Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 1.1 trang 3 SBT Hóa học 9: Có những oxit sau : H₂O, SO₂, CuO, CO₂, CaO, MgO. Hãy cho biết những chất nào có thể điều chế bằng

a) phản ứng hoá hợp ? Viết phương trình hoá học.

b) phản ứng phân huỷ ? Viết phương trình hoá học.

Lời giải:

a) Điều chế bằng phương pháp hoá hợp : H₂O, SO₂, CuO, CO₂, CaO, MgO.

$\begin{array}{rl}& 2H_2+O_2\to 2H_{2}O\\ & S+O_2\to S{O}_2\\ & 2Cu+O_2\to 2CuO\\ & C+O_2\to C{O}_2\\ & 2Ca+O_2\to 2CaO\\ & 2Mg+O_2\to 2MgO\end{array}$

b) Điều chế bằng phương pháp phân huỷ : CuO, CO₂, CaO, MgO.

Thí dụ :

$CuC{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}CuO+C{O}_2$

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}CaO+C{O}_2$

$MgC{O}_3\stackrel{t^o}{⟶}MgO+C{O}_2$

Bài 1.2 trang 3 SBT Hóa học 9: Hãy viết công thức hoá học và tên gọi của

a)  5 oxit bazơ.

b)  5 oxit axit.

Lời giải:

a) Các oxit bazơ: đồng(II) oxit (CuO), natri oxit (Na₂O), canxi oxit (CaO), sắt(III) oxit (Fe₂O₃)...

b) Các oxit axit: cacbon đioxit (CO₂), lưu huỳnh đioxit (SO₂), đinitơ pentaoxit (N₂O₅) …

Bài 1.3 trang 3 SBT Hóa học 9: Khí cacbon monooxit (CO) có lẫn các tạp chất là khí cacbon đioxit (CO₂) và lưu huỳnh đioxit (SO₂) Làm thế nào tách được những tạp chất ra khỏi CO ? Viết các phương trình hoá học.

Lời giải:

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bazơ dư, các tạp chất là oxit axit bị giữ lại. Đi ra khỏi dung dịch là khí CO (oxit trung tính không tác dụng với bazơ). 

Phương trình phản ứng 

$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

$S{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaS{O}_3+H_{2}O$

Bài 1.4 trang 3 SBT Hóa học 9: Hãy tìm công thức hoá học của những oxit có thành phần khối lượng như sau :

a)  S : 50% ;

b) C : 42,8% ;

c) Mn : 49,6% ;

d) Pb : 86,6%.

Phương pháp giải:

Áp dụng phương pháp lập công thức phân tử khi biết thành phần % về khối lượng.

Lời giải:

a) Phần trăm khối lượng của O là: 100% - 50% = 50%

Đặt công thức hoá học của oxit lưu huỳnh là S_xO_y, ta có :

$x:y={\displaystyle \frac{50}{32}}:{\displaystyle \frac{50}{16}}=1:2$

Oxit của lưu huỳnh có công thức hoá học là SO₂.

b) Phần trăm khối lượng của O là: 100% - 42,8% = 57,2%

Đặt công thức hóa học của cacbon oxit là: $C_x{O}_y$ ta có:

$x:y={\displaystyle \frac{42,8}{12}}:{\displaystyle \frac{57,2}{16}}=3,57:3,57=1:1$

Vậy công thức hóa học cần tìm là CO

c) Phần trăm khối lượng của O là: 100% - 49,6% = 50,4%

Đặt công thức hóa học cần tìm là $M{n}_x{O}_y$

$x:y={\displaystyle \frac{49,6}{55}}:{\displaystyle \frac{50,4}{16}}=2:7$

Vậy công thức hóa học cần tìm là: $M{n}_2{O}_7$

d) Phần trăm khối lượng của O là: 100% - 86,6% = 13,4%

Đặt công thức hóa học cần tìm là $P{b}_x{O}_y$

$x:y={\displaystyle \frac{86,6}{207}}:{\displaystyle \frac{13,4}{16}}=1:2$

Vậy công thức cần tìm là: PbO₂ 

Bài 1.5 trang 3 SBT Hóa học 9: Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hoà.

a)  Viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng.

Phương pháp giải:

Viết và tính toán theo phương trình hóa học.

Áp dụng công thức tính nồng độ: $C_M={\displaystyle \frac{n}{V}}$

Lời giải:

a) $C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

b)

$\begin{array}{rl}& C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\\ & 1mol\to 2mol\end{array}$

$n_{NaOH}=2n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{1,12\times 2}{22,4}}=0,1(mol)$ 

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

$C_{M_{NaOH}}={\displaystyle \frac{0,1}{0,1}}=1(M)$