Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 9 Bài 4: Một số axit quan trọng chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 4.1 trang 6 SBT Hóa học 9: Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với các chất trong dãy :

A. CuO; BaCl₂; NaCl; FeCO₃

B. Cu; Cu(OH)₂; Na₂CO₃; KCl

C. Fe; ZnO; MgCl₂; NaOH

D. Mg; BaCl₂; K₂CO₃; Al₂O₃

Lời giải:

H₂SO₄ loãng không phản ứng với NaCl, Cu, KCl và MgCl₂

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Đáp án D

Bài 4.2 trang 6 SBT Hóa học 9: Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?

a)  Axit sunfuric tác dụng với đồng(II) oxit.

b)  Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng kim loại.

Viết các phương trình hoá học và giải thích.

Lời giải:

- Muốn điều chế n mol CuSO₄ trong phản ứng (1) ta cần dùng n mol H₂SO₄

- Muốn điều chế n mol CuSO₄ trong phản ứng (2) ta cần dùng 2n mol H₂SO₄  đặc

Do đó phương pháp điều chế  CuSO₄ bằng phản ứng của H₂SO₄ với CuO sẽ tiết kiệm được H₂SO₄.

Bài 4.3 trang 7 SBT Hóa học 9: Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Lời giải:

Có các chất: Cu ; các hợp chất của đồng là CuO, Cu(OH)₂, các muối đồng là CuCO₃ hoặc CuCl₂, hoặc Cu(NO₃)₂ ; H₂SO₄. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện của phản ứng.

Thí dụ :

- Cu + 2H₂SO_4 (đặc) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

- CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + CO₂ + H₂O

- Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Bài 4.4 trang 7 SBT Hóa học 9: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau : CuO, BaCl₂, Na₂CO₃. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của mỗi hợp chất trên để lựa chọn thuốc thử hợp lý.

Lời giải:

Chọn thuốc thử là dung dịch H₂SO₄.

- Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo thành dung dịch màu xanh lam là CuO.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

                      xanh lam

- Chất rắn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo nhiều bọt khí là Na₂CO_3.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

- Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄  tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2HCl

                                 trắng

Bài 4.5 trang 7 SBT Hóa học 9: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là : HCl, H₂SO₄. NaCl, Na₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ để nhận biết bằng các phương pháp thích hợp.

Lời giải:

- Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H₂SO₄ (nhóm I) và NaCl, Na₂SO₄ (nhóm II).

- Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc bằng Ba(OH)₂ 

→ Xuất hiện kết tủa trắng thì chất đó là H₂SO­₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2H₂O

- Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên 

→ Xuất hiện kết tủa trắng thì chất đó là Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaCl