Với giải Câu hỏi 5 trang 27 Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức chi tiết trong Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Chuyên đề Hóa 10. Mời các bạn đón xem:
Giải bài tập Chuyên đề Hóa học 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs
Câu hỏi 5 trang 27 Chuyên đề Hóa 10: Phản ứng phân huỷ của potassium chlorate:
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)
Dựa vào các giá trị của ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra ở 25 °C không?
Lời giải:
Phương trình phản ứng:
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)
Tại 25 oC (hay 298K). Biến thiên entropy của phản ứng là
= (82,6 + .205,0) – (1.143,1) = 247 (J/K)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
= [1.(-436,7) + .0] – [1.(-397,7)] = -39 kJ
⇒ = –39.103 – 298. 247 = – 112 606 J < 0
⇒ Ở điều kiện 25oC, phản ứng tự xảy ra được.
Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Câu hỏi 2 trang 25 Chuyên đề Hóa 10: Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?...
CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK
- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền
- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.
© 2021 Vietjack. All Rights Reserved.
