Giải Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit

Đỗ Hương Ly Ngày: 12-05-2022 Lớp 9

1.4 K

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit lớp 9.

Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

Câu hỏi và bài tập (trang 21 sgk Hóa học lớp 9)

Bài 1 trang 21 sgk hóa học 9: Có những oxit sau: SO₂, CuO, Na₂O,CO₂. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với

a) Nước

b) Axit clohiđric

c) Natri hiđroxit

Viết các phương trình hóa học.

Phương pháp giải:

Các oxit đó là:

a) SO_2,Na₂O, CO₂

b) CuO, Na₂O

c) SO₂,CO₂

Lời giải:

a) Những oxit tác dụng với nước là: SO₂, Na₂O, CO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

b) Những oxit tác dụng với HCl là CuO, Na₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

c) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO₂ và CO₂

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 2 trang 21 sgk hóa học 9: Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng

a) phản ứng hóa hợp ? Viết phương trình hóa học

b) phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.

(1) H₂O; (2) CuO; (3) Na₂O;

(4) CO₂; (5) P₂O₅

Phương pháp giải:

Ghi nhớ:

+ Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ hai hay nhiều chất ban đầu tạ ra một chất mới.

+ Phản ứng phân hủy là từ một chất ban đầu tạo ra 2 hay nhiều chất khác

Lời giải:

a) Cả 5 oxit đã cho đều có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp, vì các nguyên tố H, Cu, Na, P đều tác dụng được với oxi

2H₂ + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2H₂O

2Cu + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CuO

4Na + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Na₂O

4P + 5O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2P₂O₅

C + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂

b) Các oxit CuO, CO₂, H₂O có thể được điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phân hủy

Thí dụ:

$C u (O H)_{2} \overset{t^{0}}{\to} C u O + H_{2} O$

$2 C u + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 C u O$

$C a C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} C a O + C O_{2}$

$C + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} C O_{2}$

Bài 3 trang 21 sgk hóa học 9: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí SO₂ và CO₂. Làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất ?

Viết các phương trình hóa học

Phương pháp giải:

Dùng chất có sẵn trong đời sống để loại bỏ được các tạp chất khí này. Đó là dd nước vôi trong Ca(OH)₂

Lời giải:

Để loại bỏ SO₂ và CO₂ ta dùng dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ rẻ tiền nhất là dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, toàn bộ SO₂ và CO₂ bị hấp thụ hết do có phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Khí CO không phản ứng, thoát ra và được thu lấy.

Bài 4 trang 21 sgk hóa học 9: Cần phải điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

Giải thích các câu trả lời.

Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra

Phương trình nào điều chế được nhiều CuSO₄ nhất và tốn ít lượng H₂SO₄ hơn thì chọn phương pháp đó.

Lời giải:

PTHH:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

2H₂SO₄ đặc + Cu → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O (2)

Ta thấy:

PTHH (1): để sản xuất ra 1 mol CuSO₄ phản ứng (1) cần 1 mol H₂SO₄,

PTHH (2) : để sản xuất ra 1 mol CuSO₄ phản ứng (2) cần 2 mol H₂SO_4.

Do đó phản ứng (1) tiết kiệm H₂SO₄ hơn.

Bài 5 trang 21 sgk hóa học 9: Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình hóa học. (Ghi điều kiện của phản ứng, nếu có).

Giải Hóa học 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit (ảnh 1)

Phương pháp giải:

(1): Tác dụng với O₂

(2): Tác dụng với O₂

(3) Tác dụng với NaOH hoặc Na₂O

(4) Tác dụng H₂O

(5) Tác dụng với Cu

(6) Tác dụng H₂O

(7) Tác dụng NaOH

(8) Tác dụng với HCl

(9) Tác dụng NaOH

(10) Tác dụng với Ba(OH)₂ hoặc muối của Bari như: BaCl₂

Lời giải:

$\begin{matrix} (1) S + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} S O_{2} ↑ \\ (2) 2 S O_{2} + O_{2} \overset{t 0, V_{2} O_{5}}{\to} 2 S O_{3} \\ (3) S O_{2} + N a_{2} O \overset{}{\to} N a_{2} S O_{3} \\ (4) S O_{3} + H_{2} O \overset{}{\to} H_{2} S O_{4} \\ (5) 2 H_{2} S O_{4} (đ ặ c) + C u \overset{t^{0}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O \\ (6) S O_{2} + H_{2} O \underset{}{\overset{}{⟷}} H_{2} S O_{3} \\ (7) H_{2} S O_{3} + 2 N a O H \overset{}{\to} N a_{2} S O_{3} + 2 H_{2} O \\ (8) N a_{2} S O_{3} + 2 H C l \overset{}{\to} 2 N a C l + H_{2} O + S O_{2} \\ (9) H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \overset{}{\to} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O \\ (10) N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \overset{}{\to} B a S O_{4} + 2 N a C l \end{matrix}$