Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 9 Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit hay, chi tiết cùng với 42 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học lớp 9.

Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

A. Lý thuyết Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

I. Sơ đồ thể hiện tính chất chung của oxit

Phản ứng hóa học minh họa cho sơ đồ:

(1) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

(2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

(3) CaO + CO₂ → CaCO₃

(4) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(5) CO₂ + H₂O → H₂CO₃

II. Sơ đồ thể hiện tính chất chung của axit 

Phương trình hóa học minh họa cho sơ đồ:

(1) H₂SO_4 loãng  + Fe → FeSO₄ + H₂

(2) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

(3) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Chú ý: H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học riêng

- Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H₂. Ví dụ:

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc) $\stackrel{t^0}{\to }$}  CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc) $\stackrel{t^0}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

- Tính háo nước, hút ẩm. Ví dụ:

Khi cho axit H₂SO₄ đặc vào đường, đường sẽ hóa thành than.

C₁₂H₂₂O_{11 $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$} 12C + 11H₂O

Sau đó một phần C sinh ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO_4 (đặc) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ đặc tác dụng với đường.

B. Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

Bài 1: Cho 1,68 lít CO₂ (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là

              A. 0,2M                                                         B. 0,3M

              C. 0,4M                                                         D. 0,5M

Lời giải

n_CO2 = 0,075 mol

Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa

CO₂  +  2KOH → K₂CO₃ + H₂O

0,075 mol     →    0,075 mol

Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi => V_dd = 250 ml = 0,25

lít

$=> C_M{K}_{2}C{O}_3=\frac{0,075}{0,25}=0,3M$

Đáp án cần chọn là: B

Bài 2: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là:

A. 0,896 lít	B. 0,448 lít
C. 8,960 lít	D. 4,480 lít

Lời giải

nBa(OH)₂ = 0,04 mol

                     SO₂     + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

Tỉ lệ                 1                   1

Phản ứng       ?mol          0,04 mol

Từ phương trình => n_SO2= n _Ba(OH)2 = 0,04 mol

=> V_SO2 = n_CO2 . 22,4 = 0,04 . 22,4 = 0,896 lít

Đáp án: A

Bài 3: Cho 11,2 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,3 g/ml). Nồng độ mol/lit của dung dịch muối tạo thành là

               A. 1M                                                                B. 2M

              C. 2,5M                                                         D. 1,5M

Lời giải

nCO2 = 0,5 mol

+) Áp dụng công thức: mdd = D.V = 1,3.500 = 650 gam

                      $\Rightarrow m_{NaOH}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{25\%.650}{100\%}=162,5g$

=> nNaOH = 4,0625 mol

Xét tỉ lệ: $T=\frac{n_{NaOH}}{n_{c{o}_2}}>2$

=> NaOH dư, CO2 hết, phản ứng thu được muối Na2CO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

0,5 mol       →         0,5 mol

$\Rightarrow C_{M NaC{O}_3}=\frac{0,5}{0,5}=1 \left(M\right)$

Đáp án: A

Câu 4: Khi pha loãng axit sunfuric người ta phải

A. đổ từ từ axit vào nước

B. đổ từ từ nước vào axit

C. đổ nhanh axit vào nước

D. đổ nhanh nước vào axit

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào H₂SO₄, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy, muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không được làm ngược lại

Đáp án: A

Câu 5: Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải:

A. đổ từ từ axit đặc vào nước

B. đổ từ từ nước vào axit đặc

C. đổ nhanh axit đặc vào nước

D. đổ nhanh nước vào axit đặc

Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải đổ từ từ axit đặc vào nước

Đáp án: A

Câu 6: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch axit HCl?

A. Al

B. Fe

C. Na

D. Cu

Al, Fe, Na đều tác dụng với dung dịch HCl

Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Đáp án: D

Câu 7: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Cu, Zn, Na.

B. Au, Pt, Cu.

C. Ag, Ba, Fe.

D. Mg, Fe, Zn.

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Mg, Fe, Zn.

H₂SO₄ không phản ứng với Cu, Ag, Pt.

Đáp án: D

Câu 8: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với :

A. Au.

B. Fe.

C. Ag.

D. Cu.

Au, Ag, Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học nên không phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Câu 9: Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, người ta thường dùng

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch KCl.

C. dung dịch BaCl₂.

D. dung dịch CuSO₄.

Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, người ta thường dùng dung dịch BaCl₂ vì tạo kết tủa trắng BaSO₄

Đáp án: C

Câu 10: Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa hồng.

B. Xuất hiện kết tủa trắng.

C. Xuất hiện kết tủa xanh lam.

D. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Đáp án: B

Câu 11: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat người ta thường dùng

A. BaCl₂

B. Ba₃(PO₄)₂

C. BaCO₃

D. BaSO₄

Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat, ta dùng dung dịch muối BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc Ba(OH)₂ vì tạo kết tủa trắng

Đáp án: A

Câu 12: Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄ ta thấy xuất hiện

A. Xuất hiện kết tủa màu trắng

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh lam

C. Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch

D. Chất kết tủa màu đỏ

Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄ ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắng

Do BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄(↓ trắng) + 2NaCl

Đáp án: A

Câu 13: Hoà tan hết 25,2 gam kim loại R trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 10,08 lít H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Fe

B. Zn

C. Mg

D. Al

a	1	2	3	4
R	28 (loại)	56 (Fe)	84 (loại)	112 (loại)

Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe)

Đáp án: A

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam một kim loại A chưa rõ hoá trị vào dung dịch axit H₂SO₄, thì thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Kim loại A là

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Al

a	1	2	3	4
A	32,5 (loại)	65 (Zn)	97,5 (loại)	130 (loại)

Kim loại A là Zn

Đáp án: A

Câu 15: Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H₂SO₄ ?

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. Fe

D. CaO

Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H₂SO₄: Ba(OH)₂

Đáp án: B

Câu 16: Cho hỗn hợp X gồm Al và Ag phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Sau phản ứng còn 3 gam một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Ag trong hỗn hợp X ban đầu là

A. 30%.

B. 50%.

C. 40%.

D. 60%.

Đáp án: C

Câu 17: Để hoà tan vừa hết 4,48 gam Fe phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,75M?

A. 100 ml.

B. 80 ml.

C. 90 ml.

D. 120 ml.

n_Fe = 0,08 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

⇒ n_HCl = 0,5V mol; n_H2SO4 = 0,75V mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,25V ← 0,5V

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,75V ← 0,75V

⇒ n_Fe = 0,25V + 0,75V = 0,08 ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

Đáp án: B

Câu 18: Hòa tan 50,54 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 178,22 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 30,240.

B. 29,568.

C. 29,792.

D. 27,328.

Đáp án: C

Câu 19: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 63% và 37%

C. 61,5% và 38,5%

D. 65% và 35%

Đáp án: A

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp (Fe, Mg) bằng dung dịch HCl 20% (vừa đủ) thu được dung dịch A. Trong dung dịch A nồng độ của MgCl₂ = 11,787%. Tính C% của FeCl₂ trong dung dịch A

A. 22,22%.

B. 14,45%.

C. 24,13%.

D. 15,76%.

Đáp án: D

Câu 21: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 13,6 g

B. 1,36 g

C. 20,4 g

D. 27,2 g

Đáp án: A

Câu 22: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:

A. 26,3 g

B. 40,5 g

C. 19,2 g

D. 22,8 g

Đáp án: A

Câu 23: Cho 69,75 gam hỗn hợp A gồm CaCO₃ và Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 337,5 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch X và V lit CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 15,12.

B. 8,40.

C. 6,72.

D. 8,96.

Gọi số mol của CaCO₃ và Na₂CO₃ lần lượt là x và y mol

Đáp án: A

Câu 24: Cho 2,44 gam hỗn hợp muối Na₂CO₃ và K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 0,5M, sau phản ứng thu được 0,448 lít CO₂ ở đktc. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5 M cần dùng là:

A. 100 ml

B. 40ml

C. 30 ml

D. 25 ml

Đặt x,y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và (x,y>0)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O (1)

x mol       x mol        x mol        x mol

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (2)

y mol        y mol        y mol        y mol

Từ phương trình ta dễ thấy muối cacbonat tác dụng với H₂SO₄ thì

Đáp án: A

Câu 25: Cho 50,9 gam hỗn hợp rắn A gồm BaCl₂ và BaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thu được V lít CO₂ (đktc), 58,25 gam kết tủa và dung dịch X. Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 1,12.

Đáp án: C

Câu 26: Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C. 3,5 lít

D. 1,5 lít

Đáp án: B

Câu 27: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và MgCO₃ bằng dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 50% và 50%

B. 33% và 67%

C. 75% và 25%

D. 67% và 33%

Gọi x là thành phần % số mol của CaCO₃ trong hỗn hợp thì (1 - x) là thành phần % số mol của MgCO₃.

Ta có

Đáp án: D

Câu 28: Cho các dãy chất dưới đây, dãy chất nào tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng?

A. CuO, Cu, K₂O, CO.

B. SO₂, CuO, Fe, CO₂.

C. KOH, CuO, Fe, BaCl₂.

D. CuO, CO₂, MgO, K₂O.

A. Loại Cu và CO không phản ứng

B. Loại CO₂ không phản ứng

C. Thỏa mãn

D. Loại CO₂ không phản ứng

Đáp án: C

Câu 29: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg.

B. Zn, Fe, Cu.

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Các kim loại đứng trước H₂ mới phản ứng được với H₂SO₄ loãng

A, B loại vì Cu đứng sau H₂

D loại vì Ag đứng sau H₂

Đáp án: C

Câu 30: Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?

A. CuO.

B. Ag.

C. NaOH.

D. AgNO₃.

Ag là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với HCl

Đáp án: B

Câu 31: Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃, CO₂ .

B. K₂O, P₂O₅, CaO.

C. BaO, SO₃, P₂O₅.

D. CaO, BaO, Na₂O.

Dễ thấy các đáp án đều là các oxit, oxit phản ứng với nước và dung dịch HCl thì oxit đó là oxit bazo

A loại vì SO₃ và CO₂ là oxit axit

B loại vì có P₂O₅ là oxit axit

C loại vì có SO₃ và P₂O₅ là oxit axit

Đáp án: D

Câu 32: Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí

Giai đoạn 2: sản xuất SO₃ bằng cách oxi hóa SO₂

Giai đoạn 3: Cho SO₃ tác dụng với nước để điều chế H₂SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Đáp án: C

Câu 33: Công thức hóa học của axit sunfuric là:

A. HCl.

B. H₂SO₃.

C. H₂SO₄.

D. HClO.

CTHH của axit sunfuric là: H₂SO₄

Đáp án: C

Câu 34: Axit clohiđric có công thức hóa học là:

A. H₂SO₄

B. HCl

C. H₃PO₄

D. H₂CO₃

Axit clohiđric có công thức hóa học là: HCl

Đáp án: B

Câu 35: Dung dịch axit loãng H₂SO₄ khi phản ứng với chất nào dưới đây mà khí H₂ không giải phóng ra (không được sinh ra)?

A. Fe

B. Cu.

C. Mg.

D. Al

Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng, do vậy không sinh ra được khí H₂

Đáp án: B

Câu 36: Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Zn, ZnO, Zn(OH)₂.

B. Cu, CuO, Cu(OH)₂.

C. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃.

D. MgO, MgCO₃, Mg(OH)₂.

Oxit bazo, bazo và một số muối tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

=> Đáp án: B vì có Cu đứng sau H₂ không tác dụng được với H₂SO₄

Đáp án: B

Câu 37: Khi cho kim loại Fe tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng, dư không tạo thành sản phẩm nào trong các sản phẩm sau đây?

A. FeSO₄

B. H₂O

C. SO₂

D. Fe₂(SO₄)

Đáp án: A

Câu 38: Sự khác biệt trong tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc so với H₂SO₄ loãng là

A. tác dụng được với oxit bazơ

B. tác dụng được với bazơ

C. tác dụng được với kim loại

D. khả năng hút nước mạnh (tính háo nước)

Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng so với H₂SO₄ loãng

+ tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt)

+ tính háo nước

Đáp án: D

Câu 39: Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng kim loại

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

H₂SO₄ tác dụng với Ba xuất hiện khí và kết tủa trắng còn HCl chỉ xuất hiện khí

PTHH: Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

Đáp án: B

Câu 40: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A. K₂SO₄

B. Ba(OH)₂

C. NaCl

D. NaNO₃

HCl phản ứng với Ba(OH)₂ không có hiện tượng còn H₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Đáp án: B

Câu 41: Hiện tượng khi cho vài giọt axit H₂SO₄ đặc vào cốc nghiệm chứa 1 ít đường là:

A. Không xảy ra hiện tượng gì

B. Đường bị hóa đen, cột chất rắn dâng cao, có khói trắng thoát ra

C. Đường tan trong axit tạo dung dịch trong suốt, không có bọt khí thoát ra

D. Đường tan trong axit tạo dung dịch trong suốt, có bọt khí thoát ra.

Khi cho vài giọt axit H₂SO₄ đặc vào cốc nghiệm chứa 1 ít đường thì đường bị hóa đen, cột chất rắn dâng cao, có khói trắng thoát ra

Đáp án: B

Câu 42: Khả năng tan của H₂SO₄ trong nước là

A. rất ít

B. ít

C. bình thường

D. nhiều

Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan trong nước, tỏa rất nhiều nhiệt.

Đáp án: D