Với tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 8 Tính theo phương trình hóa học hay, chi tiết cùng với 30 câu hỏi trắc nghiệm chọn lọc có đáp án giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học lớp 8.

Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

A. Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Cách làm:

- Bước 1: Viết phương trình

- Bước 2: tính số mol các chất

- Bước 3: dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm

- Bước 4: tính khối lượng

Thí dụ 1: cho 4g NaOH tác dụng với CuSO₄ tạo ra Cu(OH)₂ kết tủa và Na₂SO₄. Tính khối lượng Na₂SO₄

Các bước tiến hành

- Viết PTHH và cân bằng

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol NaOH tham gia phản ứng

n_NaOH =  = 0,1 mol

Tính số mol Na₂SO₄ thu được

Theo PTHH: 1 mol NaOH phản ứng thu được 0,5 mol Na₂SO₄

Vậy: 0,1 mol NaOH…………………0,05 mol Na₂SO₄

Tìm khối lương Na₂SO₄ thu được

m_Na2SO4 = n×M = 0,05×142 = 7,1g

Thí dụ 2: Tính khối lương NaOH cần dùng để điều chế 7,1g Na₂SO₄

Viết PTHH:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Tính số mol Na₂SO₄ sinh ra sau phản ứng

n_Na2SO4 =  = 0,05 mol

Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng

Theo PTHH: để điều chế 1 mol Na₂SO₄ cần dùng 2 mol NaOH

Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na₂SO₄ cần dùng 0,1 mol NaOH

Tính khối lương NaOH cần dùng

m_NaOH = n×M = 0,1×40 = 4(g)

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

- Bước 1: Viết PTHH

- Bước 2: Tìm số mol khí

- Bước 3: thông qua PTHH, tìm số mol chất cần tính

- Bước 4: Tìm thể tích khí

Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO₂. Hãy tính thể tích (đktc) sinh ra, nếu có 4g khí O₂ tham gia phản ứng

- Viết PTHH

S + O₂ −^to→ SO₂

- Tìm số mol O₂ sinh ra sau phản ứng:

n_O2 =  = 0,125 mol

- Tìm số mol SO₂ sinh ra sau phản ứng

Theo PTHH: 1 mol O₂ tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO₂

Vậy : 0,125 mol O₂ …………………………. 0,125 mol SO₂

- Tìm thể tích khí SO₂(đktc) sinh ra sau phản ứng

V_SO2 = n.22,4 = 0,125.2,24 = 2,8 lít

Thí dụ 2: tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64g lưu huỳnh

- Viết PTHH:

S + O₂ −^to→ SO₂

- Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng

n_S =  = 2 mol

- Tính số mol O₂ tham gia phản ứng

Theo PTHH: đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O₂

Vậy : đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O₂

- Tính thể tích O₂ cần dùng:

V_O2 = 22,4 × n = 44,8 (l)

B. Trắc nghiệm Tính theo phương trình hóa học

Câu 1: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi. Phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là Al2O3. Giá trị của a là

A. 21,6

B. 16,2

C. 18,0

D. 27,0

Lời giải:

nO2 =  = 0,6 mol

PTHH:              4Al  +  3O₂ 2Al₂O₃

Tỉ lệ theo PT:  4mol    3mol

                          ?mol    0,6mol

=> số mol Al phản ứng là: n_Al =  =0,8 mol

=> khối lượng Al phản ứng là: m_Al = 0,8.27 = 21,6 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2: Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO₂. Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 gam. Tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra.

A. 1,6 gam.         

B. 3,2 gam.         

C. 4,8 gam.         

D. 6,4 gam.         

Lời giải:

Số mol của S tham gia phản ứng:  n_S==0,05 mol

Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

                          S   +   O₂SO₂ 

Tỉ lệ theo PT:   1mol            1mol

                          0,05mol        ?mol

Theo phương trình hóa học, ta có: n_SO2=n_S= 05 mol

=> khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra là

m_SO2=n.M=0,05.64=3,2gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 3: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P, biết phản ứng sinh ra chất rắn P₂O₅.

A. 1,4 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,8 lít.

Lời giải:

Số mol P phản ứng là:  n_P= =0,1mol

PTHH:               4P   +    5O₂ 2P₂O₅

Tỉ lệ theo PT:     4mol      5mol     

                        1mol      ? mol

Nhân chéo chia ngang ta được: n_O2= = 0,125

=> Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.n = 22,4.0,125 = 2,8 lít

Đáp án cần chọn là: D

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH₄ (đktc) cần dùng V lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic (CO₂) và nước (H₂O). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,12

C. 3,36

D. 4,48

Lời giải:

Số mol khí CH₄ phản ứng là:  nCH4=1,1222,4=0,05molnCH4=1,1222,4=0,05mol

PTHH:             CH₄    +   2O₂CO₂   +   2H₂O

Tỉ lệ theo PT:  1mol       2mol     1mol       2mol

                          0,05mol  ?mol

Từ PTHH, ta có: nO2= =0,1 mol

=> thể tích khí O₂ cần dùng là: V_O2=22,4.n=22,4.0,1=2,24 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO. Thể tích khí oxi đã dùng (đktc) là

A. 11,2 lít.

B. 3,36 lít.

C. 2,24 lít.

D. 4,48 lít.

Lời giải:

Số mol Zn là:  n_Zn= =0,2 mol

PTHH:               2Zn    +   O₂  2ZnO

Tỉ lệ theo PT:   2mol       1mol      2mol

                          0,2mol     ? mol  

Số mol khí O₂ đã dùng là: n_O2= =0,1mol

=> Thể tích O₂ là: V = n.22,4 =0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án cần chọn là: C

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 27 gam Al trong oxi thu được Al2O3. Tính khối lượng Al2O3 thu được và thể tích oxi (đktc) đã dùng.

A. 51g và 16,8 lít 

B. 51g và 33,6 lít

C. 51g và 22,4 lít           

D. 102g và 16,8 lít

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7: Cho PTHH :

 Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng. Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng Al trên là: (Biết thể tích O₂ chiếm 20% thể tích của không khí).

A. 0,672 lít                             

B. 3,36 lít                                

C. 4,48 lít                               

D. 0,896 lít

Lời giải:

n_Al =2,4.10²² : 6: 10²³ =0,04 mol

     .

0,04 mol → 0,03 mol

→ V_O2 = 0,03.22,4 =0,672 lít → V _kk  =0,672.5 =3,36 lít

Đáp án cần chọn là: B

Câu 8: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng: – Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552 – Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H Các thể tích khí đo ở đktc

A. 11,2 lít.

B. 6,72 lít.

C. 22,4 lít.

D. 15,68 lít.

Lời giải:

Khối lượng mol khí A tham gia phản ứng là:

d_A/kk = 0,552 => M_A = 29 . 0,552 = 16 gam

m_C = = 12 ; m_H =  = 4

Đặt công thức hóa học của khí A là C_xH_y, ta có:

12 . x = 12 => x = 1

1 . y = 4 => y = 4

Công thức hóa học của khí A là CH₄

Phương trình phản ứng : CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng, thể tích oxi bằng hai lần thể tích khí CH₄ nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là:

VO2=2.V_CH4V_O2=2.V_CH4 = 11,2 . 2 = 22,4 lít

Đáp án cần chọn là: C

Câu 9: 

A,Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng:   

R + Cl2 RCl

Kim loại R là:

A. K

B. Li

C. Cu

D. Na

Lời giải:

Số mol Cl₂ cần dùng là: n_Cl2= =  = 0,05 mol

PTHH:               2R   +  Cl₂2RCl

Tỉ lệ theo PT:   2mol    1mol    2 mol

                           ?mol    0,05mol

Từ PTHH, ta có: n_R=2.n_Cl2=2.0,05=0,1 mol

=> Khối lượng mol nguyên tử của R là:

M_R=  ==23g/mol

=> R là natri (Na)

Đáp án cần chọn là: D

B, Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng:   R + Cl₂ RCl

A. 5,85 gam.       

B. 11,7 gam.

C. 7,02 gam.       

D. 8,19 gam.

Cách 1:

PTHH:      2Na  +  Cl₂ 2NaCl

Theo pt:   2mol     1mol     2mol

                             0,05mol   ?mol

Từ PTHH, ta có:  n_NaCl=2n_Cl2=2.0,05=0,1 mol

=> khối lượng của sản phẩm là: m_NaCl = n.M = 0,1.58,5 = 5,85 gam

Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng: 

m_NaCl=m_Na+m_Cl2 = 2,3+0,05.71=5,85 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân kali clorat theo sơ đồ phản ứng:  KClO₃ KCl + O₂

A. 24,5 gam.       

B. 12,25 gam.       

C. 36,75 gam.     

D. 49,0 gam.

Lời giải:

Số mol O₂ thu được là:  n_O2= 

PTHH:               2KClO₃  2KCl + 3O₂

Tỉ lệ theo PT:   2 mol           2 mol       3 mol

                           ?mol             ?mol       0,3 mol

Từ PTHH, ta có: n_KClO3=23. n_O2=23.0,3=0,2 mol

=> Khối lượng của KClO₃ cần dùng là:m_KClO3= n . M = 0,2.122,5 = 24,5 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11: Cho phương trình hóa học sau: CaCO3  CaO + CO2

A. 0,1 mol.          

B. 0,3 mol.          

C. 0,2 mol.          

D. 0,4 mol.      

Lời giải:

Số mol CaO là :  n_CaO= =0,2 mol

PTHH:                CaCO₃  to   CaO   +   CO₂

Tỉ lệ theo PT:    1mol              1mol 

                            ?mol             0,2mol

Từ PTHH, ta có:  n_CaCO3=n_CaO=0,2 mol

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

Đáp án cần chọn là: C

Câu 12: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng hiđro được 36,48 gam đồng sau phản ứng. Hiệu suất của phản ứng trên là:

A. 95%.

B. 90%.    

C. 94%.

D. 85%.

Lời giải:

CuO + H₂ Cu + H₂O

n_Cu = 36,48 /64 = 0,57 (mol)

n_CuO = 48/ 80 = 0,6 (mol)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 13: Cho 98 g H₂SO₄ loãng 20% phản ứng với thanh nhôm thấy có khí bay lên. Xác định thể tích khí đó

A. 4,8 l

B. 2,24 l

C. 4,48 l

D. 0,345 l

Đáp án: C

Câu 14: Cho 8,45 g Zn tác dụng với 5,376 l khí Clo (đktc). Hỏi chất nào sau phản ứng còn dư

A. Zn

B. Clo

C. Cả 2 chất

D. Không có chất dư

Đáp án: B

Câu 15: Nhiệt phân 2,45 g KClO₃ thu được O₂. Cho Zn tác dụng với O₂ vừa thu được . Tính khối lượng chất thu được sau phản ứng

A. 2,45 g

B. 5,4 g

C. 4,86 g

D. 6,35 g

Đáp án: D

Sau phản ứng thu được KCl và ZnO

m = 0,06.81+ 0,02.74,5 = 6,35 g

Câu 16: Đốt cháy 11,2 l CH₄ trong không khí thu được khí và nước. Xác định khí và cho biết số mol

A. CO và 0,5 mol

B. CO₂ và 0,5 mol

C. C và 0,2 mol

D. CO₂ và 0,054 mol

Đáp án: B

n_CH4 = V/22,4 = 0,5 (mol)

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

0,5 →            0,5     mol

Câu 17: Nung 6,72 g Fe trong không khí thu được sắt (II) oxit. Tính m_FeO và V_O2

A. 1,344 g và 0,684 l

B. 2,688 l và 0,864 g

C. 1,344 l và 8,64 g

D. 8,64 g và 2,234 ml

Đáp án: C

2Fe + O₂ → 2FeO

 0,12→0,06→ 0,12 mol

m_FeO = 0,12.72 = 8,64 g

V_O2 = 0,06.22,4 = 1,344 l

Câu 18: Cho thanh magie cháy trong không khí thu được hợp chất magie oxit. Biết m_Mg = 7,2 g. Tính khối lượng hợp chất

A. 2,4 g

B. 9,6 g

C. 4,8 g

D. 12 g

Đáp án: C

n_Mg = 7,2/24 = 0,3 mol

2Mg + O₂ → 2MgO

0,3      →          0,3   mol

m_MgO = 0,3.40 = 4,8 g

Câu 19: Cho phương trình CaCO₃ → CO₂ + H₂O

Để điều chế 2,24 l CO₂ thì số mol CaCO₃ cần dùng là

A. 1 mol

B. 0,1 mol

C. 0,001 mol

D. 2 mol

Đáp án: B

n_CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

CaCO₃ → CO₂ + H₂O

0,1          ← 0,1    (mol)

Câu 20: Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Để thu dược 4,16 g BaCl₂ cần bao nhiêu mol HCl

A. 0,04 mol

B. 0,01 mol

C. 0,02 mol

D. 0,5 mol

Đáp án: A

n_BaCl2 = 4,16/208 = 0,02 mol

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

     0,04   ←    0,02 mol

Câu 21: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric loãng thu được bao nhiêu ml khí H₂

A. 2,24 ml

B. 22,4 ml

C. 2, 24.10^-3 ml

D. 0,0224 ml

Đáp án: C

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Nhìn vào phương trình thấy n_Fe = n_H2 = 5,6/56 = 0,1 mol

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 l = 2,24.10^-3 l

Câu 21: Cho 13,7 g Ba tác dụng với 3,2 g oxi thu được hợp chất oxit. Tính khối lượng oxi sau phản ứng

A. 3,2 g

B. 1,6 g

C. 6,4 g

D. 0,8 g

Đáp án: B

Khối lượng oxi sau phản ứng là m = 0,05.32 = 1,6 g