Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2FeCl₃ + 6H₂O + 6K → 3H₂ ↑ + 6KCl + 2Fe(OH)₃↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2FeCl₃ + 6H₂O + 6K → 3H₂ ↑ + 6KCl + 2Fe(OH)₃↓

1. Phương trình phản ứng hóa học

2FeCl₃ + 6H₂O + 6K → 3H₂ ↑ + 6KCl + 2Fe(OH)₃↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃ và có khí H₂ thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối:

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

            Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

            Fe³⁺ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

            FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối

            FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

            2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

Tính oxi hóa

            Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

            Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

4.2. Tính chất hoá học của Kali

- Kali là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh.

K → K⁺ + 1e

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với axit

2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

Tác dụng với nước

- K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

Tác dụng với hidro

- Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn)

4.3. Tính chất hoá học của nước

– Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeCl₃ tác dụng với K trong H₂O

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án : D

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại ?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án : C

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

C. Cho Fe tác dụng với Cl₂, nung nóng.

D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

Hướng dẫn giải

Fe + S →FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II)

Đáp án : D

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

2FeCl₃ + 6H₂O + 3Ba → 3BaCl₂ + 2H₂ ↑ + 2Fe(OH)₃↓

2FeCl₃ + 6H₂O + 3Ca → 3CaCl₂ + 2H₂ ↑ + 2Fe(OH)₃↓

FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃↓

2FeCl₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 6KCl + 3CO₂ ↑ + 2Fe(OH)₃↓

2FeCl₃ + 3H₂O + 3Na₂CO₃ → 6NaCl + 3CO₂ ↑ + 2Fe(OH)₃↓

2FeCl₃ + 2H₂O + SO₂ → 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl

FeCl₃ + 3H₂O + 3CH₃NH₂ → Fe(OH)₃ ↓ + 3CH₃NH₃Cl