Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Al₂O₃ kết tủa trắng, màu đỏ của Fe₂O₃ mất dần thành màu trắng xám của Fe.

3. Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện nhiệt độ cao.

4. Tính chất hoá học

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

5. Cách thực hiện phản ứng

   - Nung Al và Fe₂O₃ ở điều kiện nhiệt độ cao.

6. Bạn có biết

   Al có thể phản ứng với các oxit của kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hoá học để tạo thành nhôm oxit và kim loại tương ứng.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Khử hoàn toàn 16 gam bột Fe₂O₃ bằng bột nhôm. Hãy cho biết khối lượng bột nhôm cần dùng?

   A. 2,7 gam.

   B. 8,1 gam.

   C. 5,4 gam.

   D.10,2 gam.

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

   Fe₂O₃ + 2Al  Al₂O₃ + 2Fe

   n_Fe2O3==0,1 mol ⇒ n_Al=2n_Fe2O3=0,2 mol

   m_Al=0,2.27=5,4 gam

Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

   A. Al₂O₃ và Fe

   B. Al, Fe và Al₂O₃

   C. Al, Fe, Fe₂O₃ và Al₂O₃

   D. Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

   Fe₂O₃ + 2Al  Al₂O₃ + 2Fe

    = ⇒ Fe₂O₃ hết, Al dư.

    ⇒ Sau phản ứng hỗn hợp là: Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃ dư.

Ví dụ 3: Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

   A. 61,5 g

   B. 56,1 g

   C. 65,1g

   D. 51,6 g

   Hướng dẫn giải

   Chọn B.

   Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   m_{chất rắn}=m_Al+m_Fe2O3=8,1+48=56,1 gam

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

2Al + 3F₂ → 2AlF₃

4Al + 3C → Al₄C₃

2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂↑