Tốc độ phản ứng còn được tính theo sự thay đổi lượng chất (số mol, khối lượng) theo thời gian

729

Với giải Bài 16.4 trang 50 SBT Hóa 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 16.4 trang 50 sách bài tập Hóa học 10: Tốc độ phản ứng còn được tính theo sự thay đổi lượng chất (số mol, khối lượng) theo thời gian. Cho hai phản ứng xảy ra đồng thời trong hai bình (1) và (2):

Tốc độ phản ứng còn được tính theo sự thay đổi lượng chất  theo thời gian

Sau 2 phút, có 3 gam CaCl2 được hình thành theo phản ứng (1).

a) Xác định tốc độ trung bình của phản ứng (theo đơn vị mol phút -1) theo lượng sản phẩm được tạo ra.

b) Giả sử phản ứng (2) cũng xảy ra cùng một tốc độ trung bình như phản ứng (1), hãy tính số mol KCl được tạo thành sau 2 phút. Cho biết khối lượng (gam) của K cần thiết để tạo ra số mol KCl trên.

Lời giải:

a) Số mol CaCl2 được tạo ra sau 2 phút là:

3111=0,027(mol)

Tốc độ trung bình của phản ứng (1) là:

0,0272=0,0135(mol phút-1)

b) Số mol KCl được tạo thành sau 2 phút là:

nKCl = 0,0135 × 2 × 2 = 0,054 (mol)

Khối lượng K cần thiết cho phản ứng xảy ra là:

0,054 × 39 = 2,106 (gam).

Từ khóa :
Hóa Học 10
Đánh giá

0

0 đánh giá