Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô hình Rutherford

Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô hình Rutherford – Bohr

Admin Vietjack Ngày: 08-06-2023 Lớp 10

562

Với giải Bài 4.16 trang 12 SBT Hóa học lớp 10 Cánh diều chi tiết trong Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Bài 4.16 trang 12 sách bài tập Hóa học 10: Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He⁺, …) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ thuộc vào số thứ tự của lớp (n) và điện tích hạt nhân (Z) như sau:

$E_{n} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{Z^{2}}{n^{2}} (J)$

trong đó Z là điện tích hạt nhân; n = 1, 2, 3, … là số thứ tự của lớp electron.

Hãy tính và so sánh (có giải thích) năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He⁺, Li²⁺.

Lời giải:

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của H:

$E_{1 (H)} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{1^{2}}{1^{2}} = - 2, 18 \times 10^{- 18} (J)$

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của He⁺:

$E_{1 (H e^{+})} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{2^{2}}{1^{2}} = - 8, 72 \times 10^{- 18} (J)$

Năng lượng của electron lớp thứ nhất của Li²⁺:

$E_{1 (L {i^{2}}^{+})} = - 2, 18 \times 10^{- 18} \times \frac{3^{2}}{1^{2}} = - 1, 962 \times 10^{- 17} (J)$

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He⁺, Li²⁺ trở lên âm hơn. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng lên.

Xem thêm các lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 4.1 trang 10 sách bài tập Hóa học 10:Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng...

Bài 4.2 trang 10 sách bài tập Hóa học 10:Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn, electron sẽ...

Bài 4.3 trang 10 sách bài tập Hóa học 10:Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr?...

Bài 4.4 trang 10 sách bài tập Hóa học 10:Nguyên tử F có 9 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, tỉ lệ số lượng electron trên lớp thứ hai so với số lượng electron trên lớp thứ nhất là...

Bài 4.5 trang 11 sách bài tập Hóa học 10:Điền từ/ cụm từ thích hợp vào chỗ trống trong mô tả sau đây về mô hình hành tinh nguyên tử theo Rutherford – Bohr...

Bài 4.6 trang 11 sách bài tập Hóa học 10:Nguyên tử O có 8 electron. Theo mô hình Rutherford – Bohr, nguyên tử O có số electron có cùng năng lượng ở lớp thứ nhất là...

Bài 4.7 trang 11 sách bài tập Hóa học 10:Theo mô hình nguyên tử hiện đại, xác suất tìm thấy electron lớn nhất là ở...

Bài 4.8 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%?...

Bài 4.9 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?...

Bài 4.10 trang 11 sách bài tập Hóa học 10: Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy...

Bài 4.11 trang 11 sách bài tập Hóa học 10:Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là...