Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 9 Bài 50: Glucozơ chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 9 Bài 50: Glucozơ

Bài 50.1 trang 58 SBT Hóa học 9: Viết các phương trình hoá học thực hiện sơ đồ chuyển đổi hoá học sau :

Glucozơ $\stackrel{\text{(1)}}{\to }$ rượu etylic $\stackrel{\text{(2)}}{\to }$ axit axtic

Lời giải:

(1) $C_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{32}^{o}C}{\overset{menrượu}{⟶}}2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$

(2) $C_2{H}_{5}OH+O_2\stackrel{mengiấm}{⟶}C{H}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+{\mathrm{H}}_{2}O$

Bài 50.2 trang 58 SBT Hóa học 9: Chất hữu cơ A là chất rắn màu trắng ở điều kiện thường, tan nhiều trong nước. Khi đốt cháy A chỉ thu được CO₂ và H₂O. Chất A là

A. etilen ;                   B. rượu etylic ;        

C. axit axetic ;            D. glucozơ.

Lời giải:

Vì A là chất rắn màu trắng ở điều kiện thường, tan nhiều trong nước. Khi đốt cháy A chỉ thu được CO₂ và H₂O nên A là glucozơ.

Đáp án D.

Bài 50.3 trang 59 SBT Hóa học 9: Khi oxi hoá hoàn toàn 50 gam glucozơ sẽ toả ra nhiệt lượng là 146,3 kJ. Hỏi khi oxi hoá hoàn toàn 1 mol glucozơ sẽ toả ra nhiệt lượng là bao nhiêu ?

Phương pháp giải:

Tính số mol glucozơ khi dùng 50 gam => tính nhiệt lượng tỏa ra khi oxi hóa 1 mol glucozơ.

Lời giải:

$n_{C_6{H}_{12}{O}_6}={\displaystyle \frac{50}{180}}\approx 0,278(mol)$

Oxi hóa 0,278 mol glucozơ tỏa ra 146,3kJ

Vậy oxi hóa 1 mol  ------------------> x? kJ

$x={\displaystyle \frac{1.146,3}{0,278}}=526,3(kJ)$   

Bài 50.4 trang 59 SBT Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần phải dùng 19,2 gam oxi, thu được 26,4 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O.

a)   Xác định công thức đơn giản nhất của A.

b)  Xác định công thức phân tử của A biết 170 gam/mol < M_A < 190 gam/mol.

Phương pháp giải:

Gọi công thức hoá học của A là C_xH_yO_z.

Lập tỉ lệ tối giản: x : y : z = n_C : n_H : n_O dựa vào sản phẩm cháy.

Lời giải:

a) Sơ đồ phản ứng cháy của A : $A+O_2\stackrel{t^o}{⟶}C{O}_2+H_{2}O$

Ta có : $m_A+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$

$\to m_A=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}=26,4+10,8-19,2(gam)\to m_A=18(gam)$

Khối lượng C trong 18 gam A là : ${\displaystyle \frac{26,4}{44}}\times 12=7,2(gam)$

Khối lượng H trong 18 gam A là :${\displaystyle \frac{10,8}{18}}\times 2=1,2(gam)$

Khối lượng O trong 18 gam A là 18 - 7,2 - 1,2 = 9,6 (gam).

Gọi công thức hoá học của A là C_xH_yO_z. 

Ta có quan hệ

12x : y : 16z = 7,2 : 1,2 : 9,6

$x:y:z={\displaystyle \frac{7,2}{12}}:{\displaystyle \frac{1,2}{1}}:{\displaystyle \frac{9,6}{16}}=0,6:1,2:0,6=1:2:1$

→ công thức đơn giản nhất của A là CH₂O

b) m_A = 30n → 170 < 30n < 190    

  → n = 6.

Công thức phân tử của A là C₆H₁₂O₆.

Bài 50.5 trang 59 SBT Hóa học 9: Phản ứng tạo ra glucozơ trong cây xanh được biểu diễn bằng phương trình hoá học sau :

$6C{O}_2+6H_{2}O\underset{clorophin}{\overset{a/s}{⟶}}{C}_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\uparrow$

Để tạo ra 1 mol glucozơ, cây xanh đã hấp thụ 2816 kJ.

Hãy tính nhiệt lượng mà cây xanh đã hấp thụ để tạo thành 1 kg glucozơ.

Phương pháp giải:

Từ nhiệt lượng hấp thụ 1 mol glucozơ nhân số mol tính cho 1 kg là nhiệt lượng cần tìm.

Lời giải:

Số mol của 1kg glucozo: $n_{C_6{H}_{12}{O}_6}={\displaystyle \frac{1000}{180}}\approx 5,56(mol)$

Cứ 1 mol glucozo cây đã hấp thụ 2816 kJ

     5,56 mol ----------------------------> x? kJ

$x={\displaystyle \frac{5,56.2816}{1}}=15656,96(kJ)$

Bài 50.6 trang 59 SBT Hóa học 9: Từ glucozơ điều chế được giấm ăn bằng cách lên men hai giai đoạn. Tính khối lượng giấm ăn 4% thu được khi lên men 50 gam glucozơ biết hiệu suất của toàn bộ quá trình là 60%.

Lời giải:

Sơ đồ phản ứng:

C₆H₁₂O₆ $\to$ 2C₂H₅OH $\to$ 2CH₃COOH

Theo sơ đồ ta có: Cứ 180 gam glucozơ thì tạo ra 2.60 = 120 gam CH₃COOH

Theo đề bài ta có: Cứ 50 gam glucozơ thì tạo ra $m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{50.120}{180}=33,33g$

Mà H = 60% $\to m_{C{H}_{3}COOH(tt)}=33,33.\frac{60}{100}=20g$

Vậy khối lượng dung dịch giấm ăn 4% là 20 : 4% = 500g