Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4 gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Đồng. Mời các bạn đón xem:
Phương trình CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
1. Phương trình phản ứng hóa học:
CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
2. Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Ba(OH)2 tan dần trong dung dịch và tạo kết tủa màu trắng BaSO4 và kết tủa Cu(OH)2.
3. Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ phòng.
4. Tính chất hoá học
- Có tính chất hóa học của muối.
Tác dụng với dung dịch bazo:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
Tác dụng với muối:
BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4
Phản ứng với các kim loại mạnh hơn ( Mg, Fe, Zn, Al,…):
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu
5. Cách thực hiện phản ứng
- Cho Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4.
6. Bạn có biết
- Tương tự muối sunfat như FeSO4, Na2SO4 … khi cho vào dung dịch Ba(OH)2 đều tạo thành kết tủa.
7. Bài tập liên quan
Ví dụ 1: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2, CuSO4, AlCl3 thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn X. Chất rắn X gồm:
A. FeO, CuO, BaSO4
B. Fe2O3, CuO, Al2O3
C. FeO, CuO, Al2O3
D. Fe2O3, CuO, BaSO4
Đáp án C
Ví dụ 2: Cho Ba vào các dung dịch riêng biệt sau: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3; NaNO3; AgNO3; NH4NO3. Số dung dịch tạo kết tủa là:
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Đáp án B
Hướng dẫn giải:
Số dung dịch tạo kết tủa là: NaHCO3; CuSO4; (NH4)2CO3; AgNO3
Chú ý khi cho Ba vào dung dịch thì có: 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
(1) với NaHCO3:
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
(2) với CuSO4 cho hai kết tủa là BaSO4 và Cu(OH)2
(3) Với (NH4)2CO3 cho kết tủa BaCO3
(4) với AgNO3 cho Ag2O chú ý: Ag+ + OH- → AgOH → (không bền) Ag2O
Ví dụ 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 200ml dung dịch H2SO4 0,2M, CuSO4 0,1M, Al2(SO4)3 0,2M và FeCl3 0,2M, sau phản ứng thu được kết tủa. Đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
Hướng dẫn giải:
Bảo toàn nguyên tố
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
0,02..........................0,02
Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 → Al2O3
0,04...............................0,04
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
0,02.........................0,02
m = mCuO + mAl2O3 + mFe2O3 + mBaSO4
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,18......0,18.............0,18 → mBaSO4 = 41,94g
8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Đồng (Cu) và hợp chất:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
CuSO4 + Ba(NO3)2 → Cu(NO3)2 + BaSO4
3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
© 2021 Vietjack. All Rights Reserved.
