Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của P (photpho), phosphorus theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo gồm cấu hình nguyên tử và cấu hình nguyên tử theo ô orbital, kèm theo đó là một số bài tập ví dụ giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của P (photpho), phosphorus.

Cấu hình electron của P (photpho), phosphorus chương trình mới

I. Cấu hình electron của P (photpho), phosphorus chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15)

- Phosphorus có kí hiệu hóa học là P.

- Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử P có 15 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Viết gọn: [Ne]3s²3p³.

2. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.

3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-   Vị trí P trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của P là 1s²2s²2p⁶ 3s²3p³ ta xác định được: 

+ Phosphorus thuộc ô số 15 (do Z = 15)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³).

- Tính chất nguyên tố:

+ P có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 3 electron khi hình thành liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm ⇒ P có tính phi kim.

+ Công thức oxide cao nhất: P₂O₅ (là acidic oxide)

+ Công thức acid tương ứng: H₃PO₄ (là acid có độ mạnh trung bình)

+ Công thức hợp chất khí với hydrogen: PH₃ 

4. Bài tập

Câu 1. Vị trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm VIB.

B. chu kì 3, nhóm VA.

C. chu kì 4, nhóm IIA.

D. chu kì 3, nhóm IIB.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Z = 15 ⇒ có 15 electron.

Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 15 là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Có 3 lớp electron ⇒ Thuộc chu kì 3.

Có 5 electron hóa trị, nguyên tố p ⇒ thuộc nhóm VA.

Câu 2. Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là Y₂O₅. Y thuộc nhóm

A. IIA

B. VA

C. IIIA

D. VIA

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅ ⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

II. Cấu hình electron của P (photpho) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử photpho (Z = 15)

- Photpho có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử P có 15 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử photpho là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Viết gọn: [Ne]3s² 3p³.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí P trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của P là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ta xác định được nguyên tử P có 15 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 5.

⇒ Vậy photpho ở ô thứ 15 (do Z = 15); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ P thuộc nhóm VA nên P là phi kim.

+ Công thức oxit cao nhất: P₂O₅ (là oxit axit)

+ Công thức axit tương ứng: H₃PO₄ (là axit có độ mạnh trung bình)

+ Công thức hợp chất khí với hiđro: PH₃ (photphin)

3. Bài tập

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Biết tổng số electron trên phân lớp p là 9, nguyên tố X thuộc nhóm nào?

A. Nhóm VIA.

B. Nhóm VIIA.

C. Nhóm IVA.

D. Nhóm VA.

Lời giải:

Đáp án D

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p.

⇒ Cấu hình electron của X có dạng 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^a

Theo bài, ta có: 6 + a = 9 ⇒ a = 3

⇒ Lớp ngoài cùng nguyên tử có 5 electron.

⇒ Nguyên tố X thuộc nhóm VA.

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố Y có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron. Cấu hình electron của nguyên tử Y là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

C. 1s² 2s² 2p³.

D. 1s² 2s² 2p⁵.

Lời giải:

Đáp án B

Một nguyên tử của nguyên tố Y có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron.

⇒ Các electron của nguyên tử Y phân bố trên lớp 1, 2, 3 và ở lớp 3 có tổng là 5 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Xem thêm cấu hình electron của các nguyên tố thường gặp hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) chương trình mới

Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) chương trình mới

Cấu hình electron của Ar, argon (agon) chương trình mới

Cấu hình electron của K, potassium (kali) chương trình mới

Cấu hình electron của Ca, calcium (canxi) chương trình mới