Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 9 Bài 39: Benzen chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 9 Bài 39: Benzen

Bài 39.1 trang 49 SBT Hóa học 9: Benzen không làm mất màu dung dịch brom vì

A. benzen là chất lỏng

B. phân tử có cấu tạo vòng,

C. phân tử có 3 liên kết đôi.

D. phân tử có cấu tạo vòng, trong đó có 3 liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn.

Lời giải:

Benzen không làm mất màu dung dịch brom vì phân tử có cấu tạo vòng, trong đó có 3 liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn

Đáp án D.

Bài 39.2 trang 49 SBT Hóa học 9: Cho benzen vào ống nghiệm đựng dung dịch brom, lắc đều sau đó để yên thấy chất lỏng trong ống nghiệm

A. là đồng nhất và có màu của dung dịch brom.

B. tách thành hai lớp và đều có màu.

C. tách thành hai lớp, lớp ở trên không màu.

D. là đồng nhất và không có màu.

Lời giải:

Cho benzen vào ống nghiệm đựng dung dịch brom, lắc đều sau đó để yên thấy chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp và đều có màu.

Đáp án B. 

Bài 39.3 trang 49 SBT Hóa học 9: Đốt cháy cùng 1 gam các chất CH₄, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆ thu được khí CO₂ với khối lượng tương ứng là a, b, c, d gam. Trật tự của a, b, c, d là

A. a < b < c < d;

B. b < a < d < c;

C. a < b

D. c = d < b < a.

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bào toàn nguyên tố để làm nhanh

Lời giải:

Đáp án C. 

Cách 1:

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C có:

Số mol của CH₄ là: ${\displaystyle \frac{1}{16}}$

=> số mol CO₂ là: ${\displaystyle \frac{1}{16}}$

Số mol của C₂H₄ là: ${\displaystyle \frac{1}{28}}$

=> số mol CO₂ là: ${\displaystyle \frac{2\times 1}{28}}={\displaystyle \frac{1}{14}}$

Số mol của C₂H₂ là: ${\displaystyle \frac{1}{26}}$

=> số mol CO₂ là: ${\displaystyle \frac{2\times 1}{26}}={\displaystyle \frac{1}{13}}$

Số mol của C₆H₆ là: ${\displaystyle \frac{1}{78}}$

=> số mol CO₂ là: ${\displaystyle \frac{2\times 1}{78}}={\displaystyle \frac{1}{39}}$

Cách 2:

CH₄ $\to$ CO₂

16g               44g

1g                  44/16g = a

C₂H₄ $\to$ 2CO₂

28g                 88g

1g                    88/28g = 22/7 = b

C₂H₂ $\to$ 2CO₂

26g                  88g

1g                    88/26g = 44/13g = c

C₆H₆ $\to$ 6CO₂

78g                 264g

1g                    264/78 = 44/13g = d

$\to$ a < b < c = d

Bài 39.4 trang 49 SBT Hóa học 9: Đốt cháy hiđrocacbon A, người ta thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ . Biết A không làm mất màu dung dịch brom. Hỏi A là hiđrocacbon nào trong số các hiđrocacbon sau?

Phương pháp giải:

- Tỉ lệ mol CO₂ : H₂O = 1 : 0,5 → Số mol CO₂ > số mol H₂O nên A là hiđrocacbon không no có ít nhất hai liên kết π, mà A không làm mất màu nước brom nên A không có liên kết π dạng mạch hở.

Lời giải:

Cách 1:

Ta có: tỉ lệ mol CO₂ : H₂O = 1 : 0,5 → Số mol CO₂ > số mol H₂O nên A là hiđrocacbon không no có ít nhất hai liên kết π, mà A không làm mất màu nước brom nên A không có liên kết π dạng mạch hở

→ A phải là: 

Cách 2:

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_y

$C_x{H}_y\stackrel{+O_2}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O\$$

Theo đề bài ta có 44x : 9y = 44 : 9

$\to$ x : y = 1:1 $\to$ C₆H₆

Bài 39.5 trang 49 SBT Hóa học 9:

a) Để đốt cháy 0,1 mol benzen cần dùng bao nhiêu lít oxi ở đktc ? Bao nhiêu lít không khí ở đktc ?

b) Từ kết quả trên hãy giải thích tại sao khi benzen cháy trong không khí lại sinh ra nhiều muội than.

Lời giải:

a) Phản ứng cháy của benzen: 

$2C_6{H}_6+15O_2\to 12C{O}_2+6H_{2}O$

2 mol        15 mol   

0,1 mol    0,75 mol

Vậy $V_{O_2(đktc)}=0,75\times 22,4=16,8(l)$

Nếu dùng không khí thì $V_{kk}={\displaystyle \frac{16,8}{20}}\times 100=84(l)$

b) Vậy để đốt cháy 0,1 mol benzen cần một lượng không khí khá lớn nên khi benzen cháy trong không khí thường sinh ra muội than vì thiếu oxi.

Bài 39.6 trang 49 SBT Hóa học 9: Trong những hiđrocacbon sau, những chất nào có phản ứng thế với brom ? Có phản ứng cộng với brom ? Viết phương trình hoá học minh hoạ và ghi rõ điều kiện phản ứng :

CH₃ - CH₂ - CH₃ ; CH₂ = CH₂ ; CH₃ - CH₃ ; CH ≡ CH ; 

Phương pháp giải:

Xem tính chất hóa học của một số hiđrocacbon đã học.

Lời giải:

- Chất có phản ứng thế với brom khi chiếu sáng: CH₃-CH₂-CH₃ ; CH₃-CH₃.

$\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{ - C}{\text{H}}_{\text{2}}\text{ - C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{ + B}{\text{r}}_{\text{2}}\to \text{ C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{ - CH}\left(\text{Br}\right)\text{ - C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{ + HBr}$

CH₃-CH₃ + Br₂ → CH₃-CH₂Br + HBr

- Phản ứng thế với brom khi có mặt bột sắt và đun nóng : C₆H₆ (benzen).

C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br+ HBr

- Chất có phản ứng cộng với brom (trong dung dịch): CH₂ = CH₂ ; CH $\equiv$ CH.

CH≡CH + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

CH₂=CH₂ +Br₂ → CH₂(Br)-CH₂(Br)

Bài 39.7 trang 50 SBT Hóa học 9: Khi có mặt bột sắt, benzen phản ứng với clo tương tự như phản ứng với brom. Hãy tính lượng clobenzen thu được khi cho 15,6 gam benzen tác dụng với clo dư khi có mặt bột Fe và đun nóng. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.

Phương pháp giải:

Viết và tính theo phương trình hóa học.

Lời giải:

$C_6{H}_6+C{l}_2\underset{t^o}{\overset{Fe}{⟶}}{C}_6{H}_{5}Cl+HCl$

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là : 

$n_{C_6{H}_{5}Cl}={\displaystyle \frac{15,6}{78}}\times {\displaystyle \frac{80}{100}}=0,16(mol)\Rightarrow m_{C_5{H}_{5}Cl}=0,16\times 112,5=18(gam)$