Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 7: Nitơ chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 7: Nitơ

Bài 7.1 trang 10 SBT Hóa học 11: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ?

A. Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron.

B. Số hiệu nguyên tử của nitơ bằng 7.

C. Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác.

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s²2s²2p³ và nitơ là nguyên tố p.

Lời giải:

B, C, D đúng.

A sai vì nguyên tử nitơ lớp ngoài cùng có năm electron.

=> Chọn A

Bài 7.2 trang 10 SBT Hóa học 11: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng ?

A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.

B. Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoá học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

D. Số oxi hoá của nitơ trong các hợp chất và ion $AlN,N_2{O}_4,N{H}_4^{+},N{O}_3^{-},N{O}_2^{-}$ lần lượt là -2, +4, -3, +5, +3.

Lời giải:

A sai vì nitơ không phải là một khí độc.

B đúng

C sai vì khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính oxi hóa. VD: $3\stackrel{0}{Mg}+\stackrel{0}{N_2}\to \stackrel{+2}{M{g}_3}\stackrel{+3}{N_2}$

D sai vì số oxi hoá của nitơ trong các hợp chất và ion $AlN,N_2{O}_4,N{H}_4^{+},N{O}_3^{-},N{O}_2^{-}$ lần lượt là -3, +4, -3, +5, +3.

=> Chọn B

Bài 7.3 trang 10 SBT Hóa học 11: Cho phản ứng điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm :

$N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{⟶}{N}_2+2H_{2}O$

Trong phản ứng này, nguyên tố nitơ đóng vai trò gì ?

A. Chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

B. Chỉ đóng vai trò chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Không phải chất oxi hóa, cũng không phải chất khử.

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Chất khử có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Chất oxi hóa có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Lời giải:

Nhận thấy số oxi hóa của nitơ vừa tăng vừa giảm => Nitơ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

=> Chọn C

Bài 7.4 trang 10 SBT Hóa học 11: Trong phản ứng hóa học nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. 3Mg + N₂ → Mg₃N₂   

B. 2Al+ N₂ → 2AlN

C. N₂+ 3H₂ → 2NH₃

D. N₂ + O₂ → 2NO

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Chất khử có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Chất oxi hóa có số oxi hóa giảm sau phản ứng

Lời giải

Phản ứng N₂ + O₂ → 2NO trong đó nitơ thể hiện tính khử vì: số oxi hóa của nitơ tăng sau phản ứng: $\stackrel{0}{{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}}+\stackrel{0}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}}\to \mathbf{2}\stackrel{+2}{\mathbf{N}}\stackrel{-2}{\mathbf{O}}$  

=> Chọn D

Bài 7.5 trang 11 SBT Hóa học 11: Cho hỗn hợp các chất khí sau : N₂, CO₂, SO₂, Cl₂, HCl. Làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các phương trình hoá học (nếu có).

Lời giải:

Cho hỗn hợp các chất khí đi từ từ qua dung dịch NaOH lấy dư. Các khí CO₂, SO₂, Cl₂, HCl phản ứng với NaOH, tạo thành các muối tan trong dung dịch. Khí nitơ không phản ứng với NaOH sẽ thoát ra ngoài. Cho khí nitơ có lẫn một ít hơi nước đi qua dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, hơi nước sẽ bị H₂SO₄ hấp thụ, ta thu được khí nitơ tinh khiết.

Các phương trình hoá học :                                           

CO₂ + 2NaOH $\to$ Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH $\to$ Na₂SO₃ + H₂O

Cl₂ + 2NaOH $\to$ NaCl + NaClO + H₂O

HCl + NaOH $\to$ NaCl + H₂O

Bài 7.6 trang 10 SBT Hóa học 11: Trong một bình kín dung tích 10,0 lít chứa 21,0 g nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết nhiệt độ của khí bằng 25⁰C.

Phương pháp giải:

Cần áp dụng phương trình trạng thái khí pV = nRT, trong đó p là áp suất của khí trong bình kín (atm) ; V là thể tích của khí (lít), n là số mol khí trong thể tích V ; T là nhiệt độ tuyệt đối (K) với T = t(°C) + 273 ; R là hằng số lý tưởng, với trị số R = ${\displaystyle \frac{p_o{V}_o}{T_o}}={\displaystyle \frac{1.22,4}{273}}=0,082({\displaystyle \frac{atm.l}{mol.K}})$

Lời giải:

Số mol khí N₂ : ${\displaystyle \frac{21}{28}}$ = 0,75 (mol).

Áp suất của khí N₂ : p = ${\displaystyle \frac{nRT}{V}}$ = ${\displaystyle \frac{0,75.0,082(25+273)}{10}}$ = 1,83 (atm).

Bài 7.7 trang 10 SBT Hóa học 11: Nén một hỗn hợp khí gồm 2 mol nitơ và 7 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450°C. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí.

1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng.

2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành.

Phương pháp giải:

+) Phương trình phản ứng: $N_{2(k)}+3H_{2(k)}\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}2N{H}_{3(k)}$

+) Gọi số mol nitơ phản ứng là x (mol) => Có phương trình 9 - 2x = 8,2 => x

+) Tính % số mol nitơ phản ứng

+) Tính thể tích khí amoniac tạo thành

Lời giải:

Phương trình phản ứng: 

                                           $N_{2(k)}+3H_{2(k)}\overrightarrow{\leftarrow \phantom{{}_{\text{vbox}to.5ex\text{vss}}}}2N{H}_{3(k)}$

Số mol khí ban đầu :                 2              7                     0

Số mol khí đã phản ứng :          x             3x

Số mol khí lúc cần bằng :         2 - x         7 - 3x              2x

Tổng số mol khí lúc cân bằng : (2 - x) + (7 - 3x) + 2x = 9 - 2x

Theo đề bài : 9 - 2x = 8,2

                            x = 0,4

1. Phần trăm số mol nitơ đã phản ứng : ${\displaystyle \frac{0,4.100\mathrm{\%}}{2}}$ = 20%.

2. Thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành : 2.0,4.22,4 = 17,9 (lít).