Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn màu đen FeS tan dần, xuất hiện khí thoát ra

3. Điều kiện xảy ra phản ứng

H₂SO₄ đặc, nóng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của FeS

- Có tính chất hóa học của muối.

- Tác dụng với axit:

    FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeS vào dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng

6. Bài tập liên quan

Câu 1: Chọn đáp án không đúng?

A. Một hợp chất quan trọng của S là axit sunfuric H₂SO₄ trong đó lưu huỳnh có số oxi hóa +6

B. Axit sunfuric H₂SO₄ là một trong những hóa chất cơ bản, ứng dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón hóa học, chất tẩy rửa, sơn, chất dẻo, luyện kim, phẩm nhuộm, dược phẩm, hóa dầu...

C. H₂SO­_{4 đặc}  là một chất rất háo nước, có thể làm khô được nhiều chất khí ẩm.

D. Dung dịch H₂S trong nước gọi là axit sunfuhiđric, đây là một axit yếu, chỉ có 1 nấc.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

D sai vì H₂S là axit yếu có 2 nấc

Câu 2: Tính chất đặc biệt của dd H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dd H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A. BaCl₂, NaOH, Zn                                                         

B. NH₃, MgO, Ba(OH)₂

C. Fe, Al, Ni                                                                     

D. Cu, S, FeSO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Axit đặc là một chất háo nước và có tính oxi hóa mạnh.

A, B, C loại vì H₂SO₄ loãng và đặc đều tác dụng

D đúng

Tính chất hóa học khác nhau giữa axit loãng và đặc:

+ H₂SO₄ loãng không tác dụng được với KL đứng sau H nhưng H₂SO₄ đặc oxi hóa được nhiều KL lên mức oxi hóa cao nhất.

+ H₂SO₄ không phản ứng được với phi kim còn H₂SO₄ oxi hóa được một số phi kim như C, S, …

+ H₂SO₄ đặc có thể oxi hóa được nhiều hợp chất như FeSO₄ …

Câu 3: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H₂SO₄  có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% thu được là

A. 320 tấn                       

B. 335 tấn                       

C. 350 tấn                                

D. 360 tấn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta có sơ đồ :

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120                       →                2.98            gam

300.0,8                 →                x                 tấn

→ Theo lý thuyết thì: $m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,8.300.2.98}}{120}=392$ tấn

 Thực tế thì $m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}98\%}=\frac{\mathrm{392.0,9.100}}{98}=360$ tấn

Câu 4: Từ 800 tấn quặng pirit sắt (FeS₂) chứa 25% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu m³ dung dịch H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%.

A. 547m³                                                      

B. 574 m³                       

C. 647m³                                                      

D. 674 m³

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$m_{Fe{S}_2}$ = 800.75% = 600 tấn

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄ từ FeS₂:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ →2H₂SO₄

120 tấn                              2.98 = 196 tấn

600                    →            980 tấn

Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H₂SO₄ thu được là:

$m_{H_{2}S{O}_4}$ = 980.95% = 931 tấn

$V{}_{dd}=\frac{m_{dd}}{D}=\frac{m_{ct}.100}{C.D}=\frac{931.100}{\mathrm{93.1,83}}=547m^3$

Câu 5: Cho 15,82 gam hỗn hợp  Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch A và 9,632 lít khí SO₂ ở đktc. Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là:

A. 57,1gam                                                  

B. 60,3 gam                                                  

C.  58,8 gam                                                

D. 54,3 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{môi trường} = $n_{S{O}_2}$ = 0,43mol

→ m_muối = m_KL + $n_{S{O}_4^{2-}}$ = 15,82 + 0,43. 96 = 57,1 gam              

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,336 lít khí ở đktc. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa 1,96 gam muối tan. Giá trị của m là

A. 0,24 gam                              

B. 0,28 gam                              

C. 0,52 gam                              

D. 0,4 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng nhanh công thức :

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = $n_{S{O}_2}$ = 0,015 mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$

⇒ m_KL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.

Câu 7: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO₂ ở đktc và 6,4 gam S và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là:

A. 75 gam                       

B. 90 gam                       

C. 96 gam                       

D. 86,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S{O}_4^{2-}}$tạo muối = 0,5.n _{e nhận}= $n_{S{O}_2}$+ 3n_S

= 0,15 + 3.0,2= 0,75 mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 18 + 0,75. 96 = 90 gam

Câu 8: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A. 0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄                        

B. 0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C. 0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄                        

D. 0,12mol FeSO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Fe = 0, 12 mol

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) ₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,1       ←0,3→        0,05          mol

Fe_dư                +    Fe₂(SO₄)₃    →  3FeSO₄

(0,12-0,1) →             0,02                0,06

$n_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,06}mol;n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}du}=\mathrm{0,05}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,03}mol$

Câu 9: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (trong đó số mol Fe₂O₃ bằng số mol FeO), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A.  0,23.                        

B. 0,18.                         

C. 0,08.                         

D. 0,16.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ → quy đổi hỗn hợp về Fe₃O₄

$n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,01}mol$

Fe₃O₄ + 4 H₂SO₄ →FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

0,01 →0,04

→ V = 0,08 lít

Câu 10: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : y = 2 : 5) thu được một sản phẩm khử duy nhất là SO₂ và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là

A. 2x.                            

B. 3x.                            

C. 2y.                            

D.y.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi số mol Fe nhường là a

Ta có: $n_{S{O}_4^{2-}}$= 0,5 n _{e nhường} = 0,5a

$n_{S{O}_2}$ = 0,5n _{e nhận} = 0,5a

Bảo toàn nguyên tố S: $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{S{O}_4^{2-}}+n_{S{O}_2}=a=y$

Câu 11: Cho m gam cacbon tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít ở đktc hỗn hợp khí X gồm CO₂ và SO₂. Hấp thụ hết X bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối trung hòa. Cô cạn dung dịch Y thu được 35,8 gam muối khan. Giá trị của m và V lần lượt là :

A. 2,4 và 6,72.                        

B. 2,4 và 4,48.                         

C. 1,2 và 22,4.                        

D. 1,2 và 6,72.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

2C + 2H₂SO_4 đặc $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Đặt $n_{C{O}_2}=xmol\to n_{S{O}_2}=2xmol$

Y gồm Na₂CO₃ và Na₂SO₃

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=xmol;n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=2xmol$

mà $m_{N{a}_{2}C{O}_3}+m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{35,8}g$

→ x = 0,1 mol

n_C = x = 0,1 mol → m_C = 1,2 g

→ n_X = 0,3 mol → V_X = 6,72 lít

Câu 12: Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng được với dãy các chất nào sau đây, thu được sản phẩm không có khí thoát ra?

A. Fe, BaCO₃, Cu                                                 

B. FeO, KOH, BaCl₂

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂                                

D. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 13: Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:

A. rót từ từ axit vào nước và khuấy đều                          

B. rót nhanh axit vào nước và khuấy đều

C. rót từ từ nước vào axit và khuấy đều                          

D. rót nhanh nước vào axit và khuấy đều

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Để pha loãng axit sunfuric đặc an toàn: Nhỏ từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.

Câu 14: Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂                    

B. Khí H₂S                     

C. Khí NH₃                    

D. Khí SO­₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tắc làm khô: chất được dùng làm khô phải có khả năng hút nước và không được phản ứng, hấp thụ với chất cần làm khô

H₂S, NH₃ sẽ phản ứng với H₂SO₄

SO₃ bị hấp thụ với H₂SO₄ tạo oleum

Câu 15: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được gồm có:

A. CO₂ và SO₂               

B. H₂S và CO₂               

C. CO₂                           

D. SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2 FeCO₃ +  4  H₂SO₄   →  Fe₂(SO₄)₃  +  SO₂  + 4 H₂O  + 2 CO₂

Câu 16: Khi cho Fe₂O₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng thì sản phẩm thu được là:

A.  Fe₂(SO₄)₃; SO₂ và H₂O                                             

B. Fe₂(SO₄)₃ và H₂O

C. FeSO₄; SO₂ và H₂O                                          

D. FeSO₄ và H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Fe₂O₃ +  3H₂SO₄   → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 

(Vì trong Fe₂O₃ sắt đã ở số oxi hóa cao nhất nên không phải phản ứng oxi hóa khử).

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

FeS + 6HNO₃ → 2H₂O + H₂SO₄ + 3NO ↑ + Fe(NO₃)₃

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

2FeS₂ + 14H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂↑ + 14H₂O

Phương trình nhiệt phân: FeCO₃ → FeO + CO₂↑

4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂ ↑

FeCO₃ + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂ ↑+ Fe(NO₃)₃ + CO₂ ↑