Với giải Luyện tập 3 trang 39 Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều chi tiết trong Bài 6: Nồng độ dung dịchc giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập KHTN 8. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập KHTN lớp 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch

Luyện tập 3 trang 39 KHTN lớp 8: Tính số gam chất tan cần để pha chế 100 ml dung dịch CuSO₄ 0,1 M.

Trả lời:

Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Số mol chất tan có trong dung dịch là:

$n_{CuS{O}_4}=C_M\times V=\mathrm{0,1}\times \mathrm{0,1}=\mathrm{0,01}\left(mol\right).$

Khối lượng chất tan cần dùng để pha chế là:

${m_{Cu}}_{S{O}_4}=n\times M=\mathrm{0,01}\times (64+32+16\times 4)=\mathrm{1,6}\left(gam\right).$

Lý thuyết Nồng độ dung dịch

Để biểu thị lượng chất tan có trong một lượng dung môi hoặc lượng dung dịch cụ thể người ta dùng khái niệm nồng độ dung dịch.

Có hai loại nồng độ dung dịch thường được sử dụng là nồng độ phần trăm và nồng độ mol.

1. Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) của một dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:

$C\%=\frac{m_{ct}\times 100}{m_{dd}}(\%)$

Trong đó:

m_ct là khối lượng chất tan, có đơn vị là gam.

m_dd là khối lượng dung dịch, có đơn vị là gam.

Khối lượng dung dịch bằng tổng khối lượng của chất tan và khối lượng dung môi.

Nếu biết được nồng độ phần trăm của dung dịch thì ta có thể xác định được khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch theo các biểu thức sau:

$m_{ct}=\frac{m_{dd}\times C\%}{100};m_{dd}=\frac{m_{ct}\times 100}{C\%}$

2. Nồng độ mol của dung dịch

Nồng độ mol (kí hiệu là C_M) của một dung dịch là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. Đơn vị của nồng độ mol là mol/L và thường được kí hiệu là M.

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch:

$C_M=\frac{n}{V}$

Trong đó:

n là số mol chất tan, có đơn vị là mol.

V là thể tích dung dịch, có đơn vị là lít.

Nếu biết được nồng độ mol của dung dịch ta có thể xác định được số mol chất tan và thể tích dung dịch theo các biểu thức sau:

$n=C_M\times V;V=\frac{n}{C_M}$