Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kẽm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch màu lục nhạt

3. Điều kiện phản ứng

- FeCl₃ dư

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Kẽm

- Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

Tác dụng với phi kim

- Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Tác dụng với axit

- Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Zn + 4HNO₃ đ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Tác dụng với H₂O

- Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

Tác dụng với bazơ

- Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)4] + H₂

b. Tính chất hoá học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối:

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

            Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

            Fe³⁺ + 3e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

            FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối

            FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

            2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

Tính oxi hóa

            Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

            Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

5. Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch sắt(III)clorua

6. Bạn có biết

Zn tham gia phản ứng với muối của các dung dịch đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học như Cu²⁺; Pb²⁺;….

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho thanh kẽm vào dung dịch muối FeCl₃ dư sẽ tạo thành

A. FeCl₂ và ZnCl₂.   

B. Fe và ZnCl₂.

C. FeCl₂ và Zn    

D. ZnCl₂.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

Ví dụ 2: Khi cho Kẽm tác dụng với dung dịch sắt(III)clorua dư. Phản ứng xảy ra là:

A. 3Zn + 2FeCl₃ → 2Fe + 3ZnCl₂

B. Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

C. 3Zn + 2FeCl₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃ + 4ZnCl₂ + 3H₂

D. Không xảy ra phản ứng

Đáp án B

Ví dụ 3: Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch sắt(III)clorua thu được 2 muối . Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 9,5 g   

B. 25,4 g    

C. 39 g    

D. 36,6 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 mol ; n_FeCl2 = 2n_Mg = 0,2 mol

m_muối = m_ZnCl2 + m_FeCl2 = 136.0,1 + 127.0,2 = 39 g

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Kẽm (Zn) và hợp chất:

3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe

Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

3Zn + 2Fe(NO₃)₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2Fe

Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + 2FeSO₄

3Zn + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3ZnSO₄ + 2Fe

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu