Tài liệu Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) tổng hợp từ đề thi môn Hóa học 11 của các trường THPT trên cả nước đã được biên soạn chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi học kì 1 Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng đón xem:

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô?

A. H₂O.

B. N₂.

C. CO₂.

D. CO.

Câu 2: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là                  

A. 2,70.

B. 4,05.

C. 8,10.

D. 5,40.

Câu 3: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.

B. mất màu.

C. chuyển thành màu đỏ

D. không đổi màu.

Câu 4: Phương trình ion:\(O{H^ - } + HCO_3^ -  \to CO_3^{2 - } + {H_2}O\) là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. NaOH + Ba(HCO₃)₂. 

B. Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH).

C. NaHCO₃ + Ba(OH)₂   

D. NaHCO₃ + NaOH.

Câu 5: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np⁵.                    B. ns²np³.

C. ns²np⁴.                    D. ns²np².

Câu 6: Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Pt, Cu.                    B. Al, Fe.

C. Ag, Fe.                    D. Pb, Ag.

Câu 7: Chất phản ứng được với NH₃ là

A. Na₂O.                         B. AlCl₃ (dd).

C. Na₂CO₃ (dd).              D. NaOH (dd).

Câu 8: Nồng độ mol của anion trong dung dịch BaCl₂ 0,20M là

A. 0,40M.                    B. 0,20M.

C. 0,30M.                    D. 0,10M.

Câu 9: Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 10: Cho P tác dụng với Mg, sản phẩm thu được là

A. Mg₂P₂O₇.                   B. Mg₃P₂.

C. Mg(PO₃)₂.                  D. Mg₃(PO₄)₂.

Câu 11: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và HCl.

B. Hình 2: Thu khí CO₂, SO₂ và NH₃.

C. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và NH₃.

D. Hình 1: Thu khí H₂, He và NH₃.

Câu 12: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.   

B. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

D. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.

Câu 13: Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng

A. % P₂O₅.                      B. % P.       

C. %\(PO_4^{3 - }\).       D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. H₂SO₄.                    B. KOH.

C. CH₃COOH.             D. NaCl.

Câu 15: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 1,12 lít                    B. 4,48 lít.

C. 0,112 lít.                  D. 2,24 lít.

Câu 16: Sục 0,15 mol khí CO₂ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, kết thúc phản ứng thu được các chất:

A. Ba(HCO₃)₂ và Ba(OH)_{2 dư}.   

B. Ba(HCO₃)₂.            

C. Ba(HCO₃)₂ và BaCO₃.

D. BaCO₃, Ba(OH)_{2 dư}.

Câu 17: Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 10.                          B. 13.

C. 12.                          D. 14.

Câu 18: Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau?

A. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃OCH₂CH₃

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO

C. CH₃OH, C₂H₅OH

D. CH₃CH₂OH, CH₃CH₂Br

Câu 19: Chất nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. CH₄                        B. C₂H₆

C. C₆H₆                       D. C₃H₆Br.

Câu 20: Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C₂H₆O là

A. 3                             B. 2

C. 1                             D. 4.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm): Cho 2,8 gam N₂ tác dụng H₂ lấy dư. Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%. Tính thể tích của NH₃ thu được sau phản ứng (đktc)?

Câu 2 (2,5 điểm): Chia 19,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 15,7 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Tính giá trị của V.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM

1. C	2. D	3. A	4. D	5. D	6. B	7. B	8. A	9. B	10. B
11. D	12. A	13. A	14. C	15. D	16. D	17. B	18. A	19. D	20. B

Câu 1:

Đáp án C

Khí CO₂ được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô.

Câu 2:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ta có: \({n_{NO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

\(3.{n_{Al}} = 3.{n_{NO}} \Rightarrow {n_{Al}} = {n_{NO}} = 0,2\,mol\)

⟹ m = 0,2.27 = 5,4 gam

Câu 3:

Đáp án A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh vì:

NH₃ + H₂O \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ +  + O{H^ - }\)

⟹ Môi trường bazơ.

Câu 4:

Đáp án D

Phản ứng xảy giữa cặp chất NaHCO₃ và NaOH có phương trình ion là:

\(O{H^ - } + HCO_3^ -  \to CO_3^{2 - } + {H_2}O\)

Câu 5:

Đáp án D

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np².

Câu 6:

Đáp án B

Al, Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 7:

Đáp án B

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 8:

Đáp án A

\(\begin{array}{l}BaC{l_2} \to B{a^{2 + }} + 2C{l^ - }\\0,2M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,0,4M\end{array}\)

Câu 9:

Đáp án B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

Câu 10:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

3Mg + 2P $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg₃P₂

Câu 11:

Đáp án D

Hình 1 được áp dụng để thu khí nhẹ hơn không khí.

Hình 2 được áp dụng để thu khí nặng hơn không khí.

Hình 3 được áp dụng để thu khí không tan hoặc ít tan trong nước.

Câu 12:

Đáp án A

Khi nhiệt phân các muối AgNO₃ hay Hg(NO₃)₂ đều sinh ra kim loại, khí NO₂ và khí O₂.

Câu 13:

Đáp án A

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng % về khối lượng của P₂O₅ trong phân.

Câu 14:

Đáp án C

Chất điện li yếu là CH₃COOH.

Phương trình điện li: CH₃COOH ⇄ \(C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - } + {H^ + }\)

Câu 15:

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2KOH + (NH₄)₂SO₄ →2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

⟹ \({n_{N{H_3}}} = 2.{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 2.0,05.1 = 0,1\,mol\)

⟹ \({V_{N{H_3}}} = 0,1.22,4 = 2,24\)lít

Câu 16:

Đáp án D

Ta có: \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.1 = 0,2\,mol\)

Nhận thấy: \(\frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} > 1\)⟹ Sau phản ứng thu được chứa Ba(OH)₂ dư và chất rắn BaCO₃.

Câu 17:

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Câu 18:

Đáp án A

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và khác nhau về công thức cấu tạo.

Các chất ở đáp án có cùng công thức phân tử là C₃H₈O.

Câu 19:

Đáp án D

Dẫn xuất hidrocacbon là hợp chất hữu cơ ngoài chứa nguyên tố C và H còn chứa các nguyên tố khác như O, N, S, halogen, ...

Câu 20:

Đáp án B

II. Tự luận

Câu 1:

Phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,p,xt}{\rightleftarrows }$ 2NH₃

\({n_{{N_2}}} = \frac{{2,8}}{{28}} = 0,1\,mol\)

⟹ Theo phương trình: \({n_{N{H_3}}} = 2.{n_{{N_2}}} = 2.0,1 = 0,2\,(mol)\)

Do hiệu suất phản ứng đạt 20% nên lượng NH₃ sinh ra thực tế là:

\({n_{N{H_3}\,tt}} = 0,2.\frac{{20}}{{100}} = 0,04\,mol\)

Thể tích khí NH₃ thu được là: V = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 2:

Ta có: m₁ = m₂ = \(\frac{{19,4}}{2} = 9,7\)gam

- Phần 1: Phản ứng với oxi

Số mol oxi phản ứng là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{15,7 - 9,7}}{{32}} = 0,1875\,mol\)

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → \(A{l^{3 + }}\)+ 3e         \({O_2} + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} \)

Mg → \(M{g^{2 + }}\)+ 2e

Zn → \(Z{n^{2 + }}\)+ 2e.

Bảo toàn electron ta có:

n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = 0,1875.4 = 0,75 (1)

- Phần 2: hoàn tan trong dung dịch HNO₃

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → \(A{l^{3 + }}\)+ 3e

\(2{H^ + } + NO_3^ -  + e \to N{O_2} + {H_2}O\)

Mg → \(M{g^{2 + }}\)+ 2e

Zn → \(Z{n^{2 + }}\)+ 2e.

Gọi số mol khí NO₂ là a mol.

Ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường} = a (2)

Từ (1) và (2) ⟹ 0,75 = a

⟹ \({V_{N{O_2}}} = 22,4.0,75 = 16,8\)lít

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Cu = 64, Zn = 65)

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1. Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. HF.                         B. HNO₃ đặc.

C. H₂SO₄ đặc.              D. H₃PO₄.

 Câu 2. Một loại nước thải công nghiệp có pH = 9. Nước thải đó có môi trường

A. bazơ.                          B. lưỡng tính.

C. axit.                           D. trung  tính.

 Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 64,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,148.                     B. 0,136.

C. 0,122.                     D. 0,082.

Câu 4. Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại. Khí X là 

A. CO.                         B. H₂.

C. CO₂.                       D. NH₃.

Câu 5. Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa trắng.

B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai. 

D. có kết tủa và sủi bọt khí.

 Câu 6. Khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch HNO₃ đặc với kim loại sinh ra khí NO₂ độc hại. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằng bông tẩm

A. nước cất.                 B. nước vôi.

C. giấm ăn.                  D. cồn y tế.

Câu 7. Thực hiện thí nghiệm với hai mẫu photpho X và Y như hình vẽ:

Mẫu X là

A. photpho trắng.            B. photpho đỏ.     

C. photpho đen.              D. photpho tím.

Câu 8. Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

A. Nitơ.                       B. Photpho.

C. Kali.                        D. Canxi.

 Câu 9. Ngày nay, amoniac lỏng được dùng làm chất sinh hàn trong thiết bị lạnh. Amoniac có công thức hóa học là    

A. NH₂.                       B. N₂H₄.

C. NH₄.                       D. NH₃.

 Câu 10. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. H₃PO₄.                    B. HNO₃.

C. KOH.                      D. Na₂CO₃.

 Câu 11. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 2 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 7,41.                       B. 11,86.

C. 12,35.                     D. 12,87.

 Câu 12. Dung dịch HNO₃ 0,0001M có pH bằng   

A. 11.                          B. 3.    

C. 10.                          D. 4.

 Câu 13. Dung dịch X gồm 0,05 mol K⁺, 0,04 mol \(C{l^ - }\), 0,03 mol \(CO_3^{2 - }\) và \(NH_4^ + \). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 5,53.                       B. 6,07.

C. 5,77.                       D. 5,51.

 Câu 14. Phản ứng Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O có phương trình ion thu gọn là:

A. H⁺ + \(O{H^ - }\) → H₂O.            

B. Ba²⁺ + 2\(C{l^ - }\)→ BaCl₂.

C. 2H⁺ + \(O{H^ - }\) → 2H₂O.

D. Ba²⁺ + \(C{l^ - }\) → BaCl₂.

Câu 15. Dẫn từ từ CO₂ vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)₂. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ tạo thành theo số mol CO₂.

Giá trị của x là  

A. 0,035.                      B. 0,015.

C. 0,025.                     D. 0,010.

Câu 16: Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 10.                          B. 13.

C. 12.                          D. 14.

Câu 17: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là

A. CH₂O                      B. C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₂                   D. C₄H₈O₂.

Câu 18: Hợp chất hữu cơ X (C, H, O và N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO₂; 1,12 lít N₂ (các khí đều đo (đktc)) và 4,5 gam H₂O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là

A. 7                             B. 6

C. 5                             D. 9.

Câu 19: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₃H₈O là

A. 1                             B. 2

C. 3                             D. 4.

Câu 20: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂.                

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Viết phương trình hóa học?

a) Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra sau: (0,5đ)

CaCO₃ + HCl  

b) Viết phương trình nhiệt phân các muối trong các trường hợp sau: (1,5đ)

NH₄NO₃; NaNO₃, MgCO₃.

Câu 2 (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 1,8 gam, khối lượng bình (2) tăng 6,6 gam. Tỉ khối của X đối với hiđro là 44. Xác định công thức của phân tử X.

Câu 3 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,448 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM

1. A	2. A	3. B	4. A	5. B	6. B	7. A	8. A	9. D	10. A
11. B	12. D	13. B	14. A	15. B	16. B	17. B	18. C	19. C	20. C

Câu 1:

Đáp án A

Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch axit HF.

Phương trình hóa học:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 2:

Đáp án A

pH = 9 > 7 ⟹ Nước thải có môi trường bazơ.

Câu 3:

Đáp án B

Giả sử dung dịch sau phản ứng chỉ có muối nhôm.

⟹ Khối lượng khối là: \[\frac{m}{{27}}.213 \approx 7,89m < 8m\]⟹ Dung dịch còn chứa thêm muối NH₄NO₃.

⟹ Số mol của NH₄NO₃ là: \({n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{8m - 7,89m}}{{80}} = 0,001375m\)(mol)

Bảo toàn electron ta có: \(3.\frac{m}{{27}} = 8x + 0,001375m.8\)      (1)

Bảo toàn Na ta có: \(4.\frac{m}{{27}} + 0,001375m = \frac{{64,6}}{{40}}\)⟹ m ≈ 10,801 gam

Thay vào (1) ⟹ x ≈ 0,13516

Câu 4:

Đáp án A

Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại.

⟹ Khí X là khí CO.

Câu 5:

Đáp án B

Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là thoát ra khí không màu.

Phương trình hóa học:

HNO₃ + NH₄HCO₃ → NH₄NO₃ + CO₂↑ + H₂O

Câu 6:

Đáp án B

Để ngăn khí độc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc.

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 7:

Đáp án A

Photpho trắng dễ bị bốc cháy hơn photpho đỏ.

Câu 8:

Đáp án A

Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nitơ.

Câu 9:

Đáp án D

Amoniac có công thức hóa học là NH₃.

Câu 10:

Đáp án A

Chất điện li yếu là H₃PO₄. Phân li theo ba nấc.

Phương trình điện li:

\({H_3}P{O_4} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {H_2}PO_4^ - \)

\({H_2}PO_4^ -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HPO_4^{2 - }\)

\(HPO_4^{2 - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + PO_4^{3 - }\)

Câu 11:

Đáp án B

Ta có:

$\begin{array}{l}N{H}_3\to HN{O}_3\\ 1763\mathrm{t}an\\ 2\to xtan\end{array}$

⟹ \(x = \frac{{2.63}}{{17}} = \frac{{126}}{{17}}\)tấn

Do hiệu suất chỉ đạt 96% ⟹ Khối lượng HNO₃ thực tế thu được là:

m = \(\frac{{126}}{{17}}.0,96 = \frac{{3024}}{{425}}\) ≈ 7,1153 tấn

Khối lượng dung dịch HNO₃ 60% thu được là:

m_dd = \(\frac{{7,1153.100}}{{60}} = 11,86\)tấn

Câu 12:

Đáp án D

pH = -lg[\({H^ + }\)] = -lg(0,0001) = 4

Câu 13:

Đáp án B

Bảo toàn điện tích ta có:

\({n_{NH_4^ + }} = 0,04.1 + 0,03.2 - 0,05 = 0,05\,mol\)

Khối lượng chất rắn khan là:

m = 0,05.39 + 0,04.35,5 + 0,03.60 + 0,05.18 = 6,07 gam

Câu 14:

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn là: H⁺ + \(O{H^ - }\) → H₂O

Câu 15:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O     (1)

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂      (2)

Khi đạt đến kết tủa cực đại thì số mol BaCO₃ là 0,025 mol, khi này số mol CO₂ phản ứng là 0,025 mol (Bảo toàn nguyên tố cacbon)

Khi số mol CO₂ là 0,035 mol thì đã xảy ra phương trình (2).

⟹ 0,035 = 0,025 + 0,025 – x

⟹ x = 0,015 mol

Câu 16:

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn.

Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Câu 17:

Đáp án B

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng (CH₂O)_n.

Mà M_X = 30.2 = 60

⟹ 30n =60 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₂H₄O₂.

Câu 18:

Đáp án C

Theo bài ta có:

\({n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol;\,{n_{{N_2}}} = 0,05\,mol;\,{n_{{H_2}O}} = 0,25\,mol\)

⟹ \({n_C} = 0,2\,mol;\,{n_N} = 0,1\,mol;\,{n_H} = 0,5\,mol\)

⟹ \({n_O} = \frac{{7,5 - 0,2.12 - 0,1.14 - 0,5.1}}{{16}} = 0,2\,mol\)

⟹ \(C:H:O:N = 2:5:2:1\)

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₂H₅O₂N

Mà công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất

⟹ Công thức phân tử là C₂H₅O₂N.

⟹ Số nguyên tử H là 5

Câu 19:

Đáp án C

Độ bất bão hòa: \(k = \frac{{3.2 - 8 + 2}}{2} = 0\)

⟹ Phân tử chỉ có liên kết đơn.

Các công thức cấu tạo có thể có là:

Câu 20:

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm thì để điều chế axit HNO₃ người ta dùng NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

Phương trình hóa học:

NaNO₃ + H₂SO₄ đ $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

II. Tự luận

Câu 1:

a) Phương trình hóa học dạng phân tử:

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Phương trình ion thu gọn là:

CaCO₃ + 2\({H^ + }\)→ \(C{a^{2 + }}\)+ CO₂↑ + H₂O

b)

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

2NaNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NaNO₂ + O₂

2Mg(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO + 4NO₂ + O₂

Câu 2:

Ta có: \({m_{{H_2}O}} = 1,8\,gam \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 0,1\,mol\)

⟹ n_H = 0,2 mol

\({m_{C{O_2}}} = 6,6\,gam \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = \frac{{6,6}}{{44}} = 0,15\,mol\)

⟹ n_C = 0,15 mol

⟹ \({n_O} = \frac{{4,4 - 0,2.1 - 0,15.12}}{{16}} = 0,15\,\,mol\)

⟹ C : H : O = 3 : 4 : 3

⟹ Công thức đơn giản nhất là C₃H₄O₃.

⟹ Công thức phân tử dạng là (C₃H₄O₃)_n.

⟹ 88n = 88

⟹ n = 1

⟹ Công thức phân tử của X là C₃H₄O₃.

Câu 3:

Phương trình hóa học:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ta có: \({n_{NO}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02\,mol\)

Bảo toàn electron ta có: 2.n_Zn = 3.n_NO

⟹ \({n_{Zn}} = \frac{{3.0,02}}{2} = 0,03\,mol\)

⟹ Khối lượng kẽm phản ứng là: m = 0,03.65 = 1,95 gam

 

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64)

Câu 1: Chọn phát biểu đúng.

A. Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.

B. Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.

C. Silic có tính khử yếu hơn cacbon.

D. Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Câu 2: Chất có thể dùng làm khô khí NH₃ là

A. P₂O₅.                       B. CuSO₄ khan.

C. H₂SO₄ đặc.              D. CaO.

Câu 3: Cho các hợp chất: CaC₂, CO₂, HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH, NaCN, CaCO₃. Số hợp chất hữu cơ trong các hợp chất đã cho là:

A. 1.                            B. 2.

C. 4.                            D. 3.

Câu 4: Trong các chất sau chất nào được gọi là hiđrocacbon?

A. CH₄.                          B. C₂H₆O.

C. CH₃Cl.                       D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 5: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃. 

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₃CH₂OH, C₂H₅OH.  

D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 6: Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂. Điều đó chứng tỏ phân tử chất X

A. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, O, N.

B. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, N có thể có nguyên tố O.

C. chỉ có các nguyên tố C, H.

D. chắc chắn phải có các nguyên tố C, O, N.

Câu 7: Thuốc nổ đen là hỗn hợp

A. KNO₃, C và S.            B. KNO₃ và S.           

C. KClO₃, C và S.           D. KClO₃ và S.

Câu 8: Sự điện li là quá trình

A. hòa tan các chất vào nước.           

B. phân li ra ion của các chất trong nước.

C. phân li thành các phân tử hòa tan. 

D. phân li của axit trong nước.

Câu 9: Điều khẳng định đúng là:

A. dung dịch có môi trường bazơ thì pH > 7.

B. dung dịch có môi trường trung tính thì pH < 7.

C. dung dịch có môi trường axit thì pH = 7.

D. dung dịch có môi trường trung tính thì pH > 7.

Câu 10: Trong các chất sau, chất có độ cứng lớn nhất là

A. silic.                           B. kim cương.

C. than chì.                     D. thạch anh.

Câu 11: Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là:

A. CO.                           B. CO₂ tinh thể

C. SiO₂.                          D. NaHCO₃.

Câu 12: Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Na⁺, Ca²⁺, \(HSO_4^ - \), \(CO_3^{2 - }\).

B. Na⁺, Mg²⁺, OH^-, \(NO_3^ - \).

C. Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.   

D. Ag⁺, H⁺, Cl^-, \(SO_4^{2 - }\).

Câu 13: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

B. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

C. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

D. phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 14: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:

A. Phân tử nitơ có liên kết ba bền vững. 

B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. Nitơ có độ âm điện lớn.

D. Phân tử nitơ phân cực.

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.         B. 1s²2s²2p³.                           

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.         D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 16: Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (-CH₂-) được gọi là

A. đồng phân.                 B. đồng vị.

C. đồng đẳng.                 D. đồng khối.

Câu 17: Chất được dùng để khắc chữ lên thủy tinh là

A. dung dịch H₂SO₄.       B. dung dịch HNO₃.  

C. dung dịch HCl.           D. dung dịch HF.

Câu 18: Phản ứng nitơ thể hiện tính khử là

A. N₂ + 6Li → 2Li₃N.     B. N₂ + 2Al → 2AlN.

C. N₂ + O₂ → 2NO.        D. N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Câu 19: Trong phản ứng sau: 4HNO₃ + C → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O. Cacbon là

A. chất bị khử.                B. chất oxi hóa.

C. chất khử.                    D. chất nhận electron.

Câu 20: Công thức phân tử của phân urê là

A. (NH₄)₂CO₃.                B. NH₂CO.    

C. (NH₂)₂CO₃.                D. (NH₂)₂CO.

Câu 21: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Câu 22: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O                    B. C₃H₈O₂

C. C₅H₈O₂                   D. C₅H₈O.

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,44 gam                    B. 2,22 gam

C. 2,31 gam                    D. 2,58 gam.

Câu 24: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,04 mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của \(\mathop N\limits^{ + 5} \)) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 4,48                        B. 3,62

C. 3,42                        D. 5,28.

Câu 25: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

A. 48,52%                   B. 42,25% 

C. 39,76%                   D. 45,75%.

Câu 26: Cho 0,1 mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:

A. K₃PO₄, K₂HPO₄

B. K₂HPO₄, KH₂PO₄

C. K₃PO₄, KOH

D. H₃PO₄, KH₂PO₄

Câu 27: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?

A. 2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KNO₂ + O₂↑

B. NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂↑ + 2H₂O

C. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl

D. NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NaOH + CO₂↑

Câu 28: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑

B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

D. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Câu 29: Tính chất đặc biệt của kim cương là:

A. Rất mềm

B. Cản quang

C. Rất cứng

D. Có ánh kim

Câu 30: Trong thực tế, người ta thường dùng muối nào để làm xốp bánh?

A. NH₄HCO₃.              B. BaSO₄.

C. NaCl.                      D. NH₄Cl.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đáp án và hướng dẫn giải

1. B	2. D	3. D	4. A	5. A	6. B	7. A	8. B	9. A	10. B
11. D	12. C	13. B	14. A	15. C	16. C	17. D	18. C	19. C	20. D
21. D	22. C	23. C	24. D	25. B	26. B	27. D	28. B	29. C	30. A

Câu 1:

Trong các phản ứng thì silic thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa. Tính oxi hóa của silic yếu hơn của cacbon.

Đáp án B

Câu 2:

Chất làm làm khô khí NH₃ phải có tác dụng hút ẩm và không phản ứng với NH₃.

 → Có thể dùng CaO làm khô khí NH₃.

Đáp án D

Câu 3:

Các hợp chất hữu cơ gồm HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH.

  → Có 3 chất hữu cơ.

Đáp án D

Câu 4:

Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ chỉ chứa C và H.

Đáp án A

Câu 5:

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và công thức cấu tạo khác nhau.

Đáp án A

Câu 6:

Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂ → X chắc chắn chứa các nguyên tố C, H, N và có thể có nguyên tố O.

Đáp án B

Câu 7:

Thuốc nổ đen là hỗn hợp gồm KNO₃, C và S.

Đáp án A

Câu 8:

Sự điện li là quá trình các chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Đáp án B

Câu 9:

Dung dịch có môi trường bazo thì pH > 7.

Dung dịch có môi trường axit thì pH < 7.

Dung dịch có môi trường trung tính thì pH = 7.

Đáp án A

Câu 10:

Chất có độ cứng lớn nhất là kim cương.

Đáp án B

Câu 11:

Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là NaHCO₃, chất này sẽ trung hòa bớt lượng axit trong dạ dày.

Đáp án D

Câu 12:

Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.

A. \(C{a^{2 + }} + CO_3^{2 - } \to CaC{O_3} \downarrow \)

\(2HSO_4^ -  + CO_3^{2 - } \to C{O_2} \uparrow  + \,2SO_4^{2 - } + {H_2}O\)

B. \(M{g^{2 + }} + 2O{H^ - } \to Mg{(OH)_2} \downarrow \)

C. Cùng tồn tại được trong 1 dung dịch.

D. \(A{g^ + } + C{l^ - } \to AgCl \downarrow \)

Đáp án C

Câu 13:

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành một trong các loại chất sau: chất khí, chất kết tủa, chất điện li yếu.

Đáp án B

Câu 14:

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do nitơ có liên kết ba bền vững.

Đáp án A

Câu 15:

Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Đáp án C

Câu 16:

Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhớm metylen (-CH₂-) được gọi là đồng đẳng.

Đáp án C

Câu 17:

Dung dịch axit HF tác dụng được với SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh).

→ Dung dịch axit HF được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

Đáp án D

Câu 18:

Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Đáp án C

Câu 19:

Trong phản ứng này, C là chất khử còn HNO₃ là chất oxi hóa.

Đáp án C

Câu 20:

Công thức của phân ure là (NH₂)₂CO.

Đáp án D
Câu 21:

Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Có phương trình ion: \(O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\)

 → Bản chất phản ứng là phản ứng trung hòa giữa kiềm và axit mạnh.

Đáp án D

Câu 22:

n_C : n_H : n_O = \(\frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}}\)= 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂ ⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 23:

\[\begin{array}{l}{n_{C{O_2}}}\; = 0,015{\rm{ }}mol;{\rm{ }}{n_{NaOH}} = {n_{KOH}}{\rm{ =  }}0,02{\rm{ }}mol\\ \to \sum {{n_{O{H^ - }}}}  = 0,02 + 0,02 = 0,04\,mol\end{array}\]

Ta có: \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,04}}{{0,15}} > 2\) => Chỉ tạo muối \(CO_3^{2 - }\)

Bảo toàn nguyên tố C:

 \({n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{C{O_2}}} = 0,015\,mol\)

\[{n_{O{H^ - }}}\] _dư =\(\sum {{n_{O{H^ - }}}} \)– \[{n_{O{H^ - }}}\]_pư = 0,04 – 2.0,015 = 0,01

m_c/rắn =\({m_{CO_3^{2 - }}}\) + m_K⁺ + m_Na⁺ + \[{m_{O{H^ - }}}\]dư 

= 0,015.60 + 0,02.39 + 0,02.23 + 0,01.17 = 2,31g

Đáp án C

Câu 24:

Quá trình nhận electron

2HNO₃ + 1e → NO₂ +\(NO_3^ - \) + H₂O

 → \({n_{NO_3^ - }} = {n_{N{O_2}}} = 0,04\,mol\)

m_muối = m_KL + 62.\({n_{NO_3^ - }}\) = 2,8 + 62.0,04 = 5,28 gam

Đáp án D

Câu 25:

Giả sử tính trong 100 gam phân thì khối lượng của muối canxi đihiđrophotphat là:

\(m = 100.\frac{{69,62}}{{100}} = 69,62\,gam\)

\[\begin{array}{*{20}{l}}{Ca{{({H_2}P{O_4})}_2}\; \to {\rm{ }}{P_2}{O_5}}\\\begin{array}{l}234\,gam{\rm{ }}\;\;\;\;\;\;{\rm{ }} \to 142\,gam\\69,62\,gam\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,gam\end{array}\end{array}\]

\( \to x = \frac{{69,62.142}}{{234}} \approx 42,25\,gam\)

⇒ Độ dinh dưỡng của phân lân này là \(\frac{{24,25}}{{100}}.100\%  = 42,25\% \)

Đáp án B

Câu 26:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

 → \({n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,2\,mol\)

Ta thấy: \(1 < \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,35}}{{0,2}} = 1,75 < 2\)

Dung dịch thu được có các muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Đáp án B

Câu 27:

2NaHCO₃  $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án D

Câu 28:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án B

Câu 29:

Tính chất đặc biệt của kim cương là rất cứng nên được dùng làm mũi khoan, dao cắt kính, …

Đáp án C

Câu 30:

Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Đáp án A

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64)

Câu 1: Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của:

A. N                            B. K₂O

C. P                             D. P₂O₅

Câu 3: Sục V lít CO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.

B. 2,24 lít.      

C. 6,72 lít.

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)₃.

B. Al(OH)₃.

C. Zn(OH)₂.

D. Ba(OH)₂.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít.                   B. 11,2 lít.

C. 4,48 lít.                   D. 6,72 lít.

Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5.                            B. 2.

C. 3.                            D. 4.

Câu 7: Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴.

B. 1s²2s²2p⁶. 

C. 1s²2s²2p³.

D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 8: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen.                   B. ete.

C. dầu hoả.                  D. nước.

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn.                  B. CO₂ rắn.

C. SO₂ rắn.                  D. CO rắn.

Câu 10: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe. 

B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe. 

D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.                      B. xanh.

C. trắng.                      D. đỏ.

Câu 12: Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃.                   B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.                D. NH₄Cl.

Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [\(O{H^ - }\)] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.

B. Axit.

C. Trung tính

D. Lưỡng tính.

Câu 14: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Fe, Al                      B. Zn, Pb

C. Mn, Ni                    D. Cu, Ag

Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan.

D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol \(C{l^ - }\) và d mol \(SO_4^{2 - }\). Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.

B. a + 2b = c + 2d.   

C. a + 2b = c + d.

D. a + 2b = - c - 2d.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.

B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam.

D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

Câu 19: Cho các phản ứng hóa học sau:

 (1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

 (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂  →

 (3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

 (4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂  → 

 (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂  →

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là:

A. (1), (3), (5), (6).      

B. (3), (4), (5), (6).         

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (3), (6).

Câu 20: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl₂, Ba(OH)₂ chỉ cần dùng thuốc thử

A. H₂O và CO₂. 

B. quỳ tím.                                 

C. dung dịch H₂SO₄.

D. dung dịch (NH₄)₂SO₄.  

Câu 21: Cho cân bằng hoá học: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

A. thay đổi áp suất của hệ.

B. thay đổi nồng độ N₂.

C. thay đổi nhiệt độ.

D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 22: Phản ứng nhiệt phân không đúng là:

A. 2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KNO₂ + O₂.

B. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 23: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều

A. tan trong nước

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước.                                      

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.  

Câu 24: Tổng số liên kết π và vòng ứng với công thức C₅H₁₂O₂ là:

A. 2

B. 0

C. 3

D. 1

Câu 25: Hai khoáng vật của photpho là:

A. apatit và photphorit.

B. photphorit và đolomit.

C. photphorit và cacnalit.

D. apatit và đolomit.
Câu 26: Dung dịch X chứa 0,1 mol \(N{a^ + }\); 0,2 mol \(B{a^{2 + }}\); 0,15 mol \(C{l^ - }\) và y mol \(O{H^ - }\). Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X bằng (giả sử chỉ có nước bay hơi)

A. 40,975 gam

B. 37,575 gam

C. 64,975 gam

D. 57,675 gam

Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 50%

B. 40%

C. 25%

D. 36%.

Câu 28: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O

B. C₃H₈O₂

C. C₅H₈O₂

D. C₅H₈O.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₆O

B. C₂H₆O₂

C. C₂H₄O

D. C₃H₆O₂.

Câu 30: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. SiO₂ là oxit axit.

B. dung dịch đậm đặc của NaSiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng.

C. Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, dung dịch bị vẩn đục.

D. SiO₂ tan tốt trong dung dịch HCl.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. B	2. D	3. A	4. D	5. C	6. A	7. C	8. D	9. B	10. A
11. D	12. B	13. B	14. A	15. C	16. B	17. C	18. D	19. D	20. D
21. D	22. B	23. D	24. B	25. A	26. A	27. C	28. C	29. A	30. D

Câu 1:

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà phải thu bằng phương pháp đẩy không khí và ống nghiệm phải úp xuống vì NH₃ nhẹ hơn không khí.

Đáp án B

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Đáp án D

Câu 3:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}\; = 0,1.\,2 = 0,2{\rm{ }}mol}\\{{n_{CaC{O_3}}}{\rm{ =  }}\frac{{10}}{{100}} = 0,1{\rm{ }}mol}\end{array}\]

* TH1: Ca(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 1 muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O       (1)

Bảo toàn nguyên tố C: 

\({V_{C{O_2}}}\)= 0,1. 22,4 = 2,24 lít

* TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O       (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (3)

Ta có: \({n_{CaC{O_3}}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{CaC{O_3}}}\)= 0,2.2 – 0,1 = 0,3 mol

=> \({V_{C{O_2}}}\)= 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4:

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp như Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃,…

Ba(OH)₂ là 1 bazơ mạnh.

Đáp án D

Câu 5:

m_{Fe phản ứng} = 20 – 3,2 = 16,8 gam

\[{n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\rm{ }}mol\]

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II).

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

\[2\,.\,{n_{Fe}} = 3.\,{n_{NO}} \to {n_{NO}} = \frac{{2.{n_{Fe}}}}{3} = 0,2\,mol\]

V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 6:

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn.

Đáp án A

Câu 7:

Cấu hình electron của nitơ là 1s²2s²2p³.

Đáp án C

Câu 8:

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

Đáp án D

Câu 9:

Nước đá khô là CO₂ hóa rắn.

Đáp án B

Câu 10:

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án A

Câu 11:

Dung dịch HCl 0,1M có môi trường axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án D

Câu 12:

Công thức hóa học của phân đạm urê là (NH₂)₂CO.

Đáp án B

Câu 13:

[\(O{H^ - }\)] < \({10^{ - 7}}\)

=> Môi trường axit

Đáp án B

Câu 14:

Các kim loại Fe, Al không tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án A

Câu 15:

KCl rắn, khan không dẫn được điện, nhưng dung dịch KCl trong nước hoặc KCl nóng chảy sẽ dẫn được điện.

Đáp án C

Câu 16:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Đáp án B

Câu 17:

Phương trinh hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

=> Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO₄.

Đáp án C

Câu 18:

\[\begin{array}{*{20}{l}}{{n_{NaOH}} = \frac{{20}}{{40}} = 0,5{\rm{ }}mol}\\{{n_{{H_3}P{O_4}}}\; = \frac{{39,2}}{{98}} = 0,4{\rm{ }}mol}\end{array}\]

Ta có: \[\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,5}}{{0,4}} = 1,25\]

=> Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O         (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O             (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

=> Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = {\rm{ }}0,4}\\{2x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = {\rm{ }}0,5}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,3\end{array} \right.(mol)\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{{m_{N{a_2}HP{O_4}}}\; = 0,1.142 = 14,2{\rm{ }}gam}\\{{m_{Na{H_2}P{O_4}}}\; = 0,3.120 = 36{\rm{ }}gam}\end{array}\]

Đáp án D

Câu 19:

Phương trình ion của các phương trình:

(1) \(SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} \to B{\rm{aS}}{O_4} \downarrow \)

(2) \(SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} \to B{\rm{aS}}{O_4} \downarrow \)

(3) \(SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} \to B{\rm{aS}}{O_4} \downarrow \)

(4) \(2{H^ + } + SO_4^{2 - } + BaS{O_3} \to BaS{O_4} \downarrow  + S{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

(5) \(NH_4^ +  + SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} + O{H^ - } \to \)\(N{H_3} + BaS{O_4} \downarrow  + {H_2}O\)

(6) \(SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} \to B{\rm{aS}}{O_4} \downarrow \)

Đáp án D

Câu 20:

	NaOH	NaCl	BaCl2	Ba(OH)2
(NH4)2SO4	Xuất hiện khí có mùi khai	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai bay ra

Đáp án D

Câu 21:

Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi thêm chất xúc tác Fe vì chất xúc tác chỉ có tác dụng làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Đáp án D

Câu 22:

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

Đáp án B

Câu 23:

Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Đáp án D

Câu 24:

Tổng số liên kết π + Vòng = \(\frac{{5.2 - 12 + 2}}{2} = 0\)

Đáp án B

Câu 25:

Hai khoáng vật của photpho là apatit và photphorit.

Đáp án A

Câu 26:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.1 + 0,2.2 = 0,15.1 + y.1 → y = 0,35 mol

Khối lượng chất rắn thu được là:

\(m = {m_{N{a^ + }}} + {m_{B{a^{2 + }}}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{O{H^ - }}}\)

    = 0,1.23 + 0,2.137 + 0,15.35,5 + 0,35.17 = 40,975 gam

Đáp án A

Câu 27:

Ta có: \[\frac{{{n_X}}}{{{n_Y}}} = \frac{{{{\overline M }_Y}}}{{{{\overline M }_X}}} = \frac{{4.2}}{{4.1,8}} = \frac{{10}}{9}\]

Giả sử n_X = 10 mol, n_Y = 9 mol

\(\frac{{{n_{{N_2}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{{4.1,8 - 2}}{{28 - 4.1,8}} = \frac{1}{4}\) → \({n_{{N_2}}} = 2\,mol;\,{n_{{H_2}}} = \,\,8\,mol\)

 → Hiệu suất tính theo N₂.

$\begin{array}{l}{N}_2+3H_2\rightleftarrows 2N{H}_3\\ Ban\text{\hspace{0.17em}dau\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}2\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}80mol\\ \text{Phan\hspace{0.17em}ung\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}x\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\to 3x2xmol\\ \text{Sau\hspace{0.17em}pu\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}2-x\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}8-3x\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}2x\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol}\end{array}$

 → 2 – x + 8 – 3x + 2x = 9

 → x = 0,5

Hiệu suất của phản ứng là: \(H = \frac{{0,5}}{2}.100\%  = 25\% \)

Đáp án C

Câu 28:

n_C : n_H : n_O = \(\frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}}\)= 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂ ⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 29:

Phương trình đốt cháy:

 $\begin{array}{l}{C}_x{H}_y{O}_z +\text{ (x+}\frac{y}{4}-\frac{z}{2})O_2 \stackrel{t^o}{\to }xC{O}_2 +\frac{y}{2}{H}_{2}O\\ 100300200300\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 200 ⇒ x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 ⇒ y = 6

Bảo toàn nguyên tố C: 100z + 300.2 = 200.2 + 200.1 ⇒ z = 1

⇒ Công thức phân tử: C₂H₆O.

Đáp án A

Câu 30:

SiO₂ không tan trong axit HCl.

Đáp án D

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 5)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1 - 18)

Câu 1: Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

 

A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của :

A. N                                        B. K₂O    

C. P                                         D. P₂O₅

Câu 3: Sục V lít CO₂(đkc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được 10 gam kết tủa.V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.  

B. 2,24 lít.      

C. 6,72 lít.                                                    

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)₃.                            B. Al(OH)₃ .

 C. Zn(OH)₂.                           D. Ba(OH)₂.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A. 2,24 lít.                               B. 11,2 lít.

 C. 4,48 lít.                              D. 6,72 lít.

Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5.                                        B. 2.   

C. 3.                                        D. 4.

Câu 7: Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của Nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴.                          

B. 1s²2s²2p⁶. 

C. 1s²2s²2p³ .                          

D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 8: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen.                               B. ete. 

C. dầu hoả.                             D. nước.

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn.                             B. CO₂ rắn.

C. SO₂ rắn.                              D. CO rắn.

Câu 10: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe .

 B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.           

D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.                                  B. xanh.   

C. trắng.                                  D. đỏ.

Câu 12: Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃.                              B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.                            D. NH₄Cl.

Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [OH^-] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.                                

B. Axit.

 C. Trung tính                        

D. Lưỡng tính.

Câu 14: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội

A. Fe, Al                                 B. Zn, Pb

C. Mn, Ni                                D. Cu, Ag

Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

 B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan.

 D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^- và d mol SO₄^2-. Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.

 B.  a + 2b = c + 2d.   

C. a + 2b = c + d.

 D. a + 2b = - c - 2d.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.

 B. không có hiện tượng.

 C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

 D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu ?

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam.

 D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

 II. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

 

Câu 2: (2,0 điểm) Khi cho 3,32 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HNO₃  0,5M  thu được 1,008 lít khí NO duy nhất (đktc).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?

b) Tính nồng độ mol của axit HNO₃  trong dung dịch sau phản ứng ? Biết thể tích dung dịch không đổi.   

Lời giải chi tiết

1	2	3	4	5
B	D	A	D	C
6	7	8	9	10
A	C	D	B	A
11	12	13	14	15
D	B	B	A	C
16	17	18
B	C	D

Câu 1:

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước

Đáp án B

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅

Đáp án D

Câu 3:

n Ca(OH)₂ = 0,1 .2 = 0,2 mol

n CaCO₃ = 10 : 100 = 0,1 mol

* TH1

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H2O (1)

(1) n CaCO₃ = n CO₂ = 0,1 mol

V CO₂ = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit

* TH2

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (3)

(2) n CO₂ = n Ca(OH)₂ = n CaCO₃ = 0,1 mol

(3) n Ca(OH)₂ = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

(3) n CO₂ = 2 . n Ca(OH)₂ = 0,2 mol

=> V CO₂ = (0,1 + 0,2) , 22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4:

Đáp án D

Câu 5:

m Fe phản ứng = 20 – 3,2 = 16,8 gam

n Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2 . n Fe = 3 . n NO

=> 2 .0,3 = 3 . n NO

=> n NO = 0,2 mol

V NO = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 6:

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃,(NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn

Đáp án A

Câu 7:

Đáp án C

Câu 8:

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước

Đáp án D

Câu 9:

Đáp án B

Câu 10:

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al

Đáp án A

Câu 11:

Đáp án D

Câu 12:

Đáp án B

Câu 13:

[OH^-] < 10^-7

=> Môi trường axit

Đáp án B

Câu 14:

Đáp án A

Câu 15:

Đáp án C

Câu 16:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Đáp án B

Câu 17:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO4 + 2NH₃ + 2H₂O

=> Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO4

Đáp án C

Câu 18:

n NaOH = 20 : 40 = 0,5 mol

n H₃PO₄ = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Ta có : n OH : n H₃PO₄ = 0,5 : 0,4 = 1,25

=> Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

=> Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,4

2x + y = 0,5

=> x = 0,1 mol; y = 0,3 mol

m Na₂HPO₄ = 0,1 . 142 = 14,2 gam

m NaH₂PO₄  = 0,3 . 120 = 36 gam

Đáp án D

II. TỰ LUẬN

Câu 1

(1) N₂ + O₂  $\stackrel{\text{tia lửa điện}}{⟶}$2NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) 6HNO₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 2

n_{HNO3 bđ} = 0,4.0,5 = 0,2 mol

n_NO = 1,008/22,4 = 0,045 mol

Đặt n_Fe = x mol và n_Cu = y mol

a) Khối lượng của hỗn hợp là 3,32 gam nên ta có: 56x + 64y = 3,32 (1)

Ta có quá trình cho – nhận e:

Fe⁰ – 3e → Fe⁺³           

x  → 3x           (mol)                                                   

Cu⁰ – 2e → Cu⁺²

y → 2y            (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

       0,135←0,045 (mol)

Theo định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,135 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l}\{\begin{array}{l}56x+64y=3,32\\ 3x+2y=0,135\end{array}\to \{\begin{array}{l}x=0,025\\ y=0,03\end{array}\\ \to \{\begin{array}{l}{m}_{Fe}=0,025.56=1,4(g)\\ m_{Cu}=3,32-1,4=1,92(g)\end{array}\\ \to \{\begin{array}{l}\mathrm{\%}{m}_{Fe}=\frac{1,4}{3,32}.100\mathrm{\%}=42,17\mathrm{\%}\\ \mathrm{\%}{m}_{Cu}=100\mathrm{\%}-42,17\mathrm{\%}=57,83\mathrm{\%}\end{array}\end{array}$

b) BT “N”: n_{HNO3 sau pư}  = n_{HNO3 bđ} – 3n_Fe(NO3)3 – 2n_Cu(NO3)2 – n_NO

                                    = 0,2 – 3.0,025 – 2.0,03 – 0,045 = 0,02 mol

=> C_{M HNO3 sau pư} = n/V = 0,02/0,4 = 0,05 M

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 6)

Câu 1: Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia trong phản ứng sau là:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O

A. 24.                                     B. 38.

C. 14.                                     D. 10.

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-      

B. Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

C. H₂CO₃  2H⁺ + CO₃^2-   

D. H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

Câu 3: Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Sự điện li là sự phân li ra ion của các chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy

B. Dung dịch các chất điện li dẫn được điện

C. Chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân li thành ion gọi là chất điện li

D. Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn trong nước

Câu 4: Axit HNO₃ là một axit

A. yếu.                                    B. mạnh.

C. rất yếu.                               D. trung bình.

Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] < [CH₃COO^-]

B. [H⁺] < 0,1M           

C. [H⁺] = 0,1M

D. [H⁺] > [CH₃COO^-]

Câu 6: Nước đá khô là khí nào sau đây ở trạng thái rắn:

A. CO₂                                    B. SO₂

C. CO                                     D. NO₂

Câu 7: Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. CaCO₃                                B. CO 

C. CH₄                                    D. CaC₂

Câu 8: Chất nào sau đây khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion?

A. H₂CO₃                              B. CH₃COOH

C. NaOH                                D. HF

Câu 9: Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(b) Sục khí F₂ vào nước.

(c) Cho KMnO₄ vào dung dịch HCl đặc.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH.

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH.

(g) Cho Na₂SO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

(h) C + H₂O_(hơi) ở nhiệt độ cao.

(i) Nung Cu(NO₃)₂.

(k) Dẫn CO qua FeO nung nóng.

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A. 6.                                        B. 5.

 C. 7.                                       D. 8.

Câu 10: Khí CO không khử được chất nào sau đây ở nhiệt độ cao:

A. CaO                                    B. CuO

C. PbO                                    D. ZnO

Câu 11: Khử hoàn toàn 14g hỗn hợp X gồm CuO và một oxit sắt bằng CO thu được 10,32g hỗn hợp Y gồm 2 kim loại. Thể tích CO (đktc) đã dùng cho quá trình trên là:

A. 10,304 lít                           

B. 1,0304 lít   

C. 5,152 lít                             

D. 51,52 lít

Câu 12: Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là muối nào sau đây?

A. NaHCO₃.                          

B. NH₄HCO₃

C. Na₂CO₃.                            

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 13: Cho các chất: nhôm cacbua (Al₄C₃), axetilen (C₂H₂), natri cacbonat (Na₂CO₃), đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁), PVC ([C₂H₃Cl]_n). Số chất không phải là hợp chất hữu cơ là

A. 2                                         B. 1    

C. 4                                         D. 3

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu cơ M bằng vừa đủ 105 ml khí oxi, sản phẩm cháy thu được gồm 80 ml khí CO₂, 90 ml hơi H₂O, 10 ml N₂. Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ. Công thức phân tử của M là (cho nguyên tử khối của các nguyên tố C = 12; H=1; O = 16; N = 14)

A. C₄H₁₀O₂N₂                        

B. C₃H₇O₂N   

C. C₄H₇O₂N                           

D. C₄H₉O₂N

Câu 15: Thành phần của dung dịch NH₃ gồm:

A. NH₃, NH₄⁺ và OH^‑.

B. NH₃ và H₂O.

C. NH₄⁺, OH^-, NH₃ và H₂O.

D. NH₄⁺ và OH^.

Câu 16: Dung dịch BaCl₂ 2M có nồng độ mol/l của anion là

A. 4M                                      B. 1M 

C. 2M                                      D. 0,5M

Câu 17: Ở nhiệt độ thường, nitơ phản ứng được với:

A. Li                                        B. Cl₂

C. Pb                                       D. F₂

Câu 18: Phát biểu nào dưới đây không đúng:

A. Dung dịch NH₃ là 1 bazơ yếu.

B. Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

C. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

D. Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thuận nghịch.

Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,850.                                 B. 19,700.

 C. 29,550.                              D. 14,775.

Câu 20: Cacbon phản ứng với tất cả các chất nào sau đây?

A. Al, HNO₃ đặc, KClO₃      

B. Na₂O, NaOH, HCl

C. NH₄Cl, KOH, AgNO₃      

D. Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

Câu 21: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau đều tạo ra sản phẩm đều là chất khí?

A. CO₂ và NaOH       

B. C và HNO₃ đặc     

C. CO và Fe₂O₃

D. C và CuO

Câu 22: Khối lượng NaNO₂ cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N₂ (đktc) là

A. 19,2 gam                            B. 20,1 gam

C. 27,0 gam                            D. 20,7 gam

Câu 23: Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y sinh ra là:

A. 3,36                                    B. 2,24

C. 1,12                                    D. 1,344

Câu 24: Cho từ từ khí CO đi qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng. Khí thoát ra khỏi ống được hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong dư tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO₃ 0,16M thu được V₁ lít khí NO và còn một phần kim loại chưa tan. Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl 2/3 M, sau khi phản ứng xong thu thêm V₂ lít khí NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V₂ gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 0,037.                                 B. 0,336.

C. 0,112.                                 D. 1,490.

Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn và Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, N₂O và NO₂, trong đó N₂ và NO₂ có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 3,0 mol.                              B. 2,8 mol.

C. 3,2 mol.                              D. 3,4 mol.

Câu 26: Cho 200 ml dung dịch HNO₃ vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 1                                         B. 2    

C. 12                                       D. 13

Câu 27: Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất CH₂O và có tỉ khối so với hiđro là 30. Công thức phân tử của X là (cho nguyên tử khối của các nguyên tố C = 12; H=1; O = 16)

A. CH₂O                                

B. C₂H₄O₂      

C. C₂H₄O                               

D. C₃H₈O

Câu 28: Hợp chất hữu cơ là hợp chất của nguyên tố

A. cacbon                                B. oxi

C. silic                                     D. nitơ

Câu 29: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HNO₂                                 B. H₂CO₃

C. CH₃COOH                          D. HCl

Câu 30: Muối amoni là chất điện li thuộc loại:

A. Mạnh.        

B. Trung bình.                        

C. Tùy gốc axit.

D. Yếu.

Câu 31: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là:

A. Có khí mùi khai bay lên

B. Không có hiện tượng.

C. Có kết tủa trắng

D. Có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

Câu 32: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn được điện?

A. đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁)

B. muối ăn (NaCl)

C. đường glucozơ (C₆H₁₂O₆) 

D. rượu etylic (C₂H₅OH)

Lời giải chi tiết

1	2	3	4	5
C	B	D	B	B
6	7	8	9	10
A	C	C	C	A
11	12	13	14	15
C	B	A	D	A
16	17	18	19	20
A	A	C	B	A
21	22	23	24	25
B	D	C	A	C
26	27	28	29	30
D	B	A	D	A
31	32
D	B

 

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 7)

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM)

Câu 1: Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A. HCl           

B. NaOH                                

C. NaCl

D. C₂H₅OH (rượu)

Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li (α)

A. α = 0                       B. α = 1

C. 0 < αD. α > 1

Câu 3: Dung dịch X có [H⁺] = 5.10^-4. Dung dịch X có môi trường

A. axit                         B. bazơ

C. trung tính               D. lưỡng tính

Câu 4: Khí N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. phân tử N₂ không phân cực.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.

D. liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng lớn.

Câu 5: Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch AgNO₃ 

B. dung dịch NaOH              

C. dung dịch HNO₃   

D. dung dịch Br₂

Câu 6: Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là

A. Ca₃(PO₄)₂  

B. Ca(H₂PO₄)₂                                   

C. CaHPO₄    

D. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

Câu 7: Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?

A. NH₄Cl                    B. NH₄NO₃

C. Ca(NO₃)₂                D. (NH₂)₂CO

Câu 8: Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H₃PO₄ thì thu được muối là

A. NaH₂PO₄                B. Na₂HPO₄

C. Na₃PO₄                   D. Na₂H₂PO₄

Câu 9: Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển sang màu đỏ?

A. NH₄Cl                    B. NaOH

C. NaCl                       D. Na₂CO₃

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

A. Ag, NO₂, O₂       

B. Ag₂O, NO₂, O₂                 

C. AgNO₂, O₂

D. Ag, Ag₂O, NO₂

II. TỰ LUẬN (5 ĐIỂM)

Bài 1: Trộn 500 ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Bài 3: Phản ứng của thuốc nổ đen: 2KNO₃ + 3C + S .3CO₂ + N₂ + K₂S;     ΔH < 0

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 273⁰C và 1 atm).

Biết: Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN 

1. D	2. B	3. A	4. D	5. A
6. B	7. D	8. B	9. A	10. A

 II. TỰ LUẬN (5,0 điểm) 

Câu 1:

n_H+ = n_HNO3 = 0,02.0,5 = 0,01 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ:    0,01   0,02               (mol)

Pư:    0,01→0,01              (mol)

Sau:     0       0,01             (mol)

[OH^-] = n/V = 0,01/(0,5 + 0,5) = 0,01M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

=> pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

Vậy pH của dung dịch thu được sau phản ứng là 12.

Câu 2:

Cách 1: Viết và tính toán theo PTHH

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

x                               →           x           (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

y                              →                2y/3   (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1)

- Số mol khí NO thu được: n_NO = x + 2y/3 = 0,04 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Cách 2: Sử dụng định luật bảo toàn electron:

$\begin{array}{rl}& \stackrel{0}{Fe}-3e\to \stackrel{+3}{Fe}\stackrel{+5}{N}+2e\to \stackrel{+2}{N}(NO)\\ & x\to 3x0,08\leftarrow 0,04\\ & \stackrel{0}{Cu}-2e\to \stackrel{+2}{Cu}\\ & y\to 2y\end{array}$

- Khối lượng hỗn hợp: m _hh = 56x + 64y = 3,04 (1’)

- Định luật bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => 3x + 2y = 3.0,04 (2’)

Giải (1’) và (2’) thu được x = 0,02 mol và y = 0,03 mol

Trong hỗn hợp ban đầu: m_Fe = 0,02.56 = 1,12 gam và m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Câu 3:

Hỗn hợp thuốc nổ đen gồm KNO₃, C, S với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 : 1.

* Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen:

*Tính thể tích khí sinh ra khi đốt 1 kg thuốc nổ đen:

 

Thể tích khí thu được ở 273^oC và p = 1 atm:

$V_{\text{khí}}={\displaystyle \frac{nRT}{p}}$

$={\displaystyle \frac{14,81.0,082.(273+273)}{1}}\approx 663(l)$

 

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 8)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm)

Câu 1: Dung dịch nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl loãng?

A. KNO₃.                    B. AgNO₃.

 C. NaOH.                  D. Na₂CO₃.

Câu 2: Khí NH₃ làm quì tím ẩm chuyển sang màu

A. xanh.                      B. đỏ. 

C. hồng.                      D. tím.

Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuO và 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.                       B. 2,24.

 C. 4,48.                      D. 6,72.

Câu 4: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng với nhau?

A. HCl, Fe(OH)₃.       

B. KOH, CaCO₃.                   

C. CuCl₂, AgNO₃.

 D. K₂SO₄, Ba(NO₃)₂.

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. NaOH.                   B. H₂SO₄.       

C. NaCl.                      D. HCl.

Câu 6: Chất nào sau đây lưỡng tính?

A. Fe(OH)₃.                B. Mg(OH)₂.

C. NaCl.                      D. Al(OH)₃.

Câu 7: Để phân biệt dung dịch Na₃PO₄ và dung dịch NaNO₃ nên dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch HCl.

 B. Dung dịch KOH. 

C. Dung dịch AgNO₃.           

D. Dung dịch H₂SO₄.

Câu 8: Cho muối NH₄Cl tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH đun nóng thì thu được 5,6 lít (đktc) một chất khí. Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng là

A. 3,0M.                      B. 1,0M.

 C. 2,0M.                     D. 2,5M.

II. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu 9 (2,0 điểm): Cho 100 ml dung dịch HNO₃ 1,0 M (dung dịch A) vào 100 ml dung dịch KOH 1,0M (dung dịch B).

a) Viết phương trình điện li của HNO₃; KOH.

b) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B.

c) Tính pH khi trộn lẫn dung dịch A và dung dịch B.

Câu 10 (2,0 điểm): Thực hiện dãy chuyển hoá sau và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

 

Câu 11 (2,0 điểm):

a) Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, tuy nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong. Chất nào gây nên sự ngộ độc trên? Viết phương trình hóa học tạo thành chất đó trong quá trình sử dụng than để sưởi ấm. Nêu biện pháp tránh bị ngộ độc khi sử dụng than để sưởi ấm.

b) Cho 0,56 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Câu 12 (2,0 điểm): Cho hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X môt thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu?

Lời giải chi tiết

Bài 9:

a) Phương trình điện li của HNO₃ và HCl:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^- (1)

KOH → K⁺ + OH^- (2)

b)

Theo (1): n_H+ = n_HNO3 = 0,1.1 = 0,1 mol

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

Theo (2): n_OH- = n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,1) = 1

=> pH = 14 – pOH = 13

Vậy pH của dung dịch A là 1 và pH của dung dịch B là 13.

c) Khi trộn dung dịch A và dung dịch B với nhau:

H⁺  + OH^- → H₂O

Ta thấy: n_H+ = n_OH- => Phản ứng vừa đủ

=> Dung dịch sau phản ứng có pH = 7

Bài 10:

(1) NH₃ + O₂ $\underset{xt}{\overset{t^o}{⟶}}$ NO + H₂O

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

Bài 11:

a) Khi đốt than ở trong phòng kín, than cháy trong môi trường thiếu oxi sinh ra khí CO theo phương trình hóa học:

2C + O₂ $\stackrel{t^o}{⟶}$ 2CO.

Khi đó, CO kết hợp với hemoglobin trong hồng cầu máu người tạo thành hợp chất bền vững, khiến cho hemoglobin không thể kết hợp với oxi dẫn đến tình trạng thiếu oxi trầm trọng và gây tử vong.

Biện pháp: Cung cấp đầy đủ khí O₂ cho quá trình đốt than bằng cách đốt than ở nơi thoáng khí, tránh đốt trong các không gian chật hẹp và kín.

b) n_CO2 = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol; n_OH- = 2n_Ca(OH)2 = 2.0,4.0,05 = 0,04 mol; n_Ca2+ = n_Ca(OH)2 = 0,02 mol

Ta có: $1<{\displaystyle \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}}={\displaystyle \frac{0,04}{0,025}}=1,6<2$

=> Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

Đặt $n_{C{O}_3^{2-}}$ = x (mol) và $n_{HC{O}_3^{-}}$ = y (mol)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

x           2x            x

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

y           y             y

+ n_CO2 = x + y = 0,025 (1)

+ n_OH- = 2x + y = 0,04 (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được x = 0,015 và y = 0,01

         Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

BĐ:  0,02      0,015                       (mol)

PƯ:  0,015←0,015  →   0,015      (mol)

Khối lượng kết tủa thu được là: m_CaCO3 = 0,015.100 = 1,5 gam

Bài 12:

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí X:

Giả sử hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X = m_Y => n_X.M_X = n_Y.M_Y

$\Rightarrow n_Y=n_X{\displaystyle \frac{M_X}{M_Y}}=(1+4).{\displaystyle \frac{1,8}{2}}=4,5(mol)$

=> n _giảm = n_X – n_Y = 5 – 4,5 = 0,5 mol

Hiệu suất của phản ứng (tính theo N₂) là: $H\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{0,25}{1}}.100\mathrm{\%}=25\mathrm{\%}$

 

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 9

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 9)

PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 ĐIỂM)

Khoanh tròn đáp án đúng cho từng câu hỏi

Câu 1: Chọn phát biểu đúng.

A. Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.

B. Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.

C. Silic có tính khử yếu hơn cacbon.

D. Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Câu 2: Chất có thể dùng làm khô khí NH₃ là

A. P₂O₅.                      B. CuSO₄ khan.

C. H₂SO₄ đặc.             D. CaO.

Câu 3: Cho các hợp chất: CaC₂, CO₂, HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH, NaCN, CaCO₃. Số hợp chất hữu cơ trong các hợp chất đã cho là:

A. 1.                            B. 2.   

C. 4.                            D. 3.

Câu 4: Trong các chất sau chất nào được gọi là hidrocacbon?

A. CH₄.                       B. C₂H₆O.

C. CH₃Cl.                   D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 5: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₃CH₂OH, C₂H₅OH.          

D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 6: Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂. Điều đó chứng tỏ phân tử chất X

A. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, O, N.

B. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, N có thể có nguyên tố O.

C. chỉ có các nguyên tố C, H.

D. chắc chắn phải có các nguyên tố C, O, N.

Câu 7: Thuốc nổ đen là hỗn hợp

A. KNO₃, C và S.      

B. KNO₃ và S.           

C. KClO₃, C và S.     

D. KClO₃ và S.

Câu 8: Sự điện li là quá trình

A. hòa tan các chất vào nước.           

B. phân li ra ion của các chất trong nước.

C. phân li thành các phân tử hòa tan. 

D. phân li của axit trong nước.

Câu 9: Điều khẳng định đúng là:

A. dung dịch có môi trường bazo thì pH>7.

B. dung dịch có môi trường trung tính thì pH<7.

C. dung dịch có môi trường axit thì pH=7.

D. dung dịch có môi trường trung tính thì pH>7.

Câu 10: Trong các chất sau, chất có độ cứng lớn nhất là

A. silic.                        B. kim cương.

C. than chì.                 D. thạch anh.

Câu 11: Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là

A. CO.                        B. CO₂ tinh thể

C. SiO₂.                       D. NaHCO₃.

Câu 12: Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Na⁺, Ca²⁺, HSO₄^-, CO₃^2-.              

B. Na⁺, Mg²⁺, OH^-, NO₃^-.

C. Na⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

D. Ag⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-.

Câu 13: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

B. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

C. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

D. phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 14: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Phân tử nito có liên kết ba bền vững. 

B. Nito có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. Nito có độ âm điện lớn.

D. Phân tử nito phân cực.

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.    

B. 1s²2s²2p³.                           

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.    

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 16: Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhớm metylen (-CH₂-) được gọi là

A. đồng phân.                         B. đồng vị.

C. đồng đẳng.                         D. đồng khối.

Câu 17: Chất được dùng để khắc chữ lên thủy tinh là

A. dung dịch H₂SO₄.

B. dung dịch HNO₃.  

C. dung dịch HCl.                 

D. dung dịch HF.

Câu 18: Phản ứng nito thể hiện tính khử là

A. N₂ + 6Li → 2Li₃N.

B. N₂ + 2Al → 2AlN.

C. N₂ + O₂ → 2NO.

D. N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Câu 19: Trong phản ứng sau: HNO₃ + C → CO₂ + NO₂ + H₂O. Cacbon là

A. chất bị khử.

B. chất oxi hóa.

C. chất khử.   

D. chất nhận electron.

Câu 20: Công thức phân tử của phân ure là

A. (NH₄)₂CO₃.            B. NH₂CO.    

C. (NH₂)₂CO₃.            D. (NH₂)₂CO.

PHẦN II: TỰ LUẬN (5,0 ĐIỂM)

Câu 1: (1,5 điểm) Viết các phương trình phản ứng hóa học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

 

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau, viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình nhận biết: HNO₃, NaNO₃, Ba(OH)₂, Na₂SO₄.

Câu 3: (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,6 gam một chất hữu cơ A thu được 13,44 lít CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Tỉ khối hơi A so với oxi là 1,8125. Lập công thức phân tử của A.

Câu 4: (1,0 điểm) Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí A gồm NO và N₂ có tỉ khối với hidro là 14,75. Tính thể tích mỗi khí sinh ra (đktc)?

Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; N = 14; Al = 27

 

Lời giải chi tiết

PHẦN II: TỰ LUẬN (5,0 ĐIỂM)

Câu 1:

Câu 2:

Chất Thuốc thử	HNO3	NaNO3	Ba(OH)2	Na2SO4
Quỳ tím	Chuyển đỏ	Không đổi màu	Chuyển xanh	Không đổi màu
Ba(OH)2	-	Không hiện tượng	-	Kết tủa trắng

PTHH: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Câu 3:

n_CO2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol; n_H2O = 10,8 : 18 = 0,6 mol

Do đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O => A có chứa C, H có thể có O.

BTNT “C”: n_C = n_CO2 = 0,6 mol

BTNT “H”: n_H = 2n_H2O = 1,2 mol

BTKL: m_O = m_A – m_C – m_H = 11,6 – 0,6.12 – 1,2.1 = 3,2 (g)

=> n_O = 3,2 : 16 = 0,2 mol

=> C : H : O = 0,6 : 1,2 : 0,2 = 3 : 6 : 1

Vậy A có dạng (C₃H₆O)_n

Tỉ khối hơi A so với oxi là 1,8125 => M_A = 1,8125.32 = 58 => 58n = 58 => n = 1

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₆O

Câu 4:

n_Al = 13,5 : 27 = 0,5 mol

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí A ta có:

Đặt số mol của NO và N₂ lần lượt là 3x và x (mol)

Theo định luật bảo toàn e ta có: 3n_Al = 3n_NO + 10n_N2

=> 3.0,5 = 3.3x + 10x => x = 3/38 (mol)

V_NO = 3x.22,4 = 3.(3/38).22,4 = 504/95 lít

V_N2 = x.22,4 = (3/38).22,4 = 168/95 lít

 

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 10

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 10)

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có)

 

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, Na₃PO₄, K₂CO₃, NaNO₃.Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,44g hợp chất hữu cơ A thu được 448ml khí CO₂ (đktc) và 0,36g nước.

a/ Tìm công thức đơn giản nhất của A.

b/ Tìm công thức phân tử A biết tỉ khối của A so với hiđro là 44.

II. PHẦN RIÊNG (4 điểm) Học sinh học chương trình nào phải làm theo chương trình  đó.

Câu 4: (2 điểm)

a/ Viết 1 phương trình hóa học chứng minh Silic có tính khử. Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng.

b/ Em hãy viết 01 phương trình điều chế cacbon monooxit (CO) bằng phương pháp khí than ướt.

Câu 5: (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 2M.

a/ Cho biết sau phản ứng thu được muối nào ?

b/ Tìm khối lượng muối thu được ?

Dành cho các lớp A

Câu 4: (2 điểm)

a/ Em hãy viết phương trình điều chế phân ure.

b/ Viết 01 phương trình chứng minh tính khử của Photpho, Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng.

Câu 5: (2 điểm) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và  KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. Hãy:

a/ Tìm V.

b/ Cô cạn dd Y, Tính khối lượng muối khan trong Y.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (6 điểm)

Câu 1:

Câu 2:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Câu 3:

n_CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

=> n_C = n_CO2 = 0,02 mol => m_C = 0,02.12 = 0,24 (g)

n_H2O = 0,36 : 18 = 0,02 mol

=> n_H = 2n_H2O = 0,04 mol => m_H = 0,04.1 = 0,04 (g)

m_O = m_A – m_C – m_H = 0,44 – 0,24 – 0,04 = 0,16 (g)

=> n_O = 0,16 : 16 = 0,01 mol

a/ Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,02 : 0,04 : 0,01 = 2 : 4 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O

b/ Công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O nên công thức phân tử của A có dạng: (C₂H₄O)_n

d_A/H2 = 44 => M_A = 44.2 = 88

=> 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₄H₈O₂

II. PHẦN RIÊNG: (4 điểm) Học sinh học chương trình nào phải làm theo chương trình  đó.

Dành cho các lớp D,T:

Câu 4:

Câu 5:

a/ n_CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol, n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy:  => tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

b/ Đặt n_K2CO3 = x mol; n_KHCO3 = y mol

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

x              2x             x                 (mol)

CO₂ + KOH → KHCO₃

y              y              y                  (mol)

n_CO2 = x + y = 0,15 (1)

n_KOH = 2x + y = 0,2 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2): 

$\{\begin{array}{c}x+y=0,15\\ 2x+y=0,2\end{array}\to \{\begin{array}{c}x=0,05\\ y=0,1\end{array}$

Khối lượng của các muối thu được là:

m_K2CO3 = 0,05.138 = 6,9 gam

m_KHCO3 = 0,1.100 = 10 gam

Tổng khối lượng 2 muối 6,9 + 10 = 16,9 gam

Dành cho các lớp A

 

Câu 4:

Câu 5:

a/ n_{CO3 2-} = 0,1.1,5 = 0,15 mol, n_HCO3- = 0,1.1 = 0,1 mol, n_H+ = 0,2.1 = 0,2 mol

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp CO₃^2- và HCO₃^- thì thứ tự phản ứng là:

H⁺      +      CO₃^2- → HCO₃^-

0,15_{dư 0,05} ← 0,15 → 0,15      (mol)

H⁺ + HCO3^- → H₂O + CO₂

0,05 → 0,05           →    0,05  (mol)

n_{HCO3- sau phản ứng} = 0,1 + 0,15 – 0,05 = 0,2 mol

a/ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b/ Dung dịch thu được chứa:

$\{\begin{array}{c}N{a}^{+}:0,3mol\\ K^{+}:0,1mol\\ HC{O_3}^{-}:0,2mol\\ C{l}^{-}:0,2mol\end{array}$

Khi cô cạn HCO₃^- bị phân hủy:

$\begin{array}{c}2HC{O_3}^{-}\stackrel{t^o}{\to }C{O_3}^{2-}+C{O}_2+H_{2}O\\ 0,2mol0,1mol\end{array}$

Hỗn hợp muối sau khi cô cạn gồm:

$\{\begin{array}{c}N{a}^{+}:0,3mol\\ K^{+}:0,1mol\\ C{O_3}^{2-}:0,1mol\\ C{l}^{-}:0,2mol\end{array}$

m _muối = 0,3.23 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,2.35,5 = 23,9 gam

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 11

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 11)

Câu 1 (3,5 điểm):

a) Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan trong nước:

HCl, NaOH, CH₃COOH, AlCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

b) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: Na₃PO₄, NaNO₃, Na₂CO₃, NH₄NO₃.

Câu 2 (2,5 điểm):

Hoàn thành các phương trình phản ứng giữa các cặp chất sau, ghi rõ điều kiện cần thiết nếu có?

a) P + Mg →                                      

b) P + HNO₃ (đặc) →                        

c) Si + NaOH + H₂O →

d) C + O₂ (dư) →                              

e) CO + CuO →

Câu 3 (3 điểm):

a)  + Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong 800 ml?

     + Tính pH của dung dịch chứa 0,8 gam NaOH trong 200 ml?

b) Hòa tan hoàn toàn 10,35 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al bằng dung dịch HNO₃ (loãng) dư sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,84 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

- Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

- Tính tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A?

Câu 4 (1 điểm):

Cho 0,448 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M, thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m?

Lời giải chi tiết

Câu 1:

a)

HCl → H⁺ + Cl^-   

NaOH → Na⁺ + OH^-

CH₃COOH $\rightleftarrows$ CH₃COO^- + H⁺  

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

b)

PTHH:

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Na₃PO₄ + AgNO₃ → NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

Câu 2:

Câu 3:

a)

+ n_HCl = 2,92 : 36,5 = 0,08 mol => n_H+ = 0,08 mol

=> [H⁺] = 0,08 : 0,8 = 0,1 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

+ n_NaOH = 0,8 : 40 = 0,02 mol => n_OH- = 0,02 mol

=> [OH^-] = 0,02 : 0,2 = 0,1M

=> [H⁺] = 10^-14 : [OH^-] = 10^-13 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(10^-13) = 13

b) n_NO = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Đặt n_Mg = x mol; n_Al = y mol

- Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1)

- Bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO => 2x + 3y = 3.0,35 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

$\{\begin{array}{c}24x+27y=10,25\\ 2x+3y=3.0,35\end{array}\to \{\begin{array}{c}x=0,15\\ y=0,25\end{array}$

- Phần trăm mỗi kim loại:

$\{\begin{array}{c}\mathrm{\%}{m}_{Mg}=\frac{0,15.24}{10,35}.100\mathrm{\%}=34,78\mathrm{\%}\\ \mathrm{\%}{m}_{Al}=\frac{0,25.27}{10,35}.100\mathrm{\%}=65,22\mathrm{\%}\end{array}$

- Khối lượng muối khan:

BTNT “Mg”: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,15 mol

BTNT “Al”: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,25 mol

=> m _muối = 0,15.148 + 0,25.213 = 75,45 gam

Câu 4:

n_NaOH = 0,006 mol; n_Ba(OH)2 = 0,012 mol

n_CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,06.0,1 + 2.0,12.0,1 = 0,03 mol

Ta thấy: $1<{\displaystyle \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}}={\displaystyle \frac{0,03}{0,02}}=1,5<2$ 

=> tạo muối CO₃^2-, HCO₃^-

Đặt $n_{C{O_3}^{2-}}$ = a mol và $n_{HC{O_3}^{-}}$ = b mol

PTHH:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

a      ←  2a ←   a                (mol)

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

b      ←  2b ←   b                (mol)

Theo đề bài ta có:

n_CO2 = a + b = 0,02 (1)

n_OH- = 2a + b = 0,03 (2)

$\{\begin{array}{c}a+b=0,02\\ 2a+b=0,03\end{array}\to \{\begin{array}{c}a=0,01\\ b=0,01\end{array}$

$n_{B{a}^{2+}}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,012mol$

$n_{C{O_3}^{2-}}=0,01mol$

=> CO₃^2- hết, Ba²⁺ dư => $n_{BaC{O}_3}=n_{C{O_3}^{2-}}=0,01mol$

=> m = m_BaCO3 = 0,01.197 = 1,97 gam

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 12

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 12)

I. PHẦN CHUNG: (8,0 điểm) Dành cho tất cả các thí sinh

Câu 1: (2,0 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau dưới dạng phân tử và phương trình ion rút gọn:

a) KOH + HCl →

b) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ →

Câu 2: (2,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau: Ba(NO₃)₂, Na₃PO₄, KCl, NaNO₃

Câu 3: (2,0 điểm)

Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau:

  

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho 1,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với 39,4 gam dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 0,448 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A.

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất có trong 1,2 gam hỗn hợp X.

A. 70% và 30%.          B. 60% và 40%.

C. 50% và 50%.          D. 20% và 80%.

b) Tính nồng độ phần trăm của muối có trong dung dịch A.

A. 14,54%                   B. 16,54%      

C. 14,45%                   D. 15,54%

II. PHẦN TỰ CHỌN: (2,0 điểm) Thí sinh chỉ được chọn một trong hai câu: Câu 5A hoặc Câu 5B để làm bài

Câu 5A: (2,0 điểm) Theo chương trình chuẩn

Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam một hợp chất hữu cơ sau phản ứng thu được 3,52 gam CO₂ và 1,8 gam H₂O

a) Tìm công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ.

A. C₄H₁₀O.                  B. C₂H₅O.      

C. CH₄O.                    D. C₂H₄O.

b) Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ biết khi hóa hơi 7,4 gam hợp chất hữu cơ có thể tích đúng bằng thể tích của 3,2 gam oxi (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A. C₂H₆O.                   B. C₂H₄O.      

C. C₄H₁₀O.                  D. C₃H₆O₂.

Câu 5B: (2,0 điểm) Theo chương trình nâng cao

Cho dung dịch X có chứa axit HCOOH 0,1M có hằng số phân li là K_a = 1,6.10^-4 (Bỏ qua sự điện li của H₂O)

a) Tính pH của dung dịch X.

A. 2,4.                        B. 2,2.            

C. 2,6.                        D. 2,3.

b) Tính độ điện li của HCOOH.

A. 3,29%.                    B. 3,92%.       

C. 2,93%.                    D. 2,39%.

c) Khi cho 5,85 gam NaCl vào dung dịch X thì độ điện li của HCOOH như thế nào? Giải thích?

A. Tăng.              

B. Giảm.                                 

C. Tăng sau đó giảm dần.      

D. Không đổi.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

a) Phương trình phân tử: KOH + HCl → KCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^- + H⁺ → H₂O

b) Phương trình phân tử: Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Phương trình ion rút gọn: Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Câu 2:

PTHH:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ vàng+ 3NaNO₃

KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓ trắng

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓ trắng

Câu 3:

Câu 4:

a) Đáp án B

b) Đáp án D

Câu 5A:

a) Đáp án A

b) Đáp án C

Câu 5B:

a) Đáp án A

b) Đáp án B

c) Đáp án D

 

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 13

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 13)

Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành sơ đồ chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

Câu 2 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong lọ mất nhãn sau.  Na₂SiO₃, BaCl₂, K₃PO₄, Na₂CO₃, NaNO₃

Viết phương trình hóa học các phản ứng minh họa.

Câu 3 (1 điểm): Viết phương trình hóa học các phản ứng:

a. Chứng minh cacbon vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

b. Chứng minh Al(OH)₃ có tính lưỡng tính.

Câu 4 (1 điểm): Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh họa

a. Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ đến dư vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

b. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

Câu 5 (2 điểm): Nicotin là một hợp chất hóa học có trong thuốc lá, đó là chất gây nghiện tương tự như heroin hay cocain. Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam nicotin bằng oxi (dư) thì thu được 11,2 lít CO₂, 6,3 gam H₂O và 1,12 lít N₂. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a. Lập công thức đơn giản nhất của nicotin.

b. Xác định công thức phân tử của nicotin. Tính khối lượng phân tử. Biết nicotin có công thức cấu tạo như hình bên cạnh.

Câu 6 (2 điểm): Hòa tan hết 4,38 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Thay Cu (giữ nguyên lượng khối lượng hỗn hợp X) bằng Mg thì thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, dư thì thu được dung dịch Z chứa m gam muối và 0,896 lít N₂O (đktc). Tính m

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Câu 2:

Chất thử   Thuốc thử	Na2SiO3	BaCl2	K3PO4	Na2CO3	NaNO3
HCl	↓ keo	Không hiện tượng	Không hiện tượng	↑ không màu	Không hiện tượng
AgNO3	-	↓ trắng	↓ vàng	-	Không hiện tượng

PTHH:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓ keo

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

BaCl₂­ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓ trắng

K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3KNO₃ + Ag₃PO₄↓ vàng

Câu 3:

a. PTHH chứng minh C vừa có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: C + 4HNO₃ đặc → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Tính oxi hóa: 2C + Ca $\stackrel{t^o}{\to }$ CaC₂

b. PTHH chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 4:

a. Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ đến dư vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit dư và có sủi bọt khí không màu.

- PTHH: H₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2CO₂↑ + 2H₂O

b. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

- PTHH: 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu 5:

a. Đốt cháy nicotin thu được CO₂, H₂O và N₂ => Nicotin có chứa C, H, N và có thể có O.

BTNT “C”: n_C = n_CO2 = 0,5 mol

BTNT “H”: n_H = 2n_H2O = 0,7 mol

BTNT “N”: n_N = 2n_N2 = 0,1 mol

BTKL: m_O = m_HCHC – m_C – m_H – m_N = 8,1 – 0,5.12 – 0,7.1 – 0,1.14 = 0 gam => Nicotin không chứa O

Ta có: C : H : N = 0,5 : 0,7 : 0,1 = 5 : 7 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của nicotin là C₅H₇N

b. Công thức phân tử của nicotin có dạng (C₅H₇N)_n

Từ công thức cấu tạo ta thấy phân tử nicotin chứa 2 nguyên tử N => n = 2

Vậy công thức phân tử của nicotin là C₁₀H₁₄N₂

Phân tử khối của nicotin là: 12.10 + 14.1 + 14.2 = 162 đvC

Câu 6:

n_NO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

a. Đặt số mol của Cu và Al lần lượt là x và y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp: 64x + 27y = 4,38 (1)

- Áp dụng định luật bảo toàn e: 2n_Cu + 3n_Al = 3n_NO => 2x + 3y = 3.0,06 (2)

Giải (1) và (2) thu được: x = 0,06 và y = 0,02

$$\begin{gathered} \to \{\begin{array}{c}{m}_{Cu}=0,06.64=3,84(g)\\ m_{Al}=0,02.27=0,54(g)\end{array} \\ \to \{\begin{array}{c}\mathrm{\%}{m}_{Cu}=87,7\mathrm{\%}\\ \mathrm{\%}{m}_{Al}=12,3\mathrm{\%}\end{array} \end{gathered}$$

b. Do giữ nguyên khối lượng của hỗn hợp và Al nên ta có:

m_Mg = m_Cu = 3,84 gam => n_Mg = 3,84 : 24 = 0,16 mol

Nhận thấy: 2n_Mg + 3n_Al (= 0,38 mol) > 8n_N2O (= 0,32 mol)

Vậy sản phẩm khử còn có chứa NH₄⁺

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2n_Mg + 3n_Al = 8n_N2O + 8n_NH4+

=> 0,16.2 + 0,02.3 = 0,04.8 + 8.n_NH4+ => n_NH4+ = 0,0075 mol

Vậy dung dịch muối Z gồm có: Mg²⁺ (0,16 mol); Al³⁺ (0,02 mol); NH₄⁺ (0,0075 mol) và NO₃^-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Z:

n_NO3- = 2n_Mg2+ + 3n_Al3+ + n_NH4+ = 2.0,16 + 3.0,02 + 0,0075 = 0,3875 mol

Khối lượng muối trong dung dịch Z là:

m = m_Mg2+ + m_Al3+ + m_NH4+ + m_NO3- = 0,16.24 + 0,02.27 + 0,0075.18 + 0,3875.62 = 28,54 gam

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 14

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 14)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nếu lấy 2 dung dịch NaOH và CH₃COONa có cùng giá trị pH thì phép so sánh nồng độ C_M của hai dung dịch trên đúng là:

$\begin{array}{l}A.C_{M_{NaOH}}=C_{M_{C{H}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}}}\\ B.C_{M_{NaOH}}<C_{M_{C{H}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}}}\\ C.C_{M_{NaOH}}>C_{M_{C{H}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}}}\\ D.2C_{M_{NaOH}}=C_{M_{C{H}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}}}\end{array}$

Câu 2. Dãy chất và ion nào sau đây là lưỡng tính rheo Bronstest?

$\begin{array}{l}A.Cu{\left(OH\right)}_2;Be{\left(OH\right)}_2;A{l}_2{O}_3;HS{O}_4^{-}\\ B.HS{O}_3^{-};Zn{\left(OH\right)}_2;A{l}_2{O}_3;NaHC{O}_3\\ C.K_{2}S;FeC{l}_3;Zn{\left(OH\right)}_2;Cu{\left(OH\right)}_2\\ D.HS{O}_4^{-};AlC{l}_3;A{l}_2{O}_3;Cu{\left(OH\right)}_2\end{array}$

Câu 3. Một dung dịch bazo mạnh Ba(OH)₂ có nồng độ $\left[B{a}^{2+}\right]={5.10}^{-5}$ mol/l. Giá trị pH của dung dịch trên là:

A.10                            B.9

C.8                              D.7

Câu 4. Để điều chế khí N₂ từ dung dịch NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa thì người ta đun nóng bình cầu như thế nào?

A.Ban đầu đun nhẹ, sau đó đun mạnh dần.

B.Ban đầu đun mạnh, sau đó đun yếu dần.

C.Đun mạnh liên tục cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

D.Ban đầu đun nhẹ, khi có bọt khí thoát ra thì ngừng đun.

Câu 5. Phản ứng nhiệt phân muối nitrat nào sau đây là không đúng?

Câu 6. Khi cho Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối gồm AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂ thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự là?

$\begin{array}{l}A.A{g}^{+},P{b}^{2+},C{u}^{2+}\\ B.A{g}^{+},C{u}^{2+},P{b}^{2+}\\ C.C{u}^{2+};A{g}^{+};P{b}^{2+}\\ D.P{b}^{2+},A{g}^{+};C{u}^{2+}\end{array}$

Câu 7. Dẫn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5M. Dung dịch thu được chứa những chất nào sau đây?

A.KHCO₃ và K₂CO₃ 

B.K₂CO₃

C.KHCO₃      

D.K₂CO₃ và KOH

Câu 8. Cho 0,53 gam muối cacbonat (X) của hai kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 112ml khí CO₂ (đktc). Công thức muối (X) là:

A.KHCO₃                B.Na₂CO₃

C.K₂CO₃                  D.NaHCO₃

Câu 9. Cho bột than dư vào hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2 gam hỗn hợp kim loại và 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là:

A.5,00 gam                 B.5,15 gam

C.5,20 gam                 D.5,30 gam

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam hỗn hợp chất hữu cơ (X) thu được 13,2 gam CO₂ và 8,1 gam H₂O. Công thức phân tử của (X) là:

A.CH₄O                      B.CH₄

C.C₂H₆                        D.C₂H₆O

Câu 11. Dẫn toàn bộ sản phẩm khi đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam chất hữu cơ (X) lần lượt vào bình (I) chứa H₂SO₄ đặc và bình (II) chứa KOH đặc thì thấy khối lượng bình (I) tăng 1,8 gam và bình (II) tăng 3,52 gam. Công thức phân tử của (X) là:

A.C₃H₈                        B.C₅H₁₂

C.C₄H₈                        D.C₄H₁₀O

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn a gam một hiđrocacbon. Dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình nước vôi trong dư, thấy khối lượng của bình tăng 7,44 gam và thu được 12 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A.1,68 gam                 B.1,50 gam

C.0,12 gam                 D.0,24 gam

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Biết dung dịch axit CH₃COOH có $K_{C{H}_{3}COOH}=1,{8.10}^{-5}.$ Tính độ điện li $\alpha$ của CH₃COOH 0,1M đã cho ở trên.

Câu 14. Một bình kín dung tích 0,5 lít có chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thấy có 0,02 mol NH₃. Xác định hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ ở trên.

Câu 15. Cho 8,9 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 16. Cho biết độ tan của CaSO₄ là 0,2 gam trong 100ml nước (ở ${20}^{\circ }C$) và khối lượng riêng của dung dịch bão hòa là D = 1 g/ml. Hỏi khi trộn 50ml dung dịch CaCl₂ 0,012M với 150ml dung dịch Na₂SO₄ 0,04M (ở ${20}^{\circ }C$), có xuất hiện kết tủa hay không?

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4
Đáp án	B	B	A	D
Câu	5	6	7	8
Đáp án	C	B	A	B
Câu	9	10	11	12
Đáp án	C	C	D	A

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13.

$\begin{array}{l}C{H}_{3}COOH\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}\\ \left(0,1-x\right)\mathrm{x}\mathrm{x}\left(M\right)\end{array}$

Ta có: $K={\displaystyle \frac{\left[H^{+}\right].\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]}}$$=1,{8.10}^{-6}={\displaystyle \frac{x^2}{0,1-x}}$

Giả sử $x\ll 0,1\Rightarrow 0,1-x\approx 0,1$

$\Rightarrow x^2=1,{8.10}^{-6}\Rightarrow x=1,{34.10}^{-3}.$

Vậy: $\alpha ={\displaystyle \frac{1,{34.10}^{-3}}{{10}^{-1}}}=1,34\mathrm{\%}$

Câu 14.

Vậy hằng số cân bằng là:

$K={\displaystyle \frac{{\left[N{H}_3\right]}^2}{\left[N_2\right]{\left[H_2\right]}^3}}$$={\displaystyle \frac{{\left({\displaystyle \frac{0,02}{0,5}}\right)}^2}{{\left({\displaystyle \frac{0,47}{0,5}}\right)}^3\left({\displaystyle \frac{0,49}{0,5}}\right)}}=1,{97.10}^{-3}$

Câu 15.

Gọi công thức tương đương của hai muối có dạng ${\overline{R}}_{2}C{O}_3$

Ta có: $n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{2,24}{22,4}}=0,1\left(mol\right)$

Phản ứng:

         $\begin{array}{l}{\overline{R}}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2\overline{R}Cl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\left(1\right)\\ 0,10,2\leftarrow 0,1\left(mol\right)\end{array}$

Từ (1) $\Rightarrow M_{{\overline{R}}_{2}C{O}_3}={\displaystyle \frac{8,9}{0,1}}=89$

$\iff 2\overline{R}+60=89\Rightarrow \overline{R}=14,5$

Vậy m_muối $=m_{{\overline{R}}_{2}C{O}_3}=0,2\left(\overline{R}+35,5\right)$$=0,2\left(14,5+35,5\right)=10\left(gam\right)$.

Câu 16.

Ta có: $n_{CaC{l}_2}=0,15\times 0,012=0,006\left(mol\right)$

Và $n_{N{a}_{2}S{O}_4}=0,15\times 0,04=0,006\left(mol\right)$

Nếu 2 chất đó phản ứng hoàn toàn ta được:

    $\begin{array}{l}CaC{l}_2+N{a}_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+2NaCl\left(1\right)\\ 0,006\to 0,006\left(mol\right)\end{array}$

Từ (1) $\Rightarrow n_{CaS{O}_4}=0,0006\left(mol\right)$

           $\Rightarrow m_{CaS{O}_4}=0,006\times 136=0,0816\left(gam\right)$

Trong 200ml dung dịch CaSO₄ bão hòa có:

  $n_{CaS{O}_4}={\displaystyle \frac{0,2\times 200}{100}}=0,4\left(gam\right)$

Vì 0,0815 (gam) < 0,4 (gam): nên dung dịch trên chưa bão hòa và sẽ không có kết tủa CaSO₄.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 15

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 15)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Trong ống nghiệm chứa 4 dung dịch trong suốt mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: $N{a}^{+};B{a}^{2+};P{b}^{2+};S{O}_4^{2-};C{l}^{-};C{O}_3^{2-};N{O}_3^{-}.$ Bốn ống nghiệm đó đựng 4 dung dịch nào sau đây?

$\begin{array}{l}A.PbC{l}_2;Ca{\left(N{O}_3\right)}_2;BaC{O}_3;N{a}_{2}S{O}_4\\ B.N{a}_{2}C{O}_3;CaS{O}_4;Pb{\left(N{O}_3\right)}_2;BaC{l}_2\\ C.CaC{O}_3;Pb{\left(N{O}_3\right)}_2;NaCl;BaS{O}_4\\ D.Pb{\left(N{O}_3\right)}_2;CaC{l}_2;BaS{O}_4;N{a}_{2}C{O}_3\end{array}$

Câu 2. Dung dịch  nước của chất nào sau đây có pH > 7?

A.NH₄Cl                B.KNO₃

C.K₃PO₄                D.(NH₄)₂SO₄

Câu 3. Cho a mol CO₂ vào dung dịch chứa 2a mol KOH thu được dung dịch (X). Cho (X) vào dung dịch Al(NO₃)₃ thì có hiện tượng nào sau đây?

A.Chỉ có khí không màu bay ra.

B.Vừa có khí không màu bay ra vừa có kết tủa trắng.

C.Ban đầu có kết ít, sau đó kết tủa nhiều dần rồi tan ra.

D.Lúc đầu khí bay ra ít, sau đó nhiều hơn, đồng thời kết tủa màu xanh xuất hiện rồi tan hết.

Câu 4. Cho 19,2 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được 4,48 lít NO (đktc). Tên kim loại đem dùng là:

A.Đồng                    B.Sắt

C.Kẽm                     D.Bari

Câu 5. Cho  6 gam P₂O₅ vào 150ml dung dịch H₃PO₄ 6% (D = 103 g/ml). Nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄ thu được là:

A.$\approx$ 40%.                   B. $\approx$ 41%                   C. $\approx$ 42%                     D.$\approx$ 43%

Câu 6. Nếu trộn 5 lít khí N₂ với 4 lít khí H₂ trong bình kín ở nhiệt độ cao $\left({450}^{\circ }C.Fe\right)$. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 7,8 lít hỗn hợp, biết các khí đo ở cùng điều kiện. Thể tích khí NH₃ tạo thành là:

A.1,2 lít                       B.0,8 lít 

C.1,5 lít                       D.0,4 lít

Câu 7. Thổi khí CO qua ống sứ đựng a gam hỗn hợp gồm Al₂O₃, MgO, Fe₂O₃, FeO và CuO nung nóng. Dẫn khí thoát ra vào nước vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa và chất rắn sau phản ứng là 200 gam. Giá trị của a là:

A.197,6 gam          

B.210,8 gam

C.202,4 gam         

D.189,2 gam

Câu 8. Hòa tan 28,1 gam hỗn hợp gồm MgCO₃ và BaCO₃ có thành phần phần trăm theo khối lượng thay đổi (trong đó chứa a% MgCO₃) vào dung dịch HCl dư thu được khí (X). Dẫn hết khí (X) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được kết tủa (Y). Giá trị của a là bao nhiêu để kết tủa (Y) đạt giá trị lớn nhất?

A.30                 

B.45

C.50           

D.100

Câu 9. Cho 7 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch (X). Cô cạn dung dịch (X) thu được 9,2 gam muối khan. Giá trị của V là:

A.2,24 lít                 B.3,36 lít

C.4,48 lít                 D.6,72 lít

Câu 10. Khối lượng riêng của một chất hữu cơ (X) ở thể khí (đktc) là 2,5 g/l. Phân tử khối của (X) là:

A.30 u                 B.42 u

C.56 u                 D.70 u

Câu 11. Công thức cấu tạo nào sau đây ứng với công thức phân tử là C₂H₆O?

Câu 12. Để xác định phân tử khối của các chất khó bay hơi hoặc không bay hơi, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây?

A.Phương pháp nghiệm lạnh.

B.Phương pháp nghiệm sôi.

C.Dựa vào tỉ khối hơi của oxi và nitơ.

D.Kết hợp cả A và B.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Hãy xác định khối lượng anhiđrit axetic cần hòa tan trong 949 gam nước để điều chế được dung dịch axit axetic 6%.

Câu 14. Cần bao nhiêu lít N₂ và H₂ (đktc) để điều chế được 102 gam NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 20%.

Câu 15. Một hiđrocacbon Y mạch hở, ở thể khí, khối lượng của V lít khí này bằng 2 lần khối lượng của V lít N₂ đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon Y đem dùng.

Câu 16. Cho 5,04 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 270ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được chứa muối nào và bao nhiêu mol?

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4
Đáp án	B	C	B	A
Câu	5	6	7	8
Đáp án	D	A	C	D
Câu	9	10	11	12
Đáp án	C	C	B	D

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13.

Gọi x là khối lượng CH₃COOH thu được sau phản ứng

$\begin{array}{l}\Rightarrow n_{C{H}_{3}COOH}={\displaystyle \frac{x}{60}}\left(mol\right);\\ m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}={\displaystyle \frac{x\times 100}{6}}=16,667x\left(gam\right)\\ {\left(C{H}_{3}CO\right)}_{2}O+H_{2}O\to 2C{H}_{3}COOH\left(1\right)\\ {\displaystyle \frac{x}{120}}\leftarrow {\displaystyle \frac{x}{60}}\left(mol\right)\end{array}$

Mà $m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}=m_{{\left(C{H}_{3}CO\right)}_{2}O}+m_{H_{2}O}$

      $\begin{array}{l}\iff 16,667x={\displaystyle \frac{102x}{120}}+949\\ \iff 2000x=102x+113880\Rightarrow x=60\end{array}$

Từ (1) $\Rightarrow n_{{\left(C{H}_{3}CO\right)}_{2}O}={\displaystyle \frac{x}{120}}={\displaystyle \frac{60}{120}}=0,5\left(mol\right)$

$m_{{\left(C{H}_{3}CO\right)}_{2}O}$_{đem dùng} $=0,5\times 102=51\left(gam\right)$

Câu 14.

Cách 1. Ta có: $n_{N{H}_3}={\displaystyle \frac{102}{17}}=6\left(mol\right)$

Phản ứng:

$\begin{array}{l}{N}_2+3H_2\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}2N{H}_3\left(1\right)\\ 39\leftarrow 6\left(mol\right)\end{array}$

Từ (1) $\Rightarrow n_{N_2}=3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{N_2}=3\times 22,4=67,2$ (lít)

và $n_{H_2}=9\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=9\times 22,4=201,6$ (lít)

Vì hiệu suất H = 20% nên lượng N₂ và H₂ thực tế đem dùng là:

$V_{N_2}$_{cần dùng} = $67,2\times {\displaystyle \frac{100}{20}}=336$ (lít)

$V_{H_2}$_{cần dùng} = $201,6\times {\displaystyle \frac{100}{20}}=1008$ (lít).

Cách 2.

Từ (1) suy ra thể tích H₂ tham gia phản ứng là:

$x={\displaystyle \frac{3\times 22,4\times 102}{2\times 17}}=201,6$ (lít)

Và thể tích N₂ phản ứng là:

$y={\displaystyle \frac{22,4\times 102}{34}}=67,2$ (lít)

Vì H = 20% nên:

$V_{N_2}$_{cần dùng} = $67,2\times {\displaystyle \frac{100}{20}}=336$ (lít)

$V_{H_2}$_{cần dùng} = $201,6\times {\displaystyle \frac{100}{20}}=1008$ (lít).

Câu 15.

Theo đề bài, ta có: $M_Y=2M_{N_2}=2\times 28=56\left(u\right)$

Gọi công thức tổng quát của hiđrocacbon: C_xH_y

$\Rightarrow M_Y=12x+y=56$

$\Rightarrow$ nghiệm hợp lí: $\{\begin{array}{l}x=4\\ y=8\end{array}$.

Câu 16.

Ta có: $n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{5,04}{22,4}}=0,225=\left(mol\right)$

Và  $n_{NaOH}=0,27\times 1=0,27\left(mol\right)$

Lập tỉ số: $1<{\displaystyle \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}}={\displaystyle \frac{0,27}{0,225}}=1,2<2$

$\Rightarrow$ Tạo 2 muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

$\begin{array}{l}C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\\ \mathrm{x}\to 2\mathrm{x}\mathrm{x}\left(mol\right)\\ C{O}_2+NaOH\to NaHC{O}_3\\ \mathrm{y}\to \mathrm{y}\mathrm{y}\left(mol\right)\end{array}$

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=x+y=0,225\\ n_{NaOH}=2x+y=0,27\end{array}$

$\Rightarrow \{\begin{array}{l}x=0,045\\ y=0,18\end{array}$

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 16

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 16)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nồng độ của ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M là 0,025M. Độ điện li của dung dịch trên là:

A.2,5%                 B.25%

C.1,25%               D.5%

Câu 2. Xét quá trình sau: $H_{2}O+HCl\to H_3{O}^{+}+C{l}^{-}.$ Trong đó nước đóng vai trò như là:

A. một tác nhân oxi hóa.

B. một axit theo Bronstet.

C. một bazơ theo Bronstet.

D. một axit theo Areniut.

Câu 3. Cho các ion: $K^{+};N{O}_3^{-};S{O}_3^{2-};HS{O}_3^{-};C{H}_{3}CO{O}^{-};N{H}_4^{+};S^{2-}.$ Có bao nhiêu ion mang tính bazơ theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet?

A.2                              B.3

C.5                              D.4

Câu 4. Dẫn 8,96 lít khí NH₃ (đktc) qua ống nghiệm chứa 60 gam bột CuO và nung nóng. Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%. Thể tích khí N₂ thu được ở (đktc) là:

A.6,72 lít                 B.4,48 lít

C.3,36 lít                 D.21,2 lít

Câu 5. Xét phản ứng oxi hóa – khử sau:     $Fe+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+N{O}_2+NO+H_{2}O$

Nếu tỉ lệ $n_{N{O}_2}:n_{NO}=a:b$ thì hệ số của các chất phản ứng lần lượt là:

A. (a + 3b); (6a + 12b)

B. (3a + b); (3a + 3b)

C. (a + 3b); (2a + 5b)

D. (3a + 5b); (2a + 2b)

Câu 6. Cho a gam bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được hỗn hợp khí gồm 224ml khí NO (đktc) và 336 lít khí N₂O (đktc). Giá trị của a là:

A.2,50 gam           B.1,50 gam

C.1,75 gam           D.1,35 gam.

Câu 7. Cho 50ml dung dịch K₂CO₃ 0,2M hấp thụ với 112ml khí CO₂ (đktc). Khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

A.0,96 gam K₂CO₃ và 1 gam KHCO₃

B.0,75 gam K₂CO₃ và 2,1 gam KHCO₃

C.1 gam KHCO₃

D.2,5 gam K₂CO₃ và 1,25 gam KHCO₃

Câu 8. Dùng CO khử hoàn toàn một oxit kim loại có dạng R_xO_y (R chiếm 72,41% khối lượng) thu được 16,8 gam kim loại R. Công thức của oxit đem dùng là:

A.Al₂O₃                B.Cr₂O₃

C.Fe₂O₃                D.Fe₃O₄

Câu 9. Thổi khí CO dư qua ống đựng bột một oxit sắt ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,84 gam sắt và dẫn khí sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 2 gam kết tủa. Công thức oxit sắt đem dùng là:

A.Fe₂O₃             B.Fe₃O₄

C.FeO                D.Fe₃O₂

Câu 10. Hai hợp chất (X) và (Y) là đồng phân của nhau. Điểm khác nhau giữa (X) và (Y) là:

A. số nguyên tử cacbon.

B. số nguyên tử hiđro.

C. công thức cấu tạo.

D. công thức phân tử.

Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu cơ (X) chứa C, H, O phải dùng vừa hết 0,15 mol O₂ (đktc) thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O. Công thức phân tử của (X) là:

A.CH₄O                                                            B.C₂H₆O

C.C₃H₈O                                                           D.C₄H₁₀O

Câu 12. Số đồng phân của hợp chất ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ là:

A.3                       B.4

C.5                       D.6

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Cho 300ml dung dịch axit CH₃COOH 0,2M $\left(K_a=1,{8.10}^{-5}\right)$. Để độ điện li $\alpha$ tăng gấp đôi, thì thể tích (ml) nước cất cần thêm vào là bao nhiêu?

Câu 14. Khi hòa tan 2,5 gam hợp kim đồng, sắt và vàng vào axit nitric loãng thì tạo thành 672ml khí nitơ monooxit (đktc) và 0,02 gam chất rắn không tan. Xác định thành phần phần trăm các kim loại trong hợp kim.

Câu 15. Đốt cháy 200ml hơi một chất hữu cơ A chứa C, H và O trong 900ml O₂. Thể tích của hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi cho hơi nước ngưng tụ chỉ còn 700ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH đặc, chỉ còn  100ml (các thể tích khí đều đo ở cùng diều kiện). Xác định công thức phân tử của A.

Câu 16. Cho một dung dịch (X) có nồng độ H⁺ bằng 0,001M. Tính giá trị pH và $\left[O{H}^{-}\right]$ của dung dịch đã cho.

 

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4
Đáp án	B	C	B	C
Câu	5	6	7	8
Đáp án	A	D	A	D
Câu	9	10	11	12
Đáp án	B	C	B	A

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13.

Ta có: $\alpha =\sqrt{{\displaystyle \frac{1,{8.10}^{-5}}{0,2}}}=9,{487.10}^{-3}$

Khi pha loãng độ điện li của axit là: 18,974.10^-3 ứng với nồng độ:

 $C={\displaystyle \frac{1,{8.10}^{-5}}{{\left(18,{974.10}^{-3}\right)}^2}}\approx 0,05M$

Vậy pha loãng 0,2 : 0,05 = 4 lần, tức phải thêm 900ml nước vào 300ml dung dịch CH₃COOH 0,2M để được 1,2 lít dung dịch CH₃COOH mới nồng độ 0,05M.

Câu 14.

Ta có: $n_{NO}={\displaystyle \frac{0,672}{22,4}}=0,03\left(mol\right)$

Gọi x là số mol NO sinh ra trong phản ứng (1)

$\Rightarrow$ Số mol NO sinh ra trong phản ứng (2) là (0,03 – x)

Theo đề bài, ta có phương trình: $m_{\left(Fe+Cu\right)}=2,48$

$\begin{array}{l}\iff 56x+{\displaystyle \frac{\left(0,03-x\right).3}{2}}\times 64=2,48\\ \iff 56x+2,88-96x=2,48\\ \Rightarrow x=0,01\end{array}$

Suy ra: $m_{Fe}=x\times 56=0,01\times 56=0,56\left(gam\right)$

$\begin{array}{l}\Rightarrow \mathrm{\%}{m}_{Fe}={\displaystyle \frac{0,56}{2,5}}\times 100\mathrm{\%}=22,4\mathrm{\%}\\ \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{Cu}={\displaystyle \frac{1,92}{2,5}}\times 100\mathrm{\%}=76,8\mathrm{\%}\end{array}$

Câu 15.

Sơ đồ phân tích đề bài:

Dựa vào sơ đồ, ta tính được:

$V_{O_2}$_{phản ứng} $=900-100=800(ml);V_{C{O}_2}$$=700-100=600(ml)$

$V_{H_{2}O}=100y=600\Rightarrow y=6$

$V_{O_2}$_{phản ứng} $=\left(x+{\displaystyle \frac{y}{4}}-{\displaystyle \frac{z}{2}}\right).200=800$

$\iff 3+{\displaystyle \frac{3}{2}}-{\displaystyle \frac{z}{2}}=4$

$\iff {\displaystyle \frac{z}{2}}={\displaystyle \frac{1}{2}}\Rightarrow z=1.$

Vậy công thức phân tử của A: C₃H₆O.

Câu 16.

Ta có: $pH=-\lg \left[H^{+}\right]=-\lg {.10}^{-3}=3$

Mà: $\left[H^{+}\right].\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-14}$

$\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]={\displaystyle \frac{{10}^{-14}}{{10}^{-3}}}={10}^{-11}\left(mol/l\right)$.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 17

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 17)

Câu 1. Cho các dung dịch sau: $N{a}_{2}C{O}_3;FeC{l}_3;AlC{l}_3;K_{2}S;NaHS{O}_4;K_{2}S{O}_3.$ Số dung dịch có pH>7 là:

A.3                B.2

C.1                D.Không xác định

Câu 2. Xét cân bằng:  Trong đó ion C₂H₅O^- đóng vai trò là:

A.một tác nhân oxi hóa.

B.một axit theo Bronstet.

C.một bazơ theo Bronstet.

D.một axit theo Areniut.

Câu 3. Trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ loãng chứa 0,9 mol ion $S{O}_4^{2-}$ thì dung dịch có chứa:

A.0,9 mol Fe₂(SO₄)₃

B.0,6 mol Fe₂(SO₄)₃

C.0,3 mol Fe₂(SO₄)₃

D.Cả B, C đều đúng.

Câu 4.Cho một lượng dung dịch X gồm NaNO₃, KNO₃ và Ba(NO₃)₂. Ban đầu thêm một ít bột kẽm vào X thì không có hiện tượng gì. Sau đó nhỏ tiếp một ít dung dịch NaOH vào thì hiện tượng nào mô tả sau đây la đúng?

A.Có khí mùi khai thoát ra.

B.Có kết tủa trắng.

C.Có khí màu nâu đỏ bay ra.

D.Có khí không màu bay ra và hóa nâu trong không khí.

Câu 5. Để điều chế 300 gam dung dịch HNO₃ 6,3% từ NaNO₃ chứa 10% tạp chất và axit H₂SO₄ đặc với hiệu suất phản ứng là 90% thì khối lượng NaNO₃ đem dùng là:

A.30,48 gam           B.31,48 gam

C.52,10 gam           D.40,48 gam

Câu 6. Cho 12,9 gam hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 4M và H₂SO₄ 7M (đậm đặc) thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO và N₂O. Số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 0,3 mol và 0,4 mol

B. 0,1 mol và 0,7 mol

C. 0,3 mol và 0,2 mol

D. 0,5 mol và 0,2 mol

Câu 7. Dẫn khí CO qua ống sứ đựng a gam Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao một gian, thu được 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Đem hòa tan hỗn hợp này vào dung dịch HNO₃ dư tạo thành 0,448 lít khí NO. Giá trị của a là:

A.6,50 gam                    B.7,20 gam

C.9,50 gam                    D.12,25 gam.

Câu 8. Dãy muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy?

$\begin{array}{l}A.CaC{O}_3;MgC{O}_3;FeC{O}_3;Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\\ B.Mg{\left(HC{O}_3\right)}_2;KHC{O}_3;Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2;N{a}_{2}C{O}_3\\ C.N{a}_{2}C{O}_3;K_{2}C{O}_3;C{s}_{2}C{O}_3\\ D.BaC{O}_3;K_{2}C{O}_3;KHC{O}_3;L{i}_{2}C{O}_3\end{array}$

Câu 8. Dẫn V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,0225 mol/l, thu được 2,955 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít hoặc 10,0 lít.

B. 4,48 lít hoặc 6,72 lít.

C. 1,68 lít hoặc 1,12 lít.

D. 0,336 lít hoặc 1,68 lít.

Câu 10. Số đồng phân chứa nhóm OH của hợp chất phản ứng với công thức phân tử C₄H₁₀O là:

A.2                              B.3

C.4                              D.5

Câu 11. Hợp chất hữu cơ nào sau đây có đồng phân cis – trants?

A.CH₃CH=CHCH₃

B.${\left(C{H}_3\right)}_2=CHC{H}_3$

C.CH₃CH=CHC₂H₅

D. Cả A và C đều đúng.

Câu 12. Số đồng phân ứng với công thức phân tử C₃H₆Cl₂ là:

A.4                              B.3

C.2                              D.5

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Xác định khối lượng nước cần hòa tan 188 gam kali oxit để thu được dung dịch KOH 5,6%.

Câu 14. Hòa tan a gam nhôm vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 10,08 lít khí NO₂ (đktc). Tính khối lượng kim loại nhôm đã dùng.

Câu 15. Chất hữu cơ B có tỉ khối hơi đối với etan là 2. Hãy xác định công thức phân tử của B, biết B chỉ chứa C, H, O.

Câu 16. Lấy 2,5ml dung dịch CH₃COOH 4M rồi pha loãng với nước thành 1 lít dung dịch A. Hãy tính độ điện li $\alpha$ của axit axetic và pH của dung dịch A, biết rằng trong 1ml A có 6,28.10¹⁸ ion và phân tử axit khong phân li.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM 

Câu	1	2	3	4
Đáp án	A	C	D	A
Câu	5	6	7	8
Đáp án	B	C	B	C
Câu	9	10	11	12
Đáp án	D	C	D	A

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Cách 1:

$\begin{array}{l}{K}_{2}O+H_{2}O\to 2KOH\left(1\right)\\ 2\to 24\left(mol\right)\end{array}$

Ta có: $n_{K_{2}O}={\displaystyle \frac{188}{94}}=2\left(mol\right)$

Từ (1) $\Rightarrow n_{KOH}=4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{KOH}=4\times 56=224\left(gam\right)$

Mà: $C{\mathrm{\%}}_{KOH}={\displaystyle \frac{224}{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}}\times 100\mathrm{\%}=5,6\mathrm{\%}$

$\begin{array}{l}\Rightarrow m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}={\displaystyle \frac{224\times 100\mathrm{\%}}{5,6\mathrm{\%}}}=4000\left(gam\right)\\ \Rightarrow m_{H_{2}O}=4000-188=3812\left(gam\right)\end{array}$

Cách 2: Gọi x là khối lượng của nước cần dùng

Suy ra khối lượng dung dịch thu được: (188 + x) gam

Ta có: $n_{K_{2}O}={\displaystyle \frac{188}{94}}=2\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}{K}_{2}O+H_{2}O\to 2KOH\left(2\right)\\ 2\to 24(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})\end{array}$

Từ (2) $\Rightarrow n_{KOH}=4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{KOH}=4\times 56=224\left(gam\right)$

Mà: $C{\mathrm{\%}}_{KOH}={\displaystyle \frac{224}{188+x}}\times 100\mathrm{\%}=5,6\mathrm{\%}$

$\iff 188+x=4000$

$\Rightarrow x=3812=m_{H_{2}O}.$

Câu 14.

Ta có: $n_{N{O}_2}={\displaystyle \frac{10,08}{22,4}}=0,45\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}Al+6HN{O}_3\to Al{\left(N{O}_3\right)}_3+3N{O}_2\uparrow +3H_{2}O\left(1\right)\\ 0,15\leftarrow 0,45\left(mol\right)\end{array}$

Từ (1) $\Rightarrow n_{Al}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,15\times 27=4,05\left(gam\right).$

Câu 15.

Gọi công thức tổng quát của B: C_xH_yO_z (với x, y, z $\in Z^{+}$)

Ta có: $d_{B/C_2{H}_6}={\displaystyle \frac{M_B}{M_{C_2{H}_6}}}=2$

$\Rightarrow M_B=2\times 30=60\left(1\right)$

Từ (1) $\Rightarrow 12x+y+16z=60$

$\iff 12x+y=60-16z\Rightarrow 0<z\le 3.$

+) Khi $z=1\Rightarrow 12x+y=44$

$\iff y=44-12x$  (2)

Cách 1.

Vì $y\le 2x+2\iff 44-12x\le 2x+2$

$\Rightarrow x\ge 3$

Từ (2) $\Rightarrow x<{\displaystyle \frac{44}{12}}=3,667\Rightarrow 3\le x<3,667$

Vậy nghiệm duy nhất: $\{\begin{array}{l}x=3\\ y=8\\ z=1\end{array}\Rightarrow$ CTPT (B): C₃H₈O.

Cách 2.Lập bảng biện luận (với $y\le 2x+2$ nguyên dương). Biện luận phương trình: y = 44 – 12x

Bảng biện luận:

Bảng biện luận:

x	1	2	3	4
y	32	20	8	< 0

Vậy công thức phân tử của B: C₃H₈O.

+) Khi $z=2\Rightarrow 12x+y=28$

$\iff y=28-12x$   (3)

Cách 1.

Vì $y\le 2x+2\Rightarrow 28-12x\le 2x+2$

$\Rightarrow x\ge 1,857$ và từ (3) $\Rightarrow x=2,33$

Suy ra $1,857\le x<2,33$

Vậy: $\{\begin{array}{l}x=2\\ y=4\\ z=2\end{array}$

$\Rightarrow$ CTPT (B): C₂H₄O₂.

Cách 2.

Lập bảng biện luận ( với $y\le 2x+2$ nguyên dương).

Biện luận phương trình (3).

Vậy công thức phân tử của B: C₂H₄O₂.

+) Khi $z=3\Rightarrow 12x+y=12$ (loại).

Câu 16.

Số mol CH₃COOH là: $0,005\times 4=0,01\left(mol\right)$

Trong 1 lít dung dịch sau khi pha loãng có 6,28.10⁸.10³ = 6,28.10²¹ hạt vi mô (ion và phân tử axit không phân li).

Phương trình phân li:

Trong 1 lít dung dịch có: $n_{C{H}_{3}COOH}=0,01-x\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{C{H}_{3}CO{O}^{-}}=n_{H^{+}}=x\left(mol\right)$

Mà tổng số mol sau khi cân bằng: 0,01 + x (mol)

$\begin{array}{l}\Rightarrow 0,01+x={\displaystyle \frac{6,{28.10}^{21}}{6,{02.10}^{23}}}=1,{0432.10}^{-2}\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=0,{0432.10}^{-2}\left(mol\right)\end{array}$

Vậy: $\alpha ={\displaystyle \frac{0,{0432.10}^{-2}}{{10}^{-2}}}\times 100\mathrm{\%}=4,32\mathrm{\%}$

Và $pH=-\lg \left(4,{32.10}^{-4}\right)=3,36.$

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án năm 2022 (20 đề) - Đề 18

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 18)

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng bằng nước bao nhiều lầm để được dung dịch có pH=9?

A.80 lần                B.90 lần

C.100 lần              D.110 lần

Câu 2. Biết độ điện li của dung dịch axit CH₃COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của ion CH₃COO^- trong dung dịch trên là:

A. 0,018M              B. 0,015M

C. 0,012 M             D. 0,014M.

Câu 3. Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:

A.11,0                   B.11,5

C.13,0                   D.14,0

Câu 4. Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO₃ 0,1M loãng. Giá trị của V là:

A. 0,80 lít              B. 0,85 lít

C. 0,90 lít.             D. 0,95 lít.

Câu 5. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,50 gam          B. 11,25 gam

C. 10,76 gam          D. 9,50 gam.

Câu 6. Cho 12,8 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO₂,

có tỉ khối hơi đối với H là 18,5. Thể tích hỗn hợp khí thu được (ở đktc) là:

A. 3,36 lít              B. 2,24 lít

C. 6,72 lít              D. 4,48 lít.

Câu 7. Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa có khối lượng là:

A. 8 gam            B. 15 gam

C. 20 gam          D. 34 gam.

Câu 8. Khử 32 gam Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH)₂ dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 57,3 gam         B. 58,2 gam

C. 59,0 gam         D. 60,0 gam.

Câu 9. Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂, sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa, thu được a gam muối clorua khan. Giá trị của a là:

A. 26,6 gam             B. 16,9 gam

C. 20,5 gam             D. 18,5 gam

Câu 10. Trong phân tử của hợp chất nào sau đây, các nguyên tử cacbon cùng nằm trên một đượng thẳng?

A. CH₃ – CH=CH₂.

B. CH₃ – CH₂ –CH₂ –CH₃

C. CH₃ –CH₂ –CH₃

D. $C{H}_3-C\equiv CH$.

Câu 11. Cho các hợp chất: $C_2{H}_6;C_2{H}_2;C_2{H}_4{O}_2;C_2{H}_{6}O;C_6{H}_{12}{O}_6.$ Hợp chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất?

A. C₂H₆                 B. C₂H₂

C. C₆H₁₂O₆            D. C₂H₄O₂

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn một  hiđrocacbon (X) thu được $n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{1}{2}}{n}_{H_{2}O}.$ Vậy X là:

A. C₂H₆           B. C₃H₆

C. CH₄            D. C₂H₄

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Tính độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0,01M; nếu trong 500ml dung dịch có 3,13.10²¹ phân tử và ion. Lấy số Avogađro = 6,02.10²³.

Câu 14. Hòa tan 1,76 gam hỗn hợp magie và magie oxit bằng dung dịch axit clohiđric. Sau đó làm kết tủa ion Mg²⁺ dưới dạng muối kép MgNH₄PO₄ bằng hỗn hợp natri hiđrophotphat và amoniac. Sau đó đem nung kết tủa thì thu được 6,66 gam mgie điphotphat Mg₂P₂O₇. Tính khối lượng magie và magie oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 15. Một dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện li $\alpha$ là 1,32%. Xác định hằng số phân li của axit ở trên?

Câu 16. Phải trộn V₁ lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V₂ lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào để thu được dung dịch có pH = 6?

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4
Đáp án	C	A	C	A
Câu	5	6	7	8
Đáp án	C	D	B	D
Câu	9	10	11	12
Đáp án	A	D	B	C

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Cách 1:

Trong 1 lít dung dịch CH₃COOH có 6,26.10²¹ hạt.

Trong 0,01M có 6,02.10²¹ phân tử.

Phương trình điện li:

Ta có: $6,{02.10}^{21}-x+2x=6,{26.10}^{21}$

$\Rightarrow x=0,{24.10}^{21}$

Vậy độ điện li:

$\alpha ={\displaystyle \frac{0,{24.10}^{21}}{6,{02.10}^{21}}}\times 100\mathrm{\%}=3,99\mathrm{\%}.$

Cách 2.

Phương trình điện li của axit axetic:

$\Rightarrow 0,01+x={\displaystyle \frac{6,{26.10}^{21}}{6,{02.10}^{21}}}=0,010399$

$\Rightarrow x=0,000399$

Vậy độ điện li:

 $\alpha ={\displaystyle \frac{0,000399}{0,01}}\times 100\mathrm{\%}=3,99\mathrm{\%}.$

Câu 14.

Các phản ứng hòa tan Mg và MgO                  $\begin{array}{l}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\uparrow \\ MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\end{array}$

Phản ứng tạo kết tủa:   $MgC{l}_2+N{a}_{2}HP{O}_4+N{H}_3\to$$MgN{H}_{4}P{O}_4\downarrow +2NaCl$

Phản ứng phân hủy khi nung:    

Để giải bài toán trên, ta không cần đến các phản ứng mà chú ý đến hai sơ đồ:

$\begin{array}{l}2Mg\to 2M{g}^{2+}\to 2MgN{H}_{4}P{O}_4\to M{g}_2{P}_2{O}_7\\ 2MgO\to 2M{g}^{2+}\to 2MgN{H}_{4}P{O}_4\to M{g}_2{P}_2{O}_7\end{array}$

Gọi a và b là số mol của Mg và MgO

Ta có: m_{hỗn hợp} =24a + 40b = 1,76 (1)

Theo sơ đồ trên, ta thấy: số mol của Mg và số mol của MgO gấp 2 lần số mol Mg₂P₂O₇. Do đó:

$a+b=2\times {\displaystyle \frac{6,66}{222}}=0,06\left(2\right)$

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: $\{\begin{array}{l}a=0,04\\ b=0,02\end{array}$

Vậy:

Khối lượng của Mg là: $0,04\times 24=0,96\left(gam\right)$

Khối lượng của MgO là: $0,02\times 40=0,8\left(gam\right).$

Câu 15.

Phương trình điện li:

$\Rightarrow K_a={\displaystyle \frac{C\alpha \times C\alpha }{C-C\alpha }}={\displaystyle \frac{C{\alpha }^2}{1-\alpha }},$ vì axit yếu nên $1-\alpha \approx 1$

Do đó, $K_a=C{\alpha }^2={\left(0,0132\right)}^2\times 0,1$$=0,0000174\mathrm{h}\mathrm{a}\mathrm{y}1,74.10^{-5}$

Câu 16.

$\begin{array}{l}pH=5\Rightarrow \left[H^{+}\right]={10}^{-5}\\ pH=9\Rightarrow \left[H^{+}\right]={10}^{-9}\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]={10}^{-5}\left(mol/l\right)\\ pH=6\Rightarrow \left[H^{+}\right]={10}^{-6}\end{array}$

Gọi thể tích của axit là V₁ và thể tích của kiềm là V₂.

Vì sau khi trộn axit dư nên số mol axit dư là: (V₁ – V₂).10^-5 mol.

$\Rightarrow {\displaystyle \frac{\left(V_1-V_2\right){.10}^{-5}}{V_1+V_2}}={10}^{-6}$

$\Rightarrow {\displaystyle \frac{V_1}{V_2}}={\displaystyle \frac{11}{9}}.$