Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Ar (agon), argon theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo gồm cấu hình nguyên tử và cấu hình nguyên tử theo ô orbital, kèm theo đó là một số bài tập ví dụ giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Ar (agon), argon.

Cấu hình electron của Ar (agon), argon chương trình mới

I. Cấu hình electron của Ar (agon), argon chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử argon (Z = 18)

- Argon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁶.

2. Cấu hình electron của nguyên tử argon (Z = 18) theo ô orbital

- Cấu hình electron của nguyên tử argon (Z = 18) theo ô orbital là:

- Nguyên tử Ar không có electron độc thân.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Ar trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ta xác định được:

+ Argon thuộc ô số 18 (do Z = 18)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

+ Nhóm VIIIA (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶).

- Tính chất nguyên tố:

+ Ar thuộc nhóm VIIIA nên Ar là khí hiếm (trơ về mặt hóa học).

4. Bài tập

Câu 1 : Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Ar là nguyên tố

A. kim loại

B. phi kim

C. khí hiếm

D. kim loại hoặc phi kim

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18 

⇒ Cấu hình electron nguyên tử của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Có 8 electron lớp ngoài cùng 

⇒ Ar thuộc nhóm VIIIA. Là nguyên tố khí hiếm.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Tổng số electron phân lớp p gấp đôi số electron phân lớp s. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X có dạng 1s²2s²2p⁶3s²3p^a.

Theo bài, ta có: 6 + a = 2. (2 + 2 + 2)

⇒ a = 6

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

II. Cấu hình electron của Ar (agon) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử agon (Z = 18)

- Agon có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ nguyên tử Ar có 18 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử agon là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s² 3p⁶.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Ar trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Ar là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ta xác định được nguyên tử Ar có 18 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 8.

⇒ Vậy agon ở ô thứ 18 (do Z = 18); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIIA (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ Ar thuộc nhóm VIIIA nên Ar là khí hiếm.

3. Bài tập

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Tổng số electron phân lớp p gấp đôi số electron phân lớp s. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X có dạng 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^a.

Theo bài, ta có: 6 + a = 2. (2 + 2 + 2)

⇒ a = 6

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 2: Một nguyên tử Y có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 8. Y là nguyên tố hóa học nào?

A. S (Z = 16)

B. Cl (Z = 17)

C. Ar (Z = 18)

D. K (Z = 19)

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tử Y có tổng số electron ở các phân lớp s là 6

⇒ Các phân lớp s chứa electron của Y là 1s², 2s², 3s².

Tổng số electron lớp ngoài cùng là 8

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là 3s²3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Y là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Nguyên tố Y là Ar (Agon)

Xem thêm cấu hình electron của các nguyên tố thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của K, potassium (kali) chương trình mới

Cấu hình electron của Ca, calcium (canxi) chương trình mới

Cấu hình electron của Cr, chromium (crom) chương trình mới

Cấu hình electron của Ba, barium (bari) chương trình mới

Cấu hình electron của Co, cobalt (coban) chương trình mới