   

D. BaSO₄.

Câu 8. Ứng dụng nào sau đây không là ứng dụng của sulfur?

A. Lưu hoá cao su.

B. Sản xuất diêm, thuốc nổ.

C. Sản xuất nitric acid.

D. Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.

Câu 9. Lưu ý bắt buộc để đảm bảo an toàn khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc là

A. bảo quản sulfuric acid trong lọ bằng chất dẻo.

B. đè chai đựng acid lên miệng cốc khi rót acid.

C. lượng acid dư thừa sau khi sử dụng phải đổ xuống cống thoát nước.

D. không đổ nước vào dung dịch acid đặc.

Câu 10. Chất nào sau đây được dùng làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non…?

A. BaSO₄.    

B. CaSO₄.     

C. MgSO₄.  

D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 11. Nhận xét nào dưới đây về đặc điểm chung của các chất hữu cơ không đúng?

A. Các hợp chất hữu cơ thường khó bay hơi, bền với nhiệt và khó cháy.

B. Liên kết hoá học chủ yếu trong các phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị.

C. Các hợp chất hữu cơ thường không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ.

D. Các phản ứng hoá học của hợp chất hũu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau tạo ra một hỗn hợp các sản phẩm.

Câu 12. Hợp chất nào sau đây không là hợp chất hữu cơ?

A. CH₄.        

B. HCN.                           

C. CH₃OH.       

D. CH₃Cl.

Câu 13. Phương pháp chiết là sự tách chất dựa vào sự khác nhau

A. về kích thước phân tử.

B. ở mức độ nặng nhẹ về khối lượng.

C. về khả năng bay hơi.

D. về khả năng tan trong các dung môi khác nhau.

Câu 14. Phương pháp kết tinh được ứng dụng trong trường hợp nào dưới đây?

A. Tinh chế đường đỏ thành đường trắng.

B. Tách β – carotene từ nước ép cà rốt.

C. Nấu rượu để uống.

D. Ngâm rượu thuốc.

Câu 15. Chất nào sau đây là dẫn xuất của hydrocarbon?

A. CO₂.   

B. CH₄.           

C. CH₃Cl.    

D. HCN.                                  

Câu 16. Các chất hữu cơ có tính chất hoá học tương tự nhau và thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ được gọi là các chất

A. đồng phân của nhau.

B. đồng đẳng của nhau.

C. đồng vị của nhau.

D. đồng khối của nhau.

Câu 17. Cho phản ứng sau: 2C(s) + O₂(g) ⇌ 2CO(g). Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

A. K_C = \(\frac{{{{\left[ {CO} \right]}^2}}}{{{{\left[ C \right]}^2}.\left[ {{O_2}} \right]}}\)   

B. K_C = \(\frac{{{{\left[ {CO} \right]}^2}}}{{\left[ {{O_2}} \right]}}\)                                                 

C. K_C = \(\frac{{{{\left[ C \right]}^2}.\left[ {{O_2}} \right]}}{{{{\left[ {CO} \right]}^2}}}\)

D. K_C = \(\frac{{\left[ {{O_2}} \right]}}{{{{\left[ {CO} \right]}^2}}}\)

Câu 18. Cho phản ứng thuận nghịch sau:

NH₃ + H₂O ⇌ \[NH_4^ +  + O{H^ - }\]

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. NH₃.                                 B. H₂O.   

C. OH⁻.                             D. NH₄⁺.

Câu 19. Phân biệt được dung dịch NH₄NO₃ và NaNO₃ bằng thuốc thử là dung dịch
A. NaCl.                                B. KNO₃.  

C. NaOH.             D. K₂SO₄.

Câu 20. Trong phản ứng với chất nào sau đây, nitrogen thể hiện tính khử?

A. H₂.                                    B. O₂.   

C. NH₃.                             D. Mg.

Câu 21. Nitric acid thể hiện tính acid khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. S.                                       B. Mg.

C. Fe₂O₃.                         D. FeO.

Câu 22. Chất khí (X) tan trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ và khí (X) có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí (X) là

A. NH₃.                          B. CO₂.  

C. SO₂.                       D. O₃.

Câu 23. Để phân biệt hai dung dịch NaCl và Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử là

A. BaSO₄.                             B. BaCl₂.    

C. BaCO₃.                        D. HNO₃.

Câu 24. Phổ hồng ngoại là phương pháp vật lí rất quan trọng và phổ biến để nghiên cứu về

A. thành phần nguyên tố chất hữu cơ.
B. thành phần phân tử hợp chất hữu cơ.
C. cấu tạo hợp chất hữu cơ.
D. cấu trúc không gian hợp chất hữu cơ.

Câu 25. Cho hỗn hợp các alkane có mạch carbon thẳng sau: pentane (sôi ở 36 °C), heptane (sôi ở 98 °C), octane (sôi ở 126 °C) và nonane (sôi ở 151 °C). Có thể tách riêng các chất đó bằng cách nào sau đây?

A. Chiết.   

B. Kết tinh.                    

C. Bay hơi.    

D. Chưng cất.

Câu 26. Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ X được cho như hình vẽ bên dưới:

Phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là

    A. 45.                        B. 60.

C. 43.                        D. 15.

Câu 27. Công thức hoá học nào sau đây phù hợp với thuyết cấu tạo hoá học?

A. CH₃ – CH₂ = OH.      

B. CH₃–O=CH–CH₃.     

C. CH₃ – CH₂ – CH₂ – N.

D. CH₃CH₂Cl.

Câu 28. Cặp chất nào dưới đây là đồng phân loại nhóm chức?

A. CH₃OH và C₂H₅OH.
B. CH₃CH₂OH và CH₃OCH₃.
C. CH₂ = CH – CH₃ và CH≡CH₂ – CH₃.
D. CH₃CH₂CH₂OH và CH₃CH(OH)CH₃.

II. PHẦN TỰ LUẬN. (3,0 điểm)

Câu 29. Acetone là một hợp chất hữu cơ dùng để làm sạch dụng cụ trong phòng thí nghiệm, tẩy rửa sơn móng tay và là chất đầu trong nhiều quá trình tổng hợp hữu cơ. Kết quả phân tích nguyên tố của acetone như sau: 62,07% C; 27,59% O về khối lượng, còn lại là hydrogen. Phân tử khối của acetone được xác định thông qua phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất bằng 58. Lập công thức phân tử của acetone.

Câu 30. Viết công thức cấu tạo (đầy đủ và thu gọn) của các chất có công thức phân tử như sau: C₄H₁₀, C₂H₆O.

Câu 31. Em hãy đề xuất một số giải pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí. 

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN

Phần I. Trắc nghiệm

 

Phần II: Tự luận

Câu 29:

%m_H = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%.

Đặt công thức phân tử của acetone là: C_xH_yO_z.

Ta có:

x : y : z = \[\frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}} = \frac{{62,07}}{{12}}:\frac{{10,34}}{1}:\frac{{27,59}}{{16}} = 3:6:1\]

Công thức đơn giản nhất của acetone là: C₃H₆O.

Công thức phân tử của acetone theo công thức đơn giản nhất có dạng: (C₃H₆O)_n.

Từ phổ khối lượng của acetone xác định được M_acetone = 58 Þ n = 1.

Công thức phân tử của acetone là: C₃H₆O.

Câu 30:

Công thức phân tử	Công thức cấu tạo đầy đủ	Công thức cấu tạo thu gọn
C4H10		CH3 – CH2 – CH2 – CH3
		CH3 – CH(CH3) – CH3
C2H6O		CH3 – CH2 – OH
		CH3 – O – CH3

Câu 31:

Một số biện pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí:

- Sử dụng tiết kiệm nhiên liệu khi đun nấu …

- Tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường.

- Tuyên truyền vận động mọi người sử dụng các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió …