Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng… Nguyên tử khối trung bình

Admin Vietjack Ngày: 17-09-2024 Lớp 10

12.8 K

Với giải Câu 7 trang 20 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống chi tiết trong Bài 2: Nguyên tố hóa học giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 2: Nguyên tố hóa học

Câu 7 trang 20 Hóa học 10: Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng… Nguyên tử khối trung bình của copper bằng 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị $_{29}^{63} C u$ và $_{29}^{65} C u$ . Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị $_{29}^{63} C u$ tồn tại trong tự nhiên.

Phương pháp giải:

- Nguyên tử khối trung bình: $M = \frac{a A + b B + c C + dD + . . .}{100}$

Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị

a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng

Lời giải:

- Gọi tỉ lệ đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là x%

=> Tỉ lệ đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là (100-x)%

- Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546

=> $63, 546 = \frac{63. x + 65. (100 - x)}{100}$

=> x = 72,7

Vậy đồng vị ⁶³Cu chiếm 72,7% trong tự nhiên

Lý thuyết Nguyên tử khối

1. Nguyên tử khối

Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử, cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. Do khối lượng proton và neutron đều xấp xỉ 1,0 amu, còn khối lượng electron nhỏ hơn rất nhiều (0,00055 amu), nên có thể coi khối lượng nguyên tử xấp xỉ số khối.

Ví dụ: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 proton và 20 neutron.

Nguyên tử khối của potassium là A = 19 + 20 = 39.

2. Nguyên tử khối trung bình

Nguyên tử khối của một nguyên tố là nguyên tử khối trung bình (kí hiệu $\bar{A}$ ) của hỗn hợp các đồng vị của nguyên tố đó.

Biểu thức tổng quát tính nguyên tử khối trung bình ( $\bar{A}$ ): $\bar{A} = \frac{(X . a) + (Y . b) + ...}{100}$

Trong đó, $\bar{A}$ là nguyên tử khối trung bình; X và Y, … lần lượt là nguyên tử khối của các đồng vị X và Y, …; a và b, … lần lượt là % số nguyên tử của các đồng vị X và Y, …

Ví dụ 1: Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền là ${}_{17}^{35}C l$ (chiếm 75,77%) và ${}_{17}^{37}C l$ (chiếm 24,23% số nguyên tử).

Nguyên tử khối trung bình của chlorine: $\bar{A} = \frac{(75, 77.35) + (24, 23.37)}{100} = 35, 48$ .

Ví dụ 2: Nguyên tử khối trung bình của copper bằng 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị ${}_{29}^{63}C u$ và ${}_{29}^{65}C u$ . Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}C u$ tồn tại trong tự nhiên.