Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 9 Một số axit quan trọng hay, chi tiết cùng với 39 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học lớp 9.

Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

A. Lý thuyết Một số axit quan trọng

I. Axit clohiđric (công thức hóa học: HCl)

- Khi hòa tan khí hiđroclorua (HCl, thể khí) vào nước ta thu được dung dịch axit clohiđric (HCl, thể lỏng).

- Dung dịch HCl đậm đặc là dung dịch bão hòa hiđroclorua, có nồng độ khoảng 37%, từ đây ta có thể pha chế thành dung dịch HCl có nồng độ khác nhau.

1. Tính chất hóa học:

Axit clohiđric có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.

a) Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ:

b) Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo thành muối clorua và giải phóng khí hiđro

Ví dụ:

  2HCl + 2Na → 2NaCl + H₂ (↑)

  2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ (↑)

Chú ý: Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tác dụng với HCl.

c) Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước.

Ví dụ:

  HCl + NaOH → NaCl + H₂O

  2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

d) Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước.

Ví dụ:

  2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

  2HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O

e) Tác dụng với một số muối.

Ví dụ:

  2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2. Ứng dụng.

Axit clohiđric dùng để:

- Điều chế các muối clorua.

- Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn.

- Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại.

- Dùng trong chế biến thực phẩm, dược phẩm…

II. Axit sunfuric (công thức hóa học H₂SO₄)

1. Tính chất vật lí

- Axit H₂SO₄ là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước (ở nồng độ 98% có d = 1,83 g/cm³), không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt.

- Để pha loãng axit sunfuric đặc an toàn: Rót từ từ axit đặc vào bình đựng sẵn nước rồi khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không được làm ngược lại.

2. Tính chất hóa học

Axit H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học khác nhau.

a. Tính chất hóa học của axit H₂SO₄ loãng: H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro.

Ví dụ:

  H₂SO_{4 (loãng)} + 2Na → Na₂SO₄ + H₂ (↑)

  3H₂SO_{4 (loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt … không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng, sản phẩm thu được là muối sắt (II)

  H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

Ví dụ:

  H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

  H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

Ví dụ:

  H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

  H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một số muối

Ví dụ:

  MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

b. Axit H₂SO₄ đặc có tính chất hóa học riêng

- Tác dụng với kim loại

Axit H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfat (ứng với hóa trị cao của kim loại nếu kim loại có nhiều hóa trị) và khí sunfurơ (không giải phóng khí hiđro).

Ví dụ:

  

- Tính háo nước

Ví dụ:

Khi cho axit H₂SO₄ đặc vào đường, đường sẽ hóa thành than.

  

Sau đó một phần C sinh ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

  C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

3. Ứng dụng

Hàng năm, thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axit H₂SO₄.

Axit H₂SO₄ là nguyên liệu của nhiều ngành sản xuất như sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ, ...

4. Sản xuất axit H₂SO₄

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí và nước.

Quá trình sản xuất axit H₂SO₄ gồm 3 công đoạn sau:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc pirit sắt trong không khí:

  

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa SO₂, có xúc tác là V2O₅ ở 450°C

  

Sản xuất axit H₂SO₄ bằng cách cho SO₃ tác dụng với nước:

  SO₃ + H₂O → H₂SO₄

5. Nhận biết axit H₂SO₄ và muối sunfat

- Để nhận ra axit H₂SO₄ và dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử là dung dịch muối bari (như BaCl₂; Ba(NO₃)₂ …). Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong nước và trong axit.

- Phương trình hóa học:

  H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄ ↓

  Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ ↓

B. Trắc nghiệm Một số axit quan trọng

Bài 1: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch axit HCl?

A.  Al

B. Fe

C.  Na

D. Cu

Lời giải

Al, Fe, Na đều tác dụng với dung dịch HCl

Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Đáp án: D

Bài 2: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Cu, Zn, Na

B. Au, Pt, Cu

C. Ag, Ba, Fe

D. Mg, Fe, Zn

Lời giải

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Mg, Fe, Zn.     

H₂SO₄ không phản ứng với Cu, Ag, Pt.

Đáp án: D

Bài 3: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với :

A. Au

B. Fe

C. Ag

D. Cu

Lời giải

Au, Ag, Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học nên không phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Bài 4: Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, người ta thường dùng

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch KCl

C. dung dịch BaCl₂

D. dung dịch CuSO₄

Lời giải

Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, người ta thường dùng dung dịch BaCl₂ vì tạo kết tủa trắng BaSO₄

Đáp án: C

Bài 5: Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa hồng.                                                  

B. Xuất hiện kết tủa trắng.

C. Xuất hiện kết tủa xanh lam.                                           

D. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Lời giải

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Đáp án: B

Bài 6: Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là

A. NaCl, HCl

B. HCl, H₂SO₄

C. NaOH, KOH

D. NaCl, NaOH

Lời giải

Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, H₂SO₄.

Đáp án: B

Bài 7: Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄ loãng, BaCl₂  là:

A. dd NaOH

B. dd KOH

C. Qùy tím

D. dd NaCl

Lời giải

Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄ loãng, BaCl₂ là qùy tím 

Vì 

Đáp án: C

Bài 8: Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách:

A. rót từng giọt nước vào axit.

B. rót từng giọt axit vào nước.

C. cho cả nước và axit vào cùng một lúc.

D. cả 3 cách trên đều được.

Lời giải

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.

Đáp án: B

Bài 9: Khi pha loãng axit sunfuric người ta phải

A. đổ từ từ axit vào nước

B. đổ từ từ nước vào axit

C. đổ nhanh axit vào nước

D. đổ nhanh nước vào axit

Lời giải

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào H₂SO₄, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy, muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không được làm ngược lại

Đáp án: A

Bài 10: Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải:

A. đổ từ từ axit đặc vào nước

B. đổ từ từ nước vào axit đặc

C. đổ nhanh axit đặc vào nước

D. đổ nhanh nước vào axit đặc

Lời giải

Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải đổ từ từ axit đặc vào nước

Đáp án: A

Bài 11: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat người ta thường dùng

A. BaCl₂

B. Ba₃(PO₄)₂

C. BaCO₃

D. BaSO₄

Lời giải

Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat, ta dùng dung dịch muối BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc Ba(OH)₂ vì tạo kết tủa trắng

Đáp án: A

Bài 12: Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄ ta thấy xuất hiện        

A. Xuất hiện kết tủa màu trắng

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh lam                     

C. Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch      

D. Chất kết tủa màu đỏ

Lời giải

Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄ ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắng

Do BaCl₂ +   Na₂SO₄ → BaSO₄(↓ trắng) + 2NaCl

Đáp án: A

Bài 13: Hoà tan hết 25,2 gam kim loại R trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 10,08 lít H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Fe

B. Zn

C. Mg

D. Al

Lời giải

 n_H2 = 0,45 mol

Gọi hóa trị của kim loại R là a (a = 1, 2, 3, 4)

2R  +  2aHCl →   2RCl_a  + aH₂

   ←       0,45

Áp dụng công thức:   m = M.n 

a	1	2	3	4
R	28 (loại)	56 (Fe)	84 (loại)	112 (loại)

Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe)

Đáp án: A

Bài 14: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam một kim loại A chưa rõ hoá trị vào dung dịch axit H₂SO₄, thì thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Kim loại A là

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Al

Lời giải

Gọi kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

2A + nH2SO4 → A2(SO4)n + nH2

              ←                      0,1 mol

Áp dụng công thức:

n	1	2	3	4
A	32,5 (loại)	65 (Zn)	97,5 (loại)	130 (loại)

 

Kim loại A là Zn

Đáp án: A

Bài 15: Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H₂SO₄ ?

A. NaOH

B.  Ba(OH)₂

C.  Fe

D. CaO

Lời giải

Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H₂SO₄: Ba(OH)₂

Đáp án: B

Câu 16: Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. Na₂SO₃, CaCO₃, Zn.

B. Al, MgO, KOH.

C. BaO, Fe, CaCO₃.

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.

Viết phản ứng ở từng đáp án

A.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B.

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

H₂SO₄ + MgO → H₂O + MgSO₄

H₂SO₄ + 2KOH → 2H₂O + K₂SO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với MgO và KOH không sinh ra khí

C.

BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄

CaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ + CaSO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với BaO không sinh ra khí

D.

H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

→ Loại vì có phản ứng với Fe₂O₃ không sinh ra khí

Đáp án: A

Câu 17: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. Mg

B. CaCO₃

C. Cu

D. Na₂SO₃.

A. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

B. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

C. Cu + HCl không phản ứng

D. Na₂S + 2HCl → CuCl₂ + H₂S↑

Trong 3 khí H₂, CO₂, H₂S chỉ có khí H₂ nhẹ hơn không khí

Đáp án: A

Câu 18: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 500 ml dd HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,5M.

B. 0,6M.

C. 0,15M.

D. 0,3M.

Đáp án: B

Câu 19: Cho a gam sắt vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro ở đktc.Giá trị của a là

A. 5,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 16,8 gam.

D. 22,4 gam.

Đáp án: C

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe cần dùng V(ml) dung dịch HCl 2M. Giá trị của V cần tìm là:

A. 0,1.

B. 100.

C. 50.

D. 300.

n_Fe = 5,6: 56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_HCl = 2n_Fe = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

⇒ VHCl = n: CM = 0,2: 2 = 0,1 (lít) = 100 (ml)

Đáp án: B

Câu 21: Cho 16,25 gam kẽm vào 300 gam dung dịch HCl lấy dư, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H₂. Khối lượng dung dịch A là

A. 316,25 gam.

B. 300,00 gam.

C. 312,35 gam.

D. 315,75 gam.

Vì phản ứng sinh ra khí H₂

⇒ m_{dd sau phản ứng} = m_{dd trước phản ứng} – m_H2

Ta có:

m_{dd trước phản ứng} = m_Zn + m_{dd HCl} = 16,25 + 300 = 316,25 gam

⇒ m_{dd sau phản ứng} = 316,25 – 0,25.2 = 315,75 gam

Đáp án: D

Câu 22: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là:

A. 44,8 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Đáp án: B

Câu 23: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là

A. 63% và 37%.

B. 61,9% và 38,1%.

C. 61,5% và 38,5%.

D. 65% và 35%.

Chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄, Cu không phản ứng.

n_H2 = 0,1 mol

Đáp án: B

Câu 24: Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 10,2 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,7 gam.

D. 16,6 gam.

Đáp án: B

Câu 25: Cho 1,25 lít dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ với x lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của x là

A. 1,25

B. 2,0

C. 2,5

D. 1,5

Đáp án: C

Câu 26: Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V là:

A. 25ml.

B. 50ml.

C. 100ml.

D. 200ml.

n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

PTPƯ:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,1 → 0,05 (mol)

⇒ V_H2SO4 = n_H2SO4 : C_M = 0,05 : 2 = 0,025 (lít) = 25 (ml)

Đáp án: A

Câu 27: Cho 44,78 gam hỗn hợp A gồm KOH và Ba(OH)₂ vào 400 gam dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 56,065 gam hỗn hợp muối. Nồng độ phần trăm của BaCl₂ trong dung dịch X là

A. 8,42%.

B. 5,34%.

C. 9,36%.

D. 14,01%.

m_HCl = 400.7,3% = 29,2 gam

Gọi số mol KOH và Ba(OH)₂ lần lượt là x và y mol

Vì sau phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên

Đáp án: A

Câu 28: Hòa tan hoàn toàn một hiđroxit của kim loại R bằng dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối clorua có nồng độ 17,03%. Công thức hiđroxit của kim loại R là

A. Mg(OH)₂.

B. Cu(OH)₂.

C. Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₃.\

n	1	2	3	4
R	12 (loại)	24 (Mg)	36 (loại)	48 (loại)

→ công thức hiđroxit là Mg(OH)₂

Đáp án: A

Câu 29: Hòa tan 2,4 gam oxit của một kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ . Oxit đó là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

Đáp án: A

Câu 30: Hòa tan 1,68 gam oxit của 1 kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Công thức của oxit là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

Đáp án: B

Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp A gồm (FeO, CuO) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M thu được dung dịch X. Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A là

A. 32,23% và 67,77%.

B. 31,03% và 68,97%.

C. 56,25% và 43,75%.

D. 45,55 và 54,45%.

Đáp án: B

Câu 32: Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ trong 200 ml dung dịch HCl 3,5M . Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là:

A. 4 g và 16 g

B. 10 g và 10 g

C. 8 g và 12 g

D. 14 g và 6 g.

Đáp án: A

Câu 33: Hòa tan 10 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe, FeO và Cu vào dung dịch HCl loãng dư. Kết thúc phản ứng thấy có 2,24 lít khí H₂ (đktc) thoát ra và thu được dung dịch B và 0,8 gam chất rắn C. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối. Gía trị của m là:

A. 19,00 gam

B. 19,05 gam

C. 20 gam

D. 20,05 gam

Đáp án: B

Câu 34: Lấy 200 ml dung dịch BaCl₂ 0,6M tác dụng với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 46,60

B. 34,95

C. 23,30

D. 27,96

Đáp án: D

Câu 35: Khi cho axit tác dụng với bazơ thu được:

A. Muối và khí hiđro.

B. Muối và nước.

C. Dung dịch bazơ.

D. Muối.

Axit + bazơ → muối và nước

Đáp án: B

Câu 36: Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A. Hóa hợp

B. Trung hòa

C. Thế

D. Phân hủy

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.

Đáp án: B

Câu 37: Phản ứng giữa natri hiđroxit và axit sunfuric loãng được gọi là phản ứng

A. hiđrat hóa.

B. oxi hóa – khử.

C. trung hòa.

D. thế.

Phản ứng giữa dd axit và dd bazo được gọi là phản ứng trung hòa.

Đáp án: C

Câu 38: Thêm vài giọt kali hiđroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A. Cu(OH)₂ và KCl.

B. Cu(OH)₂ và NaCl.

C. CuOH và KCl.

D. CuOH và NaCl.

2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Đáp án: A

Câu 39: Để trung hòa 10 ml dung dịch hỗn hợp axit gồm HCl và H₂SO₄ cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp axit trên đem trung hòa bằng một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2 gam muối khan. Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch ban đầu lần lượt là

A. 0,8M và 0,6M.

B. 1M và 0,5M.

C. 0,6M và 0,7M.

D. 0,2M và 0,9M.

Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H₂SO₄ lần lượt là x và y (M)

Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

0,01x → 0,01x (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

0,01y → 0,02y (mol)

Ta có: ∑n_NaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*)

Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối

⇒ m_muối = m_NaCl + m_Na2SO4

⇒ 0,1x. 58,5 + 0,1y. 142 = 13,2 (**)

Từ (*) và (**) ⇒ x = 0,8 và y = 0,6

Vậy nồng độ ban đầu của HCl = 0,8M và H₂SO₄ = 0,6M

Đáp án: A