Giải Hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

hoa Ngày: 12-05-2022 Lớp 8

1 K

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Tính theo phương trình hóa học lớp 8.

Giải bài tập hóa học 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Câu hỏi và bài tập (trang 75, 75 sgk Hóa học lớp 8)

Bài 1 trang 75 sgk hóa học 8: Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm :

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Lời giải:

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Số mol sắt tham gia phản ứng là:

a) Theo phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1 2 1 1

0,05 0,05 (mol)

Thể tích khí thu được ở đktc là: = 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

b) Theo phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1 2 1 1

0,05 0,1 (mol)

Khối lượng của axit clohiđric cần dùng là: m_HCl = n_HCl.M_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Bài 2 trang 75 sgk hóa học 8: Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit (còn gọi là khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm :

- Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc.

- Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ $\overset{t_{0}}{\to}$ SO₂

b) Số mol của S tham gia phản ứng:

n_S = $\frac{1, 6}{32}$ = 0,05 mol

- Theo phương trình hóa học, ta có: $n_{S O_{2}}$ = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

$V_{S O_{2}}$ = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

- Theo phương trình hóa học, ta có: $n_{O_{2}}$ = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

V_{O_{2}}

= 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng ở đktc là:

V_kk = 5 $V_{O_{2}}$ = 5 . 1,12 = 5,6 (lít)

Bài 3 trang 75 sgk hóa học 8: Có phương trình hóa học sau :

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃ ?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc) ?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?

Lời giải:

Phương trình hóa học: CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂

a) Số mol CaO tạo thành sau phản ứng là: n_CaO = $\frac{11, 2}{56}$ = 0,2 (mol)

Theo phương trình hóa học:

$n_{C a C O_{3}}$ = n_CaO = 0,2 (mol)

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế 11,2 g CaO.

b) Số mol CaO tạo thành sau phản ứng là: n_CaO = $\frac{7}{56}$ = 0,125 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_{C a C O_{3}}

= n_CaO= 0,125 (mol)

Khối lượng CaCO₃ cần dùng là:

$m_{C a C O_{3}}$ = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 (gam)

Vậy muốn điều chế 7 g CaO cần dùng 12,5 g CaCO₃.

c) Theo phương trình hóa học:

n_{C a C O_{3}}

n_{C O_{2}}

= 3,5 (mol)

$V_{C O_{2}}$ = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 (lít)

Vậy 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra 78,4 lít khí CO₂ở đktc.

d) Số mol CO₂tạo thành sau phản ứng là: $n_{C O_{2}}$ = $\frac{13, 44}{22, 4}$ = 0,6 (mol)

Theo phương trình hóa học:

n_{C a C O_{3}}

n_{C a O}

n_{C O_{2}}

= 0,6 (mol)

Khối lượng CaCO₃ tham gia là:

$m_{C a C O_{3}}$ = 0,6 . 100 = 60 (gam)

Khối lượng chất rắn tạo thành là:

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 (gam)

Bài 4 trang 75 sgk hóa học 8: a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học.

b) Nếu muốn đốt cháy 20 mol CO thì phải dùng bao nhiêu mol O₂ để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất ?

c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O₂ ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

2CO + O₂ → 2CO₂

b) Lượng chất CO₂ cần dùng:

Để thu được một chất khí duy nhất là CO₂ thì số mol các chất tham gia phản ứng phải theo đúng tỉ lệ của phương trình hóa học.

Theo phương trình hóa học:

$n_{O_{2}} = \frac{1}{2} n_{C O} = \frac{1}{2} .20 = 10 m o l$

c) Bảng số mol các chất:

Thời điểm t₁ số mol CO còn 15 mol $\to$ n_{CO pứ} = 20 – 15 = 5 mol

Theo phương trình: $n_{C O_{2}} = n_{C O (p u)} = 5 m o l$

$n_{O_{2} (p u)} = \frac{1}{2} n_{C O (p u)} = 5. \frac{1}{2} = 2, 5 m o l$

$\to n_{O_{2} (c o n l a i)} = 10 - 2, 5 = 7, 5 m o l$

Tương tự tính thời điểm t₂ và thời điểm t₃ ta được số liệu sau:

Bài 5 trang 75 sgk hóa học 8: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A.

Biết rằng :

- Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là : 75% C và 25% H.

Các thể tích khí đo ở đktc.

Lời giải:

Ta có: d_A/kk = 0,552 => M_A = 29 . 0,552 = 16 g/mol

Khối lượng của từng nguyên tố trong 1 mol khí A là:

m_C = $\frac{16.75}{100}$ = 12 g ; m_H = $\frac{16.25}{100}$ = 4 g

Số mol của từng nguyên tố trong 1 mol khí A là:

n_C = $\frac{12}{12}$ = 1 mol ; m_H = $\frac{4}{1}$ = 4 mol

Suy ra 1 mol khí A có: 1 mol nguyên tử C và 4 mol nguyên tử H

Công thức hóa học của khí A là: CH₄.

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình hóa học:

$n_{O_{2}}$ = 2. $n_{C H_{4}}$

Mà tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol nên ta có:

$V_{O_{2}}$ = 2. $V_{C H_{4}}$ = 11,2 . 2 = 22,4 (lít)

Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học

I. Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm

* Các bước giải:

Bước 1: Chuyển đổi số liệu đầu bài sang số mol.

Bước 2: Lập phương trình hoá học.

Bước 3: Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm theo phương trình hóa học.

Bước 4: Tính khối lượng các chất cần tìm theo công thức: m = n . M

* Nếu phản ứng đã biết khối lượng của (n – 1) chất, cần tính khối lượng của 1 chất còn lại, ta có thể sử dụng định luật bảo toàn khối lượng.

Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập PTHH.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Lời giải

a) PTHH: 2Zn + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2ZnO

b) Số mol Zn là: $n_{Z n} = \frac{13}{65} = 0, 2 m o l$

PTHH: 2Zn + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2ZnO

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ? mol ? mol

Số mol ZnO tạo thành là: $n_{Z n O} = \frac{0, 2.2}{2} = 0, 2 m o l$

=> Khối lượng ZnO là: m_ZnO= 0,2 . 81 = 16,2 gam

c) Số mol khí O₂ đã dùng là: $n_{O_{2}} = \frac{0, 2.1}{2} = 0, 1 m o l$

=> Khối lượng O₂ là: $m_{O_{2}} = n . M = 0, 1.32 = 3, 2 m o l$

II.Tính thể tích khí tham gia và tạo thành

Bước 1: Chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất

Bước 2: Viết phương trình hóa học

Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia hoặc sản phẩm

Bước 4: Áp dụng công thức tính toán theo yêu cầu đề bài

Ví dụ: Cacbon cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂. Tính thể tích khí CO₂ (đktc) sinh ra, nếu có 4 gam khí O₂ tham gia phản ứng.

Lời giải

Ta có:

PTHH: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

1 mol 1mol 1mol

0,125mol ?mol

Theo PTHH, ta có: số mol CO₂ sinh ra là: $n_{C O_{2}} = \frac{0, 125.1}{1} = 0, 125 m o l$

=> Thể tích khí CO₂ là: $V_{C O_{2}} = n .22, 4 = 0, 125.22, 4 = 2, 8$ lít

Sơ đồ tư duy: Tính theo phương trình hóa học.

Từ khóa :

Đánh giá

0 đánh giá

Đánh giá

Bài viết cùng môn học

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Cánh diều có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

275

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Chân trời sáng tạo có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

241

Hóa học Lớp 12

Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Kết nối tri thức có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy

375

Hóa học Lớp 12

Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1 Thuy Quynh

838

Tìm kiếm