Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 9 Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập : Tính chất hóa học của oxit và axit

Bài 5.1 trang 7 SBT Hóa học 9: Có những chất sau : Cu, Zn, MgO, NaOH, Na₂CO_3. Hãy dẫn ra những phản ứng hoá học của dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng với những chất đã cho để chứng minh rằng hai axit này có tính chất hoá học giống nhau.

Lời giải:

Các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng tác dụng với kim loại (Zn), oxit bazơ (MgO), bazơ (NaOH) và muối (Na₂CO₃). Các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng không tác dụng với Cu.

Phương trình hóa học :

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2$ ; $MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$ ; $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

$Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2\uparrow$ ; $MgO+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_{2}O$

$2NaOH+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$ ; $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

Bài 5.2 trang 8 SBT Hóa học 9: Để phân biệt được hai dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃, người ta dùng:

A. BaCl₂;             B. HCl ;                  

C. Pb(NO₃)₂;        D. NaOH.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ đã học để phân biệt.

Lời giải:

Dùng HCl

- Có bọt khí thoát ra, nhận ra dung dịch Na₂CO₃

- Không có bọt khí, nhận ra dung dịch Na₂SO₄.

=> Chọn B

Bài 5.3 trang 8 SBT Hóa học 9: Cho những chất sau:

A. CuO;           B. MgO;              C. H₂O;             

D. SO₂;           E. CO₂.

Hãy chọn những chất thích hợp đã cho để điền vào chỗ trống trong các phương trình hoá học sau:

1. 2HCl + ...                 —>       CuCl₂ + ...

2. H₂SO₄ + Na₂SO₃      —>     Na₂S0₄ + … + …

3. 2HCl + CaCO₃          —>      CaCl₂ +….. + …

4. H₂SO₄ + ...              —>       MgSO₄ + ...

5. ... + ...$\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}$ H₂SO₃

Lời giải:

1. A. CuO và C. H₂O.

2. D. SO₂ và C. H₂O.

3. E. CO₂ và C. H₂O.

4. B. MgO và C. H₂O.

5. D. SO₂ và C. H₂O.

Bài 5.4 trang 8 SBT Hóa học 9: Cho các chất: Cu, Na₂SO₃, H₂SO₄.

a)  Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế SO₂ từ các chất trên.

b)  Cần điều chế n mol SO₂, hãy chọn chất nào để tiết kiệm được H₂SO₄. Giải thích cho sự lựa chọn.

Lời giải:

a) Các phản ứng điều chế SO₂:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ --------> Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ $\uparrow$ (1)

2H₂SO₄ (đặc) + Cu —------> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ $\uparrow$ (2)

b) Chọn Cu hay Na₂SO₃ ?

Theo (1) : Điều chế n mol SO₂ cần n mol H₂SO₄.

Theo (2) : Điều chế n moi SO₂ cần 2n mol H₂SO₄.

Kết luận : Dùng Na₂SO₃ tiết kiệm được H₂SO₄.

Bài 5.5 trang 8 SBT Hóa học 9:

a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế khí hiđro từ những chất sau: Zn, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄.

b)  So sánh thể tích khí hiđro (cùng điều kiện t° và p) thu được của từng cặp phản ứng trong những thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1:

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư.

0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư.

Thí nghiệm 2 :

0,1 mol H₂SO₄ tác dụng với Zn dư.

0,1 mol HCl tác dụng với Zn dư.

Lời giải:

a) Các phương trình hoá học điều chế khí hiđro :

Zn + 2HCl —------> ZnCl₂ + H₂ $\uparrow$(1)

Zn + H₂SO₄ —-------> ZnSO₄ + H₂  $\uparrow$ (2)

b) So sánh thể tích khí hiđro sinh ra

TN1 : Dùng dư axit để toàn lượng Zn tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂.

Theo (2) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol H₂

Kết luận : Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 1 là bằng nhau.

TN 2 - Dùng dư Zn để toàn lượng axit tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol H₂.

Theo (2) : 0,1 mol H₂SO₄ điều chế được 0,1 mol H₂.

Kết luận . Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 2 là không bằng nhau. Thể tích khí hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).