Tài liệu Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) tổng hợp từ đề thi môn Hóa học 11 của các trường THPT trên cả nước đã được biên soạn chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi học kì 1 Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng đón xem:

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 - NĂM HỌC 2022-2023

MÔN HÓA: 11

(Trắc nghiệm 30 câu × \(\frac{1}{3}\) điểm = 10,0 điểm)

Chủ đề	CẤP ĐỘ
	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng
1. Sự điện li	- Biết chất điện li mạnh, yếu. - Biết được axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính. - Biết được môi trường theo pH.	- Hiểu bản chất, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.	- Tính pH của dung dịch. - Viết được phương trình ion thu gọn. - Giải một số bài tập theo phương pháp bảo toàn điện tích.
Số câu: 10 Số điểm: \(\frac{{10}}{3}\) Tỉ lệ%: 33,33%	Số câu: 5 Số điểm \(\frac{5}{3}\) Tỉ lệ: 16,67%	Số câu: 2 Số điểm: \(\frac{2}{3}\) Tỉ lệ: 6,67%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%
2. Nitơ - photpho	- Biết tính chất hóa học, ứng dựng, điều chế nitơ. - Biết tính chất hóa học của amoniac, muối amoni. - Phương pháp điều chế N2, NH3, HNO3. - Biết tính chất hóa học của P và H3PO4. - Biết vai trò các loại phân bón và biết một số loại phân bón cơ bản.	- Hiểu được tính chất hóa học của axit HNO3, tính chất của các muối nitrat. - Biết được cách tính độ dinh dưỡng của phân bón.	Giải bài tập bảo toàn electron khi cho kim loại tác dụng với HNO3. - Giải bài tập khi cho dung dịch kiềm như NaOH, KOH tác dụng với H3PO4. - Giải một số bài tập tìm kim loại hoặc xác định sản phẩm khử của nitơ. - Giải bài tập về tổng hợp NH3.
Số câu: 10 Số điểm: \(\frac{{10}}{3}\) Tỉ lệ%: 33,33%	Số câu: 4 Số điểm: \(\frac{4}{3}\) Tỉ lệ: 13,33%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%
3. Cacbon và hợp chất của các bon	Biết được tính chất hóa học và ứng dụng của cacbon và một số hợp chất hay gặp.		- Giải bài tập về CO khử oxit kim loại. - Giải bài tập về muối cacbanat
Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ%: 10%	Số câu: 2 Số điểm: \(\frac{2}{3}\) Tỉ lê: 6,67%		Số câu: 1 Số điểm: \(\frac{1}{3}\) Tỉ lê: 3,33%
4. Đại cương hóa học hữu cơ	- Biết một số đặc điểm của hợp chất hữu cơ. - Biết cách phân loại hợp chất hữu cơ. - Nắm được khái niệm công thức phân tử, công thức đơn giản nhất.	- Hiểu được đồng đẳng, đồng phân. - Biết cách viết công thức cấu tạo.	- Giải bài tập xác định công thức phân tử theo % khối lượng và từ công thức đơn giản nhất. - Vận dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng giải bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ.
Số câu: 7 Số điểm: \(\frac{7}{3}\) Tỉ lệ%: 23,33%	Số câu: 3 Số điểm: 1 Tỉ lệ: 10%	Số câu: 2 Số điểm: \(\frac{2}{3}\) Tỉ lệ: 6,67%	Số câu: 2 Số điểm: \(\frac{2}{3}\) Tỉ lệ: 6,67%
Tổng số câu: 30 Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ% = 100%	Số câu: 14 Số điểm: \(\frac{{14}}{3}\) Tỉ lệ: 46,67%	Số câu: 7 Số điểm: \(\frac{7}{3}\) Tỉ lệ: 23,33%	Số câu: 9 Số điểm: 3 Tỉ lệ: 30%

 

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Ba(OH)₂.

C. Fe(OH)₂.

D. Cr(OH)₂.

Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion \(SO_4^{2 - }\) trong X là

A. 0,2M.

B. 0,8M.

C. 0,6M.

D. 0,4M.

Câu 3: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M vá H₂SO₄ 0,15M với 300 ml dung dịch

Ba(OH)₂ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330.

B. 0,10 và 6,990.

C.0,10 và 4,660.

D. 0.05 và 3,495.

Câu 4: Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần đẻ trung hòa dung dịch X là:

A. 10 ml.

B. 15 ml.

C. 20 ml.

D. 25 ml.

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng?

A. H₂SO₄ ⇄ H⁺ + \(HSO_4^ - \)

B. H₂CO₃ ⇄ 2H⁺ + \(HCO_3^ - \)

C. H₂SO₃ → 2H⁺ + \(SO_3^{2 - }\)

D. Na₂S ⇄ 2Na⁺ + \({S^{2 - }}\)

Câu 6: Axit nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄

B. H₂CO₃

C. CH₃COOH

D. H₃PO₄

Câu 7: A là dung dịch HNO₃ 0,01M; B là dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8: Phương trình: \({S^{2 - }}\) + 2H⁺ → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng nào?

A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑.

B. 2NaHSO₄ + 2Na₂S → 2Na₂SO₄ + H₂S↑

C. 2HCl + K₂S → 2KCl + H₂S↑.

D. BaS + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂S↑.

Câu 9: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H⁺ lớn nhất là:

A. H₂SO₄

B. H₂S 

C. HCl

D. H₃PO₄

Câu 10: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion sau: Ba²⁺, Al³⁺, Na⁺, Ag⁺, \(CO_3^{2 - }\), \(NO_3^ - \), \(C{l^ - }\), \(SO_4^{2 - }\). Các dung dịch đó là:

A. BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgNO₃.

B. Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgCl.

C. BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, AgNO₃.

D. Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, NaCl, Ag₂CO₃.

Câu 11: Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây?

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi.

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Phân hủy NH₃.                                                          

D. Đun nóng Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 12: Tìm phản ứng viết sai:

A. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HNO₃

B. (NH₄)₂CO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

C. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl

D. NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + CO₂ + H₂O

Câu 13: Cho những cặp chất sau: (1) C và CO, (2) CO₂ và dung dịch Ba(OH)₂, (3) CO và CaO, (4) CO₂ và Al. Các cặp chất không có phản ứng xảy ra là:

A. (1) và (3).

B. (2) và (3).

C. (3) và (4).

D. (1) và (2).

Câu 14: Loại phân đạm nào sau đây có độ dinh dưỡng cao nhất?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.

D. NH₄Cl.

Câu 15: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng trong dung dịch chứa:

A. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

D. K₃PO₄ và KOH dư.

Câu 16: Cho các chất KNO₃, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂. Số chất khi bị nhiệt phân thu được hỗn hợp khí NO₂, O₂ là:

A. 4.

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 17: Điều khẳng định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của NH₃. NH₃ có:

A. tính oxi hoá

B. tính khử và tính bazơ yếu   

C. tính khử

D. tính bazơ yếu             

Câu 18: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al và 0,2 mol Zn bằng 500 ml dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch A và không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch A thu m gam muối. Giá trị của m là:

A. 51,9 gam

B. 66,1 gam

C. 59,1 gam

D. 61,6 gam

Câu 19: Tìm phương trình hóa học viết sai?

A. 2P + 3Ca $\stackrel{t^o}{\to }$ Ca₃P₂

B. 4P + 5O_{2 (dư)} $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

C. PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl

D. P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Câu 20: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂.

D. N₂O.

Câu 21: Tính bazơ của NH₃ do:

A. Trên nitơ còn cặp e tự do.

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong H₂O.

D. NH₃ tác dụng với H₂O tạo NH₄OH.

Câu 22: Nung hoàn toàn 10 gam CaCO₃ ở 1000⁰C thu được V lít khí CO₂ thoát ra ở đktc. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít.

B. 1,12 lít.

C. 0,112 lít.

D. 4,48 lít.

Câu 23: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂.

B. C + 2CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄C₃.

D. C + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ CO + H₂.

Câu 24: Hợp chất hữu cơ được phân loại như sau:

A. Hiđrocacbon và hợp chất hữu cơ có nhóm chức.

B. Hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon.

C. Hiđrocacbon no, không no, thơm và dẫn xuất của hiđrocacbon.

D. Tất cả đều đúng.

Câu 25: Chất nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. CH₄

B. C₂H₆

C. C₆H₆

D. C₃H₆Br.

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O), thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 7,2 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ là 2. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₄O

B. C₅H₁₂O

C. C₄H₈O₂

D. C₃H₄O₃.

Câu 27: Phản ứng hóa học của các chất hữu cơ thường:

A. xảy ra nhanh và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

B. xảy ra chậm và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

C. xảy ra chậm và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

D. xảy ra nhanh và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

Câu 28: Khi phân tích một hợp chất hữu cơ (X) có thành phần như sau: %C = 52,17%; %H = 13,04% và %O = 34,78%. Biết công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Công thức phân tử của (X) là:

A. C₂H₆O.

B. C₃H₈O.

C. CH₄O.

D. C₄H₁₀O.

Câu 29: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 30: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₄H₁₀ là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

 

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Cho các chất: phèn K – Al; C₂H₅OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH₃COOH; HCOOCH₃; CH₃CHO; C₃H₆; Ca(OH)₂; CH₃COONH₄; NaHCO₃; KAlO₂; C₂H₄(OH)₂; Phèn amoni – sắt. Số chất điện li là:

A. 6

B. 7

C. 9

D. 8

Câu 2: Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), \(NO_3^ - \) (0,05 mol) và \(SO_4^{2 - }\) (x mol). Giá trị của x là:

A. 0,050.

B. 0.070.

C. 0,030.

D. 0,045.

Câu 3: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H lớn nhất là:

A. H₂SO₄

B. H₂S

C. HCl

D. H₃PO₄

Câu 4: Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH.

B. Bazơ là những chất có khả năng phản ứng với axit.

C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Câu 5: Trộn V₁ ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V₂ ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là:

A. 1:1

B. 2:1

C. 1:10

D. 10:1

Câu 6: Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO₃, Ba(OH)₂.

B. H₂SO₄, HCl, KOH.

C. H₂SO₄, NaOH, KOH.

D. Ba(OH)₂, NaCl, H₂SO₄

Câu 7: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + \(O{H^ - }\) → H₂O?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄↓

Câu 8: Dung dịch H₂SO₄ 0,10 M có:

A. pH = 1

B. pH < 1

C. pH > 1

D. [H⁺] > 2,0M

Câu 9: Không thể có dung dịch chứa đồng thời các ion:

A. Ba²⁺, \(O{H^ - }\), Na⁺, \(SO_4^{2 - }\)

B. K⁺, \(C{l^ - }\), \(O{H^ - }\), Ca²⁺.

C. Ag⁺, \(NO_3^ - \), \(C{l^ - }\), H⁺

D. A và C đúng.

Câu 10: Cho các phản ứng xảy ra trong dung dịch:

(1) BaS + H₂SO₄

(2) AgNO₃ + (NH₄)₃PO₄

(3) Na₂CO₃ + CaCl₂

(4) Mg(HCO₃)₂ + HCl

(5) (NH₄)₂SO₄ + KOH

(6) NH₄HCO₃ + Ba(OH)₂

Trong số các phản ứng trên, số phản ứng thu được sản phẩm đồng thời có cả kết tủa và khí bay ra là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 11: Chất nào tác dụng với N₂ ở nhiệt độ thường

A. Mg.

B. O₂.

C. Na.

D. Li.

Câu 12: Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng:

A. N₂.

B. \(NH_4^ + \), \(NO_3^ - \).

C. NH₃.

D. HNO₃.

Câu 13: Để thu được muối photphat trung hòa, cần V ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 75 ml.

B. 100 ml.

C. 50 ml.

D. 25 ml.

Câu 14: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 8,10 gam.

B. 2,70 gam.

C. 5,40 gam.

D. 4,05 gam.

Câu 15: Kim loại không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là:

A. Mg.

B. Al.

C. Zn.

D. Cu.

Câu 16: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân AgNO₃ là:

A. Ag₂O, NO, O₂.

B. AgNO₂, O₂.

C. Ag(NO₃)₂, NO₂­, O₂.

D. Ag, NO₂, O₂.

Câu 17: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch thu được. Muối được tạo thành và khối lượng tương ứng là:

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₂HPO₄: 15 gam.

D. Na₂HPO₄: 49,2 gam và Na₃PO₄: 14,2 gam.

Câu 18: Thành phần chính của phân supephotphat kép là

A. CaHPO₄.

B. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

C. Ca(H₂PO₄)₂.

D. CaHPO₄ và CaSO₄.

Câu 19: Nước đá khô (CO₂ rắn) dùng để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản hoa quả tươi vì:

A. nước đá khô có khả năng hút ẩm.

B. nước đá khô có khả năng thăng hoa.

C. nước đá khô có khả năng khử trùng.

D. nước đá khô dễ hoá lỏng.

Câu 20: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 40%.

B. 80%.

C. 60%.

D. 20%.

Câu 21: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂.

D. N₂O.

Câu 22: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Câu 23: Na₂CO₃ lẫn tạp chất là NaHCO₃. Cách nào sau đây có thể thu được Na₂CO₃ tinh khiết?

A. hòa tan vào nước rồi lọc.

B. nung nóng.

C. cho tác dụng với NaOH dư.

D. cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư.

Câu 24: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₄H₁₀O là:

A. 8

B. 6

C. 7

D. 5.

Câu 25: Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn giản nhất là C₂H₄O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 44. Công thức của phân tử X là:

A. C₂H₄O

B. C₅H₁₂O

C. C₄H₈O₂

D. C₃H₄O₃.

Câu 26: Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.

D. CH₃CH₂Cl, CH₃CH₂OH.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₆O

B. C₂H₆O₂

C. C₂H₄O

D. C₃H₆O₂.

Câu 28: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. cộng hóa trị

B. ion

C. kim loại

D. hiđro.

Câu 29: Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố nào?

A. Cacbon

B. Hiđro

C. Oxi

D. Nitơ.

Câu 30: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là :

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là bazơ?

A. KOH.

B. CH₃COONa.

C. H₂SO₄.

D. NaCl.

Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. H₂O.

B. NaCl.

C. C₂H₅OH.

D. CH₃COOH.

Câu 3: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Ba(OH)₂.

C. Fe(OH)₂.

D. Cr(OH)₂.

Câu 4: Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. Na₂SO₄.

B. NaOH.

C. HCl.

D. KCl.

Câu 5: Cho các muối sau đây: NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:

A. NaNO₃; KCl.

B. K₂CO₃; CuSO₄; KCl.

C. CuSO₄; FeCl₃; AlCl₃.

D. NaNO₃; K₂CO₃; CuSO₄.

Câu 6: Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), \(NO_3^ - \) (0,05 mol) và \(SO_4^{2 - }\) (x mol). Giá trị của x là:

A. 0,050.

B. 0.070.

C. 0,030.

D. 0,045.

Câu 7: Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, \(NO_3^ - \). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch người ta dùng:

A. dung dịch K₂CO₃vừa đủ.

B. dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ.

C. dung dịch KOH vừa đủ.

D. dung dịch Na₂SO₃ vừa đủ.

Câu 8: A là dung dịch HNO₃ 0,01M; B là dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 9: Phương trình ion rút gọn: H⁺ + \(HCO_3^ - \) → CO₂ ↑ + H₂O

Tương ứng với phương trình hóa học dạng phân tử nào sau đây?

(1) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

(2) 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

(3) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

(4) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

A. 1, 2

B. 2, 3

C. 2, 4

D. 1, 3

Câu 10: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃.

B. HNO₃ và NaHCO₃.

C. NaAlO₂ và KOH.

D. NaCl và AgNO₃.

Câu 12: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,p,xt}{\rightleftarrows }$ 2NH₃

B. N₂ + 6Li $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Li₃N

C. N₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\rightleftarrows }$ 2NO

D. N₂ + 3Mg $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg₃N₂

Câu 13: Hàm lượng KCl có trong một loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là:

A. 79,26%.

B. 95.51%.

C. 31,54%.

D. 26,17%.

Câu 14: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem cô cạn dung dịch đến khô, thu được lượng muối khan là:

A. 50 gam Na₃PO₄.

B. 15 gam Na₂HPO₄.

C. 19,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam NaH₂PO₄.

D. 14,2 gam NaH₂PO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

Câu 15: Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được V lít khí NO (đktc). Tính V?

A. 1,244 lít

B. 1,68 lít

C. 1,344 lít

D. 1,12 lít

Câu 16: Trong các nhận định sau nhận định nào đúng:

A. Mặc dù độ âm điện của photpho nhỏ hơn nitơ nhưng photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ là do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

B. Nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho là do nitơ có độ âm điện kém hơn photpho.

C. Ở nhiệt độ thường, nitơ và photpho đều trơ về mặt hóa học.

D. Nitơ có độ âm điện nhỏ hơn photpho nên hoạt động hóa học mạnh hơn.

Câu 17: Cacbon vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên là than hoạt tính. Tính chất nào của than hoạt tính giúp con người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước?

A. Than hoạt tính dễ cháy.

B. Than hoạt tính có cấu trúc lớp.

C. Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao.

D. Than hoạt tính có khả năng hòa tan tốt trong nhiều dung môi.

Câu 18: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

A. (NH₄)₂CO₃.

B. (NH₄)₂SO₃.

C. NH₄HSO₃.

D. (NH₄)₃PO₄.

Câu 19: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khi có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là:

A. 20%.

B. 22,5%.

C. 25%.

D. 27%.

Câu 20: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng:

A. NaNO₃ + H₂SO₄ (đ) $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄.

B. 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃.

C. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃.

D. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2HNO₃.

Câu 21: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe₃O₄. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là:

A. 17,4.

B. 11,6.

C. 22,8.

D. 23,2.

Câu 22: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là:

A. Ca₃P₂.

B. Ca₂P₃.

C. Ca₃(PO₄)₂.

D. CaP₂.

Câu 23: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂.

B. C + 2CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄C₃.

D. C + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ CO + H₂.

Câu 24: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu cơ C₆H₁₂O₆:

Hãy cho biết vai trò của bông và CuSO₄ khan trong thí nghiệm trên?

A. Xác định sự có mặt của O.

B. Xác định sự có mặt của C và H.

C. Xác định sự có mặt của H.

D. Xác định sự có mặt của C.

Câu 25: Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hoặc nhiều nhóm \( - \,C{H_2} - \) nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau được gọi là:

A. Đồng đẳng.

B. Đồng phân.

C. Hiđrocacbon.

D. Thù hình.

Câu 26: Cho những chất sau: NaHCO₃ (1); CH₃COONa (2); H₂C₂O₄ (3); CaC₂ (4); Al₄C₃ (5); C₂H₅OH (6); C₂H₅Cl (7). Những chất hữu cơ là:

A. (1), (2), (4), (5).

B. (1), (4), (5) và (6).

C. (1), (3), (4), (5), (6) và (7).

D. (2), (3), (6) và (7).

Câu 27: Phân tích định lượng m gam hợp chất hữu cơ X thấy tỉ lệ khối lượng giữa 4 nguyên tố C, H, O, N là \[{m_C}:{\rm{ }}{m_H}:{\rm{ }}{m_O}:{\rm{ }}{m_N}\]= 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. Công thức đơn giản nhất của X là:

A. CH­₂ON.

B. C₂ H₆O₂N.

C. C₂ H₅O₂N.

D. C₃ H₄O₂N

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 3,72 gam chất hữu cơ A thu được 10,56 gam CO₂ và 2,52 gam H₂O; 0,448 lít N₂ (đktc). Biết M_A = 93 đvC. A có công thức phân tử là:

A. C₃H₇O₂N.

B. C₇H₇N.

C. C₆H₇N.

D. C₆H₅ON.

Câu 29: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. cộng hóa trị

B. ion

C. kim loại

D. hiđro.

Câu 30: Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH_3­.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.

D. CH₃CH₂Cl, CH₃CH₂OH.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Mg(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. KOH.

D. Al(OH)₃.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Khi nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch tăng thì giá trị pH của dung dịch giảm.

B. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

C. Sự điện li là quá trình oxi hóa - khử.

D. Theo A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước có khả năng phân li ra anion OH^-.

Câu 3: Dãy chỉ gồm chất điện li mạnh là:

A. HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SiO₃.

B. H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF.

C. HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃.

D. Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl.

Câu 4: Tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối là do:

A. chúng dễ hòa tan trong nước.

B. trong dung dịch chúng phân li ra các ion.

C. sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

D. chúng ở trạng thái lỏng.

Câu 5: Dung dịch có pH = 7 là:

A. NH₄Cl.   B. CH₃COONa.

C. C₆H₅ONa.        D. KClO₃.

Câu 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol \(C{l^ - }\), 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol \(SO_4^{2 - }\). Khi cô cạn dung dịch X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là:

A. 0.05 và 0,05.

B. 0,03 và 0,02.

C. 0,07 và 0,08.

D. 0,018 và 0,027.

Câu 7: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃

A. KBr

B. K₃PO₄

C. HCl

D. H₃PO₄

Câu 8: pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là:

A. 13

B. 12

C. 1

D. 11

Câu 9: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + \(O{H^ - }\) → H₂O?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO_4­↓

Câu 10: Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Cu²⁺, \(O{H^ - }\), \(NO_3^ - \).

B. Ca²⁺, Fe²⁺, \(NO_3^ - \), \(C{l^ - }\).

C. Na⁺, Ca²⁺, \(HCO_3^ - \), \(O{H^ - }\).

D. Fe²⁺, H⁺, \(O{H^ - }\), \(NO_3^ - \).

Câu 11: Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân muối bạc nitrat.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Câu 12: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂.

B. C + 2CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄C₃.

D. C + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ CO + H₂.

Câu 13: Nhận xét nào sau đây không đúng về muối amoni?

A. Muối amoni bền với nhiệt.

B. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

C. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước.

D. Các muối amoni đều bị thủy phân trong nước.

Câu 14: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là:

A. 48,52%   B. 39,76%   C. 42,25%   D. 45,75%

Câu 15: Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là

A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.

B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Câu 16: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO₃ (đặc nóng)

B. Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc nóng)

C. FeSO₄ + HNO₃ (loãng)

D. Cu + HNO₃ (đặc nóng)

Câu 17: Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan (không chứa muối amoni). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.       B. 46,6.

C. 84,6.       D. 76,6.

Câu 18: Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:

A. HCl, O₂, Cl₂, FeO.

B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, NaOH.

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CuO.

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.

Câu 19: Điều chế NH₃ từ hỗn hợp hồm N₂ và H₂ (tỉ lệ 1 : 3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là:

A. 25%.      B. 40%.

C. 10%.       D. 20%.

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại X vào dung dịch HNO₃ thu được 0,28 lít khí N₂O (đktc). Vậy X có thể là

A. Cu

B. Fe

C. Zn

D. Al

Câu 21: Cho photpho tác dụng với các chất sau: Ca, O₂, Cl₂, KClO₃, HCl, HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng. Photpho tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất trên?

A. 6.  B. 5. 

C. 4.  D. 3.

Câu 22: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe₃O₄. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là:

A. 17,4.       B. 11,6.

C. 22,8.       D. 23,2.

Câu 23: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO₂.       B. CO.

C. SO₂.        D. NO₂.

Câu 24: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu cơ X bằng oxi thì thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Biết rằng M_X = 58. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₁₀.     B. C₃H₆O.  

C. C₂H₄O₂.  D. C₂H₂O₂.

Câu 26: Khi phân tích một hợp chất hữu cơ (X) có thành phần như sau: %C = 52,17%; %H = 13,04% và %O = 34,78%. Biết công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Công thức phân tử của (X) là:

A. C₂H₆O.   B. C₃H₈O.  

C. CH₄O.    D. C₄H₁₀O.

Câu 27: Số liên kết σ và số liên kết π trong CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH₂ lần lượt là:

A. 8 và 2.    B. 10 và 2.  

C. 12 và 2.   D. 10 và 4.

Câu 28: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

A. nhất thiết phải có cacbon, th­ường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P.

B. gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. th­ường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 29: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là:

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định

Câu 30: Chất nào dưới đây là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. NaCl       B. CH₂Cl₂  

C. CH₃CH₃. D. KBr.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 5)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. KOH, NaCl, H₂CO₃.

B. Na₂S, Mg(OH)₂ , HCl.

C. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₂.

D. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.

Câu 2: Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là:

A. \(NO_3^ - \) (0,03).

B. \(CO_3^{2 - }\) (0,015).

C. \(SO_4^{2 - }\) (0,01).

D. \(NH_4^ + \) (0,01).

Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂.

B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Mg(OH)₂.

D. Mg(OH), Pb(OH)₂, Fe(OH)₂.

Câu 4: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃.

B. HNO₃ và NaHCO₃.

C. NaAlO₂ và KOH.

D. NaCl và AgNO₃.

Câu 5: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + \(O{H^ - }\) → H₂O?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄↓

Câu 6: Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:

A.13

B. 12,4

C.12,2

D.12,5

Câu 7: Phương trình điện li viết đúng là:

A. \(C{H_3}COOH \to C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }.\)

B. \({C_2}{H_5}OH \to {C_2}{H_5}^ +  + O{H^ - }.\)

C. \(NaCl \to N{a^{2 + }} + C{l^{2 - }}.\)

D. \(Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }.\)

Câu 8: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl.

B. NH₄Cl.

C. Na₂CO₃.

D. FeCl₃.

Câu 9: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Ca²⁺, \(C{l^ - }\), Na⁺, \(CO_3^{2 - }\).

B. Al³⁺, \(SO_4^{2 - }\), \(C{l^ - }\), Ba²⁺.

C. Na⁺, \(O{H^ - }\), \(HCO_3^ - \), K⁺.

D. K⁺, Ba²⁺, \(O{H^ - }\), \(C{l^ - }\).

Câu 10: Dung dịch A có a mol \(NH_4^ + \), b mol Mg²⁺, c mol \(SO_4^{2 - }\) và d mol \(HSO_3^ - \). Biểu thức nào dưới đây biểu thị đúng sự liên quan giữa a, b, c, d?

A. a + 2b = c + d

B. a + 2b = 2c + d

C. a + b = 2c + d

D. a + b = c + d

Câu 11: Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Li, CuO và O₂.

B. Al, H₂ và Mg.

C. NaOH, H₂ và Cl₂.

D. HI, O₃ và Mg.

Câu 12: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HSO₃.

D. NH₄Cl.

Câu 13: Cho các phát biểu sau:

(1) Độ dinh dưỡng của phân đạm, phân lân và phân kali tính theo phần trăm khối lượng tương ứng của N₂O₅; P₂O₅ và K₂O.

(2) Người ta không bón phân urê kèm với vôi.

(3) Phân lân chứa nhiều photpho nhất là supephotphat kép.

(4) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm đất chua.

(5) Quặng photphorit có thành phần chính là Ca₃(PO₄)₂.

Trong các phát biểu trên, số phất biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí A gồm NO, NO₂ (đktc). Biết tỉ khối hơi của A so với H₂ là 19. Giá trị của V là:

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 0,448 lít                 

D. Kết quả khác

Câu 15: Khi cho clo dư qua photpho nóng chảy, sẽ thu được sản phẩm nào sau đây:

A. PCl₃

B. PCl₅

C. PCl₂

D. PCl

Câu 16: Tính khử của cacbon thể hiện trong phản ứng nào sau đây?

A. 2C + Ca $\stackrel{t^o}{\to }$ CaC₂.

B. C + 2H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₄.

C. C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO.

D. 3C + 4Al → Al₄C₃.

Câu 17: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃ còn lại là tạp chất trơ. Nung m gam đá này một thời gian thu được 0,78m gam chất rắn. Hiệu suất phân hủy CaCO₃ là:

A. 78%.

B. 50%.

C. 62,5%.

D. 97,5%.

Câu 18: Để thu được muối photphat trung hòa, cần V ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M. Giá trị của V là:

A. 75 ml.

B. 100 ml.

C. 50 ml.    

D. 25 ml.

Câu 19: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO₂.            B. CO.  

C. SO₂.             D. NO₂.

Câu 20: Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch natri photphat đựng trong ống nghiệm thì xuất hiện kết tủa màu

A. trắng.

B. vàng.

C. đen.

D. nâu.

Câu 21: Hàm lượng KCl có trong một loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là

A. 79,26%.

B. 95.51%.

C. 31,54%.

D. 26,17%

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂.

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Câu 23: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂.

B. C + 2CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄C₃.

D. C + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ CO + H₂.

Câu 24: Trong thành phần phân tử, hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố:

A. cacbon

B. hiđro

C. oxi

D. nitơ.

Câu 25: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 54,54%; %m_H = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là:

A. C₅H₁₂O

B. C₂H₄O

C. C₃H₄O₃

D. C₄H₈O₂.

Câu 26: Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.

D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Câu 27: Số công thức tạo mạch hở có thể có ứng với công thức phân tử C₄H₈ là:

A. 1                   B. 2

C. 3                    D. 4.

Câu 28: Phản ứng hóa học của các chất hữu cơ thường:

A. xảy ra nhanh và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

B. xảy ra chậm và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

C. xảy ra chậm và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

D. xảy ra nhanh và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Cần vừa đủ 6,72 lít O₂ (đktc), thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là

A. 34,78%

B. 69,56%

C. 76,19 %

D. 67,71%

Câu 30: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. ion

B. cộng hóa trị

C. kim loại

D. hiđro.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 6)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄.

B. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄.

C. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl.

D. CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄.

Câu 2: Trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là:

A. 0,38M.

B. 0,22M.

C. 0,19M.

D. 0,11M.

Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₃, Fe(OH)₂.

B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂.

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂.

D. Mg(OH), Pb(OH)₂, Fe(OH)₂.

Câu 4: Theo thuyết Areniut kết luận nào sau đây không đúng?

A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

B. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H⁺.

C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđrô có khả năng phân li ra H⁺.

D. Hiđroxit lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Câu 5: Cho 300 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là:

A. 134.

B. 147.

C. 114.

D. 169.

Câu 6: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl.

B. NH₄Cl.

C. Na₂CO₃.

D. FeCl₃.

Câu 7: Hòa tan 4,9 gam H₂SO₄ vào nước thu được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8: Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. Na⁺, Mg²⁺, \(NO_3^ - \), \(SO_4^{2 - }\).

B. Ba²⁺, Al³⁺, \(C{l^ - }\), \(HSO_4^ - \).

C. Cu²⁺, Fe³⁺, \(SO_4^{2 - }\), \(C{l^ - }\).

D. K⁺, \(NH_4^ + \), \(O{H^ - }\), \(PO_4^{3 - }\).

Câu 9: Phương trình ion rút gọn: H⁺ + \(HCO_3^ - \) → CO₂ ↑ + H₂O

Tương ứng với phương trình hóa học dạng phân tử nào sau đây?

(1) 2HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

(2) 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

(3) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

(4) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

A. 1, 2

B. 2, 3

C. 2, 4

D. 1, 3

Câu 10: Cho các chất sau: HCl, HNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, CH₃COOH, K₂SO₄, Na₃PO₄, HF, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₃, H₃PO₄. Số chất điện li yếu là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 11: Cho các phản ứng sau:

(1) N₂ + O₂ $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$ 2NO

(2) N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$ 2NH₃.

Trong hai phản ứng trên thì nitơ:

A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

B. chỉ thể hiện tính khử.

C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 12: Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ có nồng độ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

A. 2,24 lít và 23,3 gam

B. 2,244 lít và 18,64 gam

C. 1,344 lít và 18,64 gam

D. 1,792 lít và 18,64 gam.

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂.

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Câu 15: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO₃ (đặc, nóng)

B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc, nóng)

C. FeSO₄ + HNO₃ (loãng)

D. Cu + HNO₃ (đặc, nóng)

Câu 16: Chia 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 21 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 44,8.

B. 89,6.

C. 22,4.

D. 30,8.

Câu 17: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng trong dung dịch chứa:

A. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

D. K₃PO₄ và KOH dư.

Câu 18: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây?

A. MgO.

B. Fe₂O₃.

C. Al₂O₃.

D. BaO.

Câu 19: Phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

A. Nitơ.

B. Cacbon.

C. Photpho.

D. Kali.

Câu 20: Đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí oxi dư thu được một oxit X. Công thức của X là

A. PO₂.

B. P₂O₇.

C. P₂O₅.

D. P₂O₃.

Câu 21: Cho cacbon lần lượt tác dụng với Al, H₂O, CuO, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc, KClO₃, CO₂ ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó cacbon đóng vai trò chất khử là:

A. 6.

B. 4.

C. 7.

D. 5.

Câu 22: Tủ lạnh dùng lâu ngày thường có mùi hôi. Để khử mùi người ta thường cho vào tủ lạnh một mẩu than gỗ. Than gỗ lại có khả năng khử mùi hôi là vì:

A. than gỗ có tính khử mạnh.

B. than gỗ xúc tác cho quá trình chuyển hóa các chất khí có mùi hôi thành chất không mùi.

C. than gỗ có khả năng phản ứng với các khí có mùi tạo thành chất không mùi.

D. than gỗ có khả năng hấp phụ các khí có mùi hôi.

Câu 23: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước?

A. P₂O₅.

B. H₂SO₄ đặc.

C. CuO bột.

D. NaOH rắn.

Câu 24: Số công thức tạo mạch hở có thể có ứng với công thức phân tử C₄H₈ là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Câu 25: Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.

D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Câu 26: Chất nào dưới đây là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. NaCl

B. CH₂Cl₂

C.CH₃CH₃.

D. KBr.

Câu 27: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %m_C = 60,0%; %m_H = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là:

A. C₃H₈O

B. C₃H₈O₂

C. C₅H₈O₂

D. C₅H₈O.

Câu 28: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ:

A. nhất thiết phải có cacbon, th­ường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P.

B. gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. th­ường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 29: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là:

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất hữu cơ X bằng oxi thì thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Biết rằng M_X = 58. Công thức phân tử của X là

A. C₄H_10.

B. C₃H₆O.

C. C₂H₄O_2.

D. C₂H₂O₂.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 7)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ................................................................... Lớp: ............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Ứng dụng phổ biến nhất của amoni nitrat là làm phân bón, thuốc nổ quân sự. Amoni nitrat có công thức hóa học là 

A. NH₄NO₂.

B. (NH₄)₂NO₃.

C. NH₄NO₃.          

D. (NH₄)₂NO₂. 

Câu 2: Phản ứng NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O có phương trình ion thu gọn là: A. H⁺ + OH^- → H₂O.        

B. Na⁺ + \(NO_3^ - \)→ NaNO₃.

C. H²⁺ + OH^2- → H₂O.

D. Na⁺ + \(NO_3^{2 - }\)→ NaNO₃.

Câu 3: Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. silicagen.

B. than hoạt tính.  

C. thạch anh.

D. đá vôi. 

Câu 4: Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với:

A. phân vi lượng. 

B. phân kali.

C. vôi sống.

D. phân lân.

Câu 5: Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

 

Bên trong bình, lúc đầu có chứa khí X. Hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm: nước phun mạnh vào bình và chuyển thành màu hồng. Khí X là

A. NH₃.       B. HCl.

C. CO₂.       D. N₂.

Câu 6: Dung dịch HNO₃ 0,01M có pH bằng:

A. 13. B. 1. 

C. 12. D. 2. 

Câu 7: Dung dịch X gồm 0,05 mol Na⁺, 0,04 mol Cl^-, 0,03 mol \(SO_4^{2 - }\) và Mg²⁺. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A. 6,820.     B. 5,690.    

C. 8,875.     D. 6,050. 

Câu 8: Một loại nước thải công nghiệp có pH = 3,5. Nước thải đó có môi trường:

A. trung tính.       

B. axit.

C. bazơ.      

D. lưỡng tính. 

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 25,84 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,060.     B. 0,050.    

C. 0,030.     D. 0,055. 

Câu 10: Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃.  

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.     

D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Câu 11: Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 4 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 24,71.     B. 23,72.    

C. 25,74.     D. 14,82. 

Câu 12: Silic tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. NaOH.    B. HF.        

C. NaCl.      D. HCl. 

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li?

A. C₂H₅OH.

B. HNO₃.   

C. C₁₂H₂₂O₁₁.       

D. CO₂. 

Câu 14: Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C₂H₄O là

A. 3   B. 2  

C. 1   D. 4.

Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa và sủi bọt khí.      

B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai. 

D. xuất hiện kết tủa trắng.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O), thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 7,2 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ là 2. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄O   

B. C₅H₁₂O  

C. C₄H₈O₂  

D. C₃H₄O₃.

Câu 17: Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃  

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH      

D. CH₃CH₂Cl, CH₃CH₂OH

Câu 18: Cho 0,003 mol H₃PO₄ tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít, thu được 0,003 mol muối trung hòa. Giá trị của a là

A. 0,03.       B. 0,10.      

C. 0,01.       D. 0,30.

Câu 19: Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca²⁺; 0,1 mol Ba²⁺; 0,2 mol \(C{l^ - }\) và a mol \(HCO_3^ - \). Đun dung dịch X đến cạn thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là:

A. 53,2 gam.

B. 40,8 gam.

C. 39,7 gam.

D. 37,4 gam.

Câu 20: Chất nào sau đây là hiđrocacbon?

A. CH₂O    

B. C₂H₅Br   

C. C₆H₆      

D. CH₃COOH.

Câu 21: Trong phản ứng hóa học nào sau đây cacbon chỉ thể hiện tính khử?

A. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂.   

B. C + 2H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₄.

C. 3C + CaO $\stackrel{t^o}{\to }$ CaC₂ + CO.

D. 3C + 4Al $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₄C₃.

Câu 22: Cho 2,4 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ (dư), thu được 0,448 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất của \(\mathop N\limits^{ + 5} \), ở đktc). Khí X là

A. N₂O.      

B. NO₂.

C. N₂.

D. NO.

Câu 23: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂ là

A. CuO, NO₂, O₂. 

B. Cu, NO, O₂.

C. Cu, NO₂, O₂.

D. CuO, NO, O₂.

Câu 24: Các loại phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố:

A. cacbon.   B. kali.

C. nitơ.        D. photpho.

Câu 25: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. Na₂HPO₄.        

B. NaHSO₄.

C. KHCO₃. 

D. Na₂SO₄.

Câu 26: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết:

A. cộng hóa trị      

B. ion

C. kim loại 

D. hiđro.

Câu 27: Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố nào?

A. Cacbon   B. Hiđro     

C. Oxi         D. Nitơ.

Câu 28: Đốt cháy hết m gam than (C) trong V lít oxi thu được 2,24 lít hỗn hợp X gồm 2 khí. Tỉ khối của X so với oxi bằng 1,25. Các thể tích đo được (đktc). Giá trị của m là

A. 1,2 và 1,96.     

B. 1,5 và 1,792.

C. 1,2 và 2,016.   

D. 1,5 và 2,8.

 

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 có ma trận (8 đề) - Đề 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa học lớp 11

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 8)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ................................................................... Lớp: ............................

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là

A. 0.38M.   B. 0,22M.

C. 0,19M.   D. 0,11M.

Câu 2: Cho các dung dịch HCl, H₂SO₄ và CH₃COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên?

A. HCl < H₂SO₄ < CH₃COOH 

B. H₂SO₄ < HCl < CH₃COOH

C. H₂SO₄ < CH₃COOH < HCl 

D. CH₃COOH < HCl < H₂SO₄

Câu 3: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH^- → H₂O?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO₄

Câu 4: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 5: Số công thức tạo mạch hở có thể có ứng với công thức phân tử C₄H₈ là:

A. 1   B. 2  

C. 3   D. 4.

Câu 6: Cho cacbon lần lượt tác dụng với Al, H₂O, CuO, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc, KClO₃, CO₂ ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó cacbon đóng vai trò chất khử là

A. 6.  B. 4. 

C. 7.  D. 5.

Câu 7: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl^-, 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol \(SO_4^{2 - }\). Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là:

A. 0,05 và 0,05.   

B. 0,03 và 0,02.

C. 0,07 và 0,08.    

D. 0,018 và 0,027.

Câu 8: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H₂S, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H lớn nhất là:

A. H₂SO₄    B. H₂S

C. HCl        D. H₃PO₄

Câu 9: Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. thể tích dung dịch NaOH 1M cần đẻ trung hòa dung dịch X là

A. 10 ml.     B. 15 ml.    

C. 20 ml.     D. 25 ml.

Câu 10: Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố

A. cacbon   

B. hiđro

C. oxi

D. nitơ.

Câu 11: Đốt cháy hết m gam than (C) trong V lít oxi thu được 2,24 lít hỗn hợp X gồm 2 khí. Tỉ khối của X so với oxi bằng 1,25. Các thể tích đo được (đktc). Giá trị của m là

A. 1,2 và 1,96.

B. 1,5 và 1,792.

C. 1,2 và 2,016.   

D. 1,5 và 2,8.

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Khi hóa hơi 1,85 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N₂ cùng nhiệt độ, áp suất. Xác định công thức phân tử của X.

A. C₅H₁₀O   B. C₃H₆O₂   C. C₂H₂O₃   D. C₃H₆O.

Câu 13: Phản ứng hóa học của các chất hữu cơ thường:

A. xảy ra nhanh và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

B. xảy ra chậm và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

C. xảy ra chậm và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

D. xảy ra nhanh và tạo ra một sản phẩm duy nhất.

Câu 14: Nhiệt phân hết 4,84 gam X gồm KHCO₃ và NaHCO₃ đến phản ứng hoàn toàn được 0,56 lít khí (đktc). Tìm phần trăm khối lượng của NaHCO₃ trong X:

A. 16,02%   B. 17,36%  

C. 18,00%   D. 14,52%

Câu 15: Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?

A. H₂.

B. O₂.

C. Mg.

D. Al.

Câu 16: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

A. (NH₄)₂CO₃.     

B. (NH₄)₂SO₃.

C. NH₄HSO₃.       

D. (NH₄)₃PO₄.

Câu 17: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ:

A. NH₃ và O₂       

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Câu 18: Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ là:

A. tan trong nước, không tan trong dung môi hữu cơ.

B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.

C. liên kết trong phân tử chủ yếu là liên kết ion.

D. thường kém bền với nhiệt và dễ cháy.

Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm:

A. FeO, NO₂, O₂. 

B. Fe₂O₃, NO₂.

C. Fe, NO₂, O₂.    

D. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

Câu 20: Tỉ khối hơi cuả chất X so với hiđro bằng 44. Phân tử khối của X là:

A. 44 B. 46 C. 22 D. 88.

Câu 21: Nhận định nào sau đây là sai?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách:

A. nhiệt phân NaNO₂.    

B. đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

C. thủy phân Mg₃N₂.

D. phân hủy khí NH₃.

Câu 23: Nung một lượng NH₃ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ NH₃ bị phân hủy là:

A. 25%.      B. 33%.

C. 50%.       D. 67%.

Câu 24: Cho 3 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 28 gam HNO₃ thu được khí X và dung dịch không chứa NH₄NO₃. Khí X là

A. N₂.

B. N₂O.      

C. NO.       

D. NO₂.

Câu 25: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Số mol HNO₃ đã phản ứng là:

A. 0,18.       B. 0,15.

C. 0,16.       D. 0,12.

Câu 26: Tìm phương trình hóa học viết sai.

A. 2P + 3Ca $\stackrel{t^o}{\to }$ Ca₃P₂

B. 4P + 5O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

C. PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl

D. P₂O₃ + 3H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₃PO₄

Câu 27: Loại phân đạm nào sau đây có độ dinh dưỡng cao nhất?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.

D. NH₄Cl.

Câu 28: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là:

A. KOH, NaCl, H₂CO₃.  

B. Na₂S, Mg(OH)₂ , HCl.

C. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₂.

D. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.

Câu 29: Cho a mol P₂O₅ vào 200 ml dung dịch NaOH 2,75M thì thu được dung dịch chứa b mol NaH₂PO₄ và 0,15 mol Na₂HPO₄. Giá trị của a và b là

A. a = 0,2 và b = 0,25.   

B. a = 0,4 và b = 0,25.

C. a = 0,4 và b = 0,5.

D. a = 0,2 và b = 0,5.

Câu 30: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mc = 54,54%; %mH = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O   B. C₂H₄O   

C. C₃H₄O₃   D. C₄H₈O₂.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm