Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Si + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$Mg₂Si gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Silic. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Si + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$Mg₂Si

1. Phương trình phản ứng hóa học

Si + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$Mg₂Si

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Không có hiện tượng nhận biết đặc biệt

3. Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ cao.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Silic

- Độ hoạt động hóa học: Si tinh thể < Si vô định hình

- Si là nguyên tố vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

Tính khử

a. Khử phi kim mạnh hơn: X₂ (halogen), O₂, S, N, C,...

   + Khử F₂ ở nhiệt độ thường: 

   + Khử các phi kim khác ở nhiệt độ cao: 

b. Khử nước trong môi trường kiềm

Tính oxi hóa

   * Si oxi hóa được một số kim loại như Ca, Mg, Fe,…

* Chú ý:

   + Khác với C, Si không oxi hóa được H₂

   + Tương tự C: Si khử một số chất có tính oxi hóa mạnh (HNO₃, H₂SO_4(đ,n),... )

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho Mg tác dụng với Si ở nhiệt độ cao.

6. Bạn có biết

Ở nhiệt độ cao, Si tác dụng với các kim loại như canxi, magie, sắt, … tạo thành silixua kim loại.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Số oxi hóa thấp nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào sau đây?

A. SiO₂

B. SiO

C. Mg₂Si

D. H₂SiO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Si trong Mg₂Si thấp nhất là –4.

Ví dụ 2: Trong phản ứng hóa học nào sau đây Si đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. Si + 2F₂ → SiF_4­

B. Si + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$SiO₂

C. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

D. Si + 2Mg $\stackrel{t^0}{\to }$Mg₂Si

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Si đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử như kim loại.

Si có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -4.

Ví dụ 3: Tại sao silic tinh thể được sử dụng để làm các chất bán dẫn trong các thiết bị điện tử, pin mặt trời?

A. do silic có tính khử.

B. do silic có tính oxi hóa.

C. do silic có khối lượng nhẹ.

D. do silic có tính bán dẫn.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Silic tinh thể có tính bán dẫn, ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên nên được sử dụng rộng rãi để làm các chất bán dẫn trong các thiết bị điện tử, pin mặt trời.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Silic và hợp chất:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂↑

SiO₂ + 2C → Si + 2CO↑

SiO₂ + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$Si + 2MgO

SiO₂ + 2NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂SiO₃ + H₂O

H₂SiO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$SiO₂ + H₂O

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃