Cấu hình electron của Al (nhôm), aluminium chương trình mới

diep4602 Ngày: 05-05-2023 Tổng hợp kiến thức

1.6 K

Tailieumoi.vn xin giới thiệu bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Al (nhôm), aluminium theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo gồm cấu hình nguyên tử và cấu hình nguyên tử theo ô orbital, kèm theo đó là một số bài tập ví dụ giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Al (nhôm), aluminium.

Cấu hình electron của Al (nhôm), aluminium chương trình mới

I. Cấu hình electron của Al (nhôm), aluminium chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử aluminium (Z = 13)

- Aluminium có kí hiệu hóa học là Al

- Aluminium có số hiệu nguyên tử là 13 ⇒ nguyên tử Al có 13 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử Al là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Viết gọn: [Ne]3s²3p¹.

2. Cấu hình electron nguyên tử aluminium (Z = 13) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử aluminium (Z = 13) theo ô orbital là:

Cấu hình electron của Al, aluminium (nhôm) chương trình mới

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử Al có 1 electron độc thân, thuộc AO 3p.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Al trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Al là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ta xác định được:

+ Al thuộc ô số 13 (do Z = 13)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

+ Nhóm IIIA (do có 3 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng 3s²3p¹).

- Tính chất nguyên tố:

+ Nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng, khi hình thành liên kết hóa học, Al có xu hướng nhường đi 3 electron này để đạt được cấu hình bên vững giống khí hiếm.

⇒ Al có tính kim loại.

Al → Al³⁺ + 3e

+ Công thức oxide: Al₂O₃ (là oxide lưỡng tính)

+ Công thức hydroxide tương ứng: Al(OH)₃ (là hydroxide lưỡng tính)

4. Bài tập

Câu 1: Nguyên tố Al (Z = 13) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Chú ý: Số lớp electron = số thứ tự chu kì

Nguyên tố Al (Z = 13) thuộc chu kì 3, có số lớp electron là 3

Câu 2: Cation M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Trong bảng tuần hoàn hóa học, nguyên tố M thuộc

A. ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

B. ô 11, chu kì 3, nhóm IIIA.

C. ô 13, chu kì 3, nhóm IA.

D. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

M ⟶ M³⁺ + 3e

Cation M³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ Nguyên tố M thuộc ô 13 (do có 13 electron), chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIIA (do có 3 electron hóa trị, nguyên tố p).

II. Cấu hình electron của Al (nhôm) chương trình cũ

1. Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z = 13)

- Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13 ⇒ nguyên tử Al có 13 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử nhôm là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Viết gọn: [Ne]3s² 3p¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

- Vị trí Al trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Al là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ta xác định được nguyên tử Al có 13 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 3.

⇒ Vậy nhôm ở ô thứ 13 (do Z = 13); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIIA (do có 3 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ Al thuộc nhóm IIIA, là kim loại mạnh.

+ Công thức oxit: Al₂O₃ (là oxit lưỡng tính)

+ Công thức bazơ tương ứng: Al(OH)₃ (là hiđroxit lưỡng tính)

3. Bài tập

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố R có electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Tổng số electron trên phân lớp p là 7. Cấu hình electron của nguyên tử R là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

B. 1s²2s²2p⁵3s²3p².

C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹.

D. 1s²2s²2p⁵3s¹3p².

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử của nguyên tố R có electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

⇒ Nguyên tố R là nguyên tố p.

Tổng số electron trên phân lớp p là 7

⇒ Cấu hình electron nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 2: Cation X³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Trong bảng tuần hoàn hóa học, nguyên tố X thuộc

A. ô 11, chu kì 3, nhóm IA.