Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2FeCl₃ + 2H₂O + SO₂ → 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2FeCl₃ + 2H₂O + SO₂ → 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl

1. Phương trình phản ứng hóa học

2FeCl₃ + 2H₂O + SO₂ → 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃ nhạt dần đổi sang màu xanh nhạt của dung dịch FeCl₂

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối:

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

            Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

            Fe³⁺ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

            FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối

            FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

            2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

Tính oxi hóa

            Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

            Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

4.2. Tính chất hoá học của SO₂

Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

 SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

 SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

 SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

4.3. Tính chất hoá học của nước

– Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeCl₃ tác dụng với khí SO₂

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z màu trắng xanh sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ. Kim loại X là kim loại:

A. Al   

B. Cu   

C. Zn   

D. Fe

Hướng dẫn giải

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

8Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Đáp án : D

Ví dụ 2: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không tạo ra muối sắt(II):

A. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric

B. Cho sắt tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat

C. Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

D. Cho sắt tác dụng với khí clo đun nóng

Hướng dẫn giải

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án : D

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây xảy ra:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. Fe + ZnSO₄ → FeSO₄ + Zn

C. 2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

D. 2Ag + Fe(NO₃)₂ → 2AgNO₃ + Fe

Hướng dẫn giải

Kim loại đứng trước trong dãy hoạt động hóa học sẽ đẩy được muối của kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch.

Đáp án : A

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

FeCl₃ + 3H₂O + 3CH₃NH₂ → Fe(OH)₃ ↓ + 3CH₃NH₃Cl

FeCl₃ + 3H₂O + 3C₂H₅NH₂ → Fe(OH)₃ ↓ + 3C₂H₅NH₃Cl

2FeCl₃ + 3K₂S → 2FeS↓ + 6KCl + S↓

2FeCl₃ + 3Na₂S → 2FeS↓ + 6NaCl + S

FeCl₃ + 3NaHCO₃ → 3NaCl + 3CO₂ ↑ + Fe(OH)₃↓

FeCl₃ + 6H₂O + 3NaAlO₂ → 3Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl + Fe(OH)₃↓

10FeCl₃ + 24H₂SO₄ + 6KMnO₄ → 15Cl₂ ↑ + 5Fe₂(SO₄)₃ +24H₂O + 6MnSO₄+ 3K₂SO₄